内江2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

2、下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

C．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O

D．+Br2+HBr

3、某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是

A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B．称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L-1NaOH标准溶液

C．用NaOH溶液滴定白醋，可使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

4、下列说法不正确的是

A. 近来的材料新宠黑磷（仅由P构成）与白磷互为同素异形体

B. 乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物

C. 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体

D. 氕、氘、氚属于同一种核素，它们互为同位素

5、常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是

A．0.1mol•L-1HX溶液的pH=3

B．NaX溶液的pH＞7

C．0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1盐酸导电能力弱

D．0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液恰好中和

6、下列有机物的结构表示不正确的是(　　)

A. CH4的球棍模型示意图为   B. 1­丁烯的键线式为

C. 乙醇的结构式为   D. 葡萄糖的最简式为CH2O

7、下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

8、某芳香烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中含有两个烷基，则此烃的结构共有（ ）

A. 6种   B. 7种   C. 8种   D. 9种

9、下列关于金属物理性质的描述中，正确的是

A.金属钠的硬度很大 B.铝易溶于水

C.铁是一种紫红色金属 D.铁可以被磁铁吸引

10、下列叙述错误的是

A．己烷有5种同分异构体

B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟

C．甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成纯净的CH3Cl

D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，是发生了加成反应

11、下列说法中正确的是

A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全

B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态

C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快

D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

12、化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中不正确的是

A．新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料

B．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于有机物

C．地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料

D．5G技术中使用的光导纤维SiO2不与任何酸碱反应

13、某溶液中，已知含有H+、Fe3+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系如图，其中表示正确的是（　　）

A. B.

C. D.

14、下列说法错误的是

A．酸性：

B．沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛

C．键角：

D．熔点：

15、下列关于常见的有机物的说法中不正确的是

A. 乙酸能与乙醇发生酯化反应

B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别

D. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

16、亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分。

已知气体的沸点为NO2：21℃，NO：152℃。下列说法错误的是

A．装置中通入氧气用于检验NO的生成

B．反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，除去装置中的空气

C．装置中冰水浴的作用是冷凝，使NO2液化

D．用装置b代替装置a的优点是便于控制反应的发生与停止

17、下列分子中，其空间构型说法错误的是

A.NH3的空间构型属于三角锥形 B.CH4、白磷(P4)的空间构型都属于正四面体形

C.苯、甲苯中所有的原子都共平面 D.乙烯、氯乙烯中所有的原子都共平面

18、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )

A. 纯碱溶液去油污 B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C. 浓的硫化钠溶液有臭味 D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

19、金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)

A. 脱落价电子后的金属离子间的相互作用

B. 金属原子间的相互作用

C. 脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用

D. 金属原子与价电子间的相互作用

20、杨树生长迅速，高大挺拔，树冠有昂扬之势。其体内有一种有机物，结构如下图所示。下列说法错误的是

A．该有机物溶于NaOH溶液

B．分子式为C14H14O2

C．1 mol该物质与溴水反应时最多能消耗2 mol的Br2

D．该有机物能与Na2CO3溶液反应，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

21、在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

A.c（H＋）和c（OH-）的乘积不变

B.促进了水的电离

C.c（OH-）降低了

D.水电离出的c（H＋）增大了

22、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成如图所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序数之和为20，Z核外最外层电子数是Y+核外电子数的一半。下列说法正确的是(   )

A.X、Y两种元素的简单离子半径大小顺序为X>Y

B.X、Y形成的化合物中每种原子的最外层都满足8电子稳定结构

C.W分别与X、Y形成的二元化合物均为共价化合物

D.Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物按一定比例反应可生成该化合物

23、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释正确的是（   ）

A.由实验①可推知正反应的△H>0

B.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

C.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-

D.原蓝色溶液中加入少量NaCl固体，实验现象与实验③相同

24、含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。图中M原子的分数坐标为(，，)。下列说法正确的是

A．图中W原子的分数坐标为(，，)

B．该半导体化合物的化学式为CuZnSnS3

C．Zn、Sn均位于S原子组成的八面体空隙中

D．基态S原子中两种自旋状态的电子数之比为7：9

25、t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B(g）xC(g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1） 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为   .

(2） x=   ；平衡常数K=   .

(3） 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）   ；

A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动

26、写出下列各物质在水中的电离方程式：

（1）NH3・H2O_______________________

（2）H2CO3_________________________

（3）Al(OH)3______________________

（4）NaHCO3_________________________________

（5）CH3COOH___________________________

（6）Fe2(SO4)3_______________________________

（7）NaHSO4_________________________________

27、依据事实，写出反应(1)(2)(3)(4)的热化学方程式。

(1)1mol N2（气态）与H2（气态）反应，生成NH3（气态）放出92.2 kJ的热量。

______________________________________________________________________________

(2)1 mol N2（气态）与O2（气态）反应，生成NO（气态）吸收68 kJ的热量。

______________________________________________________________________________

(3)1molCH4(气体)，在O2中充分燃烧，生成CO2气体放出和H2O(液态)，放出890kJ的热量。

______________________________________________________________________________

(4)卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2 mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）放出1 244 kJ的热量。

_____________________________________________________________________________

28、一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

回答下列问题：

（1）反应的△H_________O（填“＞”或“＜”）；判断的理由是_____________。

（2）容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v(CH3OH)为________mol/(L·s)。390℃时该反应的平衡常数K1=_________（填数值）。

（3）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为____________；平衡时CH3OH(g)的体积分数为__________。

（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，则起始时该反应速率V正_____________V逆。（填“>”“<”或“=”）

29、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋） _______c（CH3COO－）（填“ >” 或 “＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。

（3）酸碱中和反应是_____反应 ，盐类水解是_____反应，（填吸热，放热）。盐类水解的本质是_______水的电离，（填促进，抑制）。升高温度_______盐类的水解。（填促进，抑制）

（4）弱电解质的电离平衡常数只受_______影响，升温电离平衡常数_______。

30、有机物A 的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是______（填字母代号）。

（2）写出由A生成B的化学方程式：________________。

（3）已知HCHO分子中所有原子在同一平面内，则上述分子中所有的原子有可能都在同一平面内的是______（填字母代号）。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________。

31、石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH2=CH2)，有关乙烯的部分转化关系如下图：

回答下列问题：

(1)乙烯的分子式为_______。

(2)乙二醇中官能团的名称是_______，结构简式为_______。

(3)1，2-二溴乙烷的结构简式为_______。

(4)1，2-二溴乙烷生成乙二醇的反应类型是_______。

(5)由乙烯加聚反应生成聚乙烯的反应方程式为_______

32、现有A、B两种烃,已知A的分子式为C5Hm,而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。

(1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_____(填字母编号)。 

a.烃A和烃B可能互为同系物

b.烃A和烃B可能互为同分异构体

c.当m=12时,烃A一定为烷烃

d.当n=11时,烃B可能的分子式有两种

e.烃A和烃B可能都为芳香烃

(2)若烃A为链状烃,且分子中所有碳原子都在一条直线上,则A的结构简式为____。 

(3)若烃A为链状烃,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下,1 mol A最多只能与1 mol H2发生加成反应。写出烃A的名称:_______。 

(4)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量浓硫酸,浓硫酸增重1.26 g,再通过足量碱石灰,碱石灰增重4.4 g,则烃B的分子式为______。 

(5) 有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3 CH3的系统命名是_______，1mol该有机物完全燃烧需消耗标准状况下氧气___L。

33、实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成、、水蒸气等无机物，某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型，回答下列问题：

(1)写出制备乙烯反应的化学方程式：___________，实验中，加热F装置时必须使液体温度___________。

(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：___________。

(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→___________→D，(各装置限用一次)

(4)当C中观察到___________时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中___________时，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是___________反应。

34、在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH−）的关系如图所示：

（1）A点水的离子积为1×10−14mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。

（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ;  ______.

（3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×10−4 mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________

35、元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如V、Fe、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

①钒在周期表中的位置为________________。

②的结构式如图所示，则分子中键和键数目之比为________。

(2)是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6，向该配合物的溶液中加入足量溶液，生成5.74g白色沉淀。

①的空间构型为________。

②则该配合物中配离子的化学式为________________。

(3)铁的单质、合金及众多的化合物在生产生活中都有广泛的应用。

①基态铁原子的价层电子轨道表示式________________。

②氧元素与Fe可形成低价态氧化物FeO。已知该晶胞的密度为，则与之间最近距离为________pm(用含d和的代数式表示，代表阿伏加德罗常数的值)。

36、铁元素在工业生产中有重要的作用。回答下列问题：

I.血红素(结构如图1)是血红蛋白的活性部位，其中心元素是Fe(II)。

(1)基态的价电子轨道表示式为：_______。

(2)血红素分子中Fe、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(3)图1中a环为平面结构，该环大键可表示为_______。(大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)

II.铁离子可与EDTA(结构如图2)络合。

(4)EDTA中C原子杂化类型为_______。

(5)已知：一个配位体含有几个能提供孤电子对的原子就叫几齿配位体，则EDTA是_______齿配位体(羰炭基中的氧原子不能提供孤对电子)。

III.晶体的晶胞结构如图3所示，该晶胞为立方晶胞，其中黑球均在晶胞体内，晶胞参数为apm。

(6)以晶胞参数为单位长度建立坐标系可表示各原子的位置。若n原子分数坐标为，则m原子分数坐标为_______；若，，则该晶胞的空间利用率为_______(以含的代数式表示)。