潜江2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、室温下，向10mL0.1mol•L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol•L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是（   ）

A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱

B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度

C.N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃pH=a时的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1

2、2021年诺贝尔医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，辣椒素的结构如图所示。下列有关辣椒素的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物

B．分子式为C18H27O3N

C．分子中存在五种官能团

D．可发生取代反应、加成反应、氧化反应

3、温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)关系如图所示。下列说法不正确的是

A.25℃时，Ksp(CuS)约为l×10-35

B.向Cu2+浓度为10-5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

C.向l00mL浓度均为10-5mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

4、下列关于铜电极的叙述正确的是        (      )

A. 铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

B. 电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

C. 电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极

D. 电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

5、下列说法不正确的是（   ）

A. 主要用于制太阳能电池板

B. 氧化镁可用作耐高温材料

C. 硫酸铜可用于游泳池水的消毒

D. 二氧化硫可用于漂白纸浆

6、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．1L1mol/L的溶液中含有小于

B．1mol甲基正离子()的质子数为

C．中未成对电子数为

D．1molHCN中含键的数目为

7、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.醋酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓

B.金属铝溶于稀硫酸：Al+2H+→Al3++H2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O→2H++Cl﹣+ClO﹣

D.碳酸氢钠和盐酸反应：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O

8、在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是(　　)

A. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

C. KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

D. CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高

9、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氧气

B．铜电极上的反应式为：2Cu＋H2O-2e-=Cu2O＋2H＋

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，理论上有0.05 mol Cu2O生成

10、某高聚物可表示为，下列有关叙述不正确的是

A．该高聚物是通过加聚反应生成的

B．合成该高聚物的单体有、、

C．1mol该物质能与2mol 加成，生成不含的物质

D．该高聚物能被酸性溶液氧化，也能使溴水褪色

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B. 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

C. 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

D. 标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA

12、如图所示，某同学设计了一种电解法制取的实验装置，通电后生成的气体带走溶解氧，使溶液中逐渐产生白色沉淀，并能较长时间不变色。下列说法中正确的是

A．电源中，a为负极，b为正极

B．B极上的电极反应为：

C．A、B两端都必须使用铁作电极

D．电解池中的电解液不可以是溶液

13、将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持不变的是()

A.c(H+) B.

C.  D.

14、某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是（  ）

A．对苯二酚在空气中能稳定存在

B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应

C．2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应

D．该中间体分子最多可以消耗4 molNaOH

15、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示。已知和的半径分别为anm和bnm，晶胞参数为cnm。下列有关说法错误的是

A．该晶体的化学式为

B．与距离最近且相等的数目为8

C．该晶胞的空间利用率为

D．位于由构成的四面体空隙中，位于由构成的六面体空隙中

17、下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求的是

A. 乙烷与Cl2反应制氯乙烷

B. 乙醇和浓硫酸共热制乙烯

C. 乙酸和乙醇共热酯化

D. 乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛

18、常温下，Ka(HCOOH)=1.77 ×10-4， Ka(CH3COOH)=1.75 × 10-5。下列说法正确的是

A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同

B．0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后：c(HCOO- ) + c(OH -) ＜ c(HCOOH)+ c(H+)

C．等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大

D．将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C， 溶液中 减小

19、某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗

A．阿司匹林

B．青霉素

C．麻黄素

D．胃舒平

20、已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O===O键能为498  kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量变化为(  )

A. 吸收1 638 kJ能量   B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量   D. 放出126 kJ能量

21、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

下列说法中正确的是

A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%

22、下列气体的制备原理或收集方法涉及到勒夏特列原理的是（   ）

A.用氯化钠固体和浓硫酸制备HCl B.用双氧水和MnO2制O2

C.排饱和食盐水收集Cl2 D.用碱石灰和浓氨水制备NH3

23、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．钠与CuSO4溶液反应：

B．NaHCO3溶液与稀NaHSO4反应：

C．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：

D．往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：

24、加热溶液，测得溶液pH发生如下变化：

下列判断正确的是

A．20℃时，溶液中

B．50℃时，溶液中

C．加热过程中，溶液中的值逐渐增大

D．将溶液蒸干得到NaOH固体

25、图表法、图像法是常用的科学研究方法。

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出①第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是②________，理由是③______________

（3）如图是对羟基苯甲醛的结构简式，其分子间的氢键可表示为_____________

26、（1）NH4Cl溶液显______性，用离子方程式表示原因____________________。

（2）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：

① 写出酸H2A的电离方程式__________________________。

② 若溶液M由20mL 1 mol·L-1 NaHA溶液与20mL 1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ______7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是____________

A. c（A2－）+c（HA－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋）

B. c（HA－）+c（H2A）+c（H＋）=c（OH－）

C. c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）=1mol·L-1

D. c（Na＋）＞c（A2－）＞c（OH－）＞c（H＋）

27、下列各组物质 ① O2和O3②己烷和丁烷③ 12C和14C④ CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CH CH2CH3⑤新戊烷和2，2-二甲基丙烷。

（1）互为同系物的是______；

（2）互为同分异构体的是____；

（3）互为同位素的是____；

（4）互为同素异形体的是______ ；

（5）是同一物质的是_____。(请填写序号)

28、完成下列化学用语。

(1)Mn原子的电子排布式：___________。

(2)的离子结构示意图为___________。

(3)Co的价电子排布图为___________。

(4)系统命名：___________。

(5)4，4-二甲基-2-戊醇的结构简式为___________。

(6)分子中最多有___________个原子在同一平面内。

29、有机物是生命产生的物质基础，其种类繁多，下列各组物质：

①苯和甲苯②乙烯和聚乙烯③CH3CH2CH2CHO与CH3COCH2CH3④环戊烷和2-甲基-2-丁烯⑤和⑥和

(1)互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；(填序号)

(2)物质CH3CH2CH2CHO的官能团名称为_______；

(3)分子式为C5H10O2属于酯类物质的同分异构体有_______种；

(4)2-甲基-2-丁烯在催化剂作用下，发生加聚反应的化学方程式为_______。

30、回答下列问题：

（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。

（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2   ④ Na2CO3 ⑤ KCl  ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

（3）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据（25℃）：

①25 ℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液  c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为________________（填序号）。

②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________。

（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c(Ag+)为__________mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)为_________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

31、按要求写出下列有机物的系统命名、结构简式、分子式：

用系统命名法命名：

（1）_____________________________

（2） _____________________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3__________________________________

写出下列物质的结构简式：

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷 _________________________________________________

（5）2－甲基－2－戊烯_______________________________________________

（6）3－甲基－1－丁炔：______________________________。

写出下列物质的分子式：

（7） _____________

（8） _________

32、按下列要求填空

(1)基态某原子的最外层电子排布式是，推断该元素位于第五周期第_______族，该元素的最高正化合价为_______，在元素周期表中属于_______区。

(2)基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第_______族，在元素周期表中属于_______区。

(3)比较大小（写＞或＜）

①键长：________        ②键能：________

③键角：________        ④键的极性：_______

⑤沸点：________        ⑥熔点：_______

(4)①杂化类型为_______，VSEPR模型为_______，分子空间构型为_______。

②杂化类型为_______，VSEPR模型为_______，离子空间构型为_______。

③杂化类型为_______，VSEPR模型为_______，离子空间构型为_______。

(5)电子式：碳化钙()_______。

(6)在空气中稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因_______。

33、氯化亚铜(CuCl)在工业生产中有着广泛的应用，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解，被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

(1)写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式____，为加快溶解速率可以采取的措施是____(回答一条即可)。

(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式是____。

(3)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是____。

(4)滤液b中存在的主要物质是____(填化学式)。

(5)实验室为了加快过滤速率，可以采用抽滤的操作(如图)，有关抽滤的说法正确的是____(填字母)。

A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从抽滤瓶上口倒出

B．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．在抽滤装置中洗涤沉淀时，为减少晶体溶解损失，应将洗涤剂快速通过滤纸

D．减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀

(6)(NH4)2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示，工业上采用=0.6最为适宜，此时(NH4)2SO3略过量，其原因是___。

34、填空。

(1)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10-7cm)，ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式)。

(2)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11.在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_______(已知lg2=0.3)。(已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全)

35、根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：

(1)某温度(t℃)时，水中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，a点水的离子积Kw=____。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显____(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是____，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：____。

(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na+)____c(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl3溶液的正确方法是____。

(5)25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L-1溶液中的Cu2+沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10-4mol·L-1]，则应加入NaOH溶液调节pH为____。

(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)。已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为____(计算结果保留三位有效数字)。

36、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如表：

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)___c(HCO3-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa   B．NaCN   C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是___(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_____。

④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。

（2）某温度下，pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L。该温度下， pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为____。

（3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。

②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____(写出准确数值)。