海北州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、研究青铜器在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c被氧化

B．正极反应式为

C．环境中的Cl-与正、负极反应的产物作用生成Cu2(OH)3Cl的离子方程式为

D．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗O2的质量为3.2 g

2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是

A. 单质沸点:W>X

B. 原子半径:Y<X

C. 最简单气态氢化物的稳定性:X>Z

D. 由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

3、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将2.24L(标准状况)完全溶于水，所得溶液中的数目为0.1

B．1mol碳烯比1mol甲基少个电子，少个极性键

C．标准状况下，溶于水，溶液中、、和HClO的微粒数之和为

D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为2

4、有机物的结构简式为可发生反应类型的组合是

①取代  ②加成  ③消去  ④水解  ⑤酯化  ⑥中和  ⑦氧化  ⑧加聚

A. 只有①②③⑤⑥⑦   B. 只有②③④⑥⑧

C. 只有①②③⑤⑥   D. 只有③④⑤⑥⑦⑧

5、关于合金的叙述：①合金一定是混合物；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金中至少含两种金属。其中正确的是

A．①②③④

B．①③

C．②③④

D．②④

6、下列各组物质中，互为同系物的是

A．与

B．与

C．CH2ClCH2Cl与CH2ClCHClCH3

D．与CH2=CHCHO

7、2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是（   ）

A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B.将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C.由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀

D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe-3e-═Fe3+，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀

8、下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是

A．2NaOH+ H2SO4=NaSO4+2H2O

B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2+2H2O

C．BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl

D．CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O

9、下列说法不正确的是

A．超分子具有分子识别和自组装的特征

B．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团

C．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关

D．可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量

10、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①研发易降解的生物农药 ②加快化石燃料的开采与使用 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源转化技术 ⑤推广使用节能环保材料

A．①④⑤

B．④⑤

C．①④

D．②③⑤

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA

B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA

D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2NA

12、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

B.0.1 mol ·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)

C.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)= c(H+)

D.0.1 mol ·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(HS-)+c(H2S)

13、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K+)为0.4mol•L-1

B．上述电解过程中共转移0.2mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05mol

D．电解后溶液中c(H+)为0.4mol•L-1

14、等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是(  )

A.瓶中气体的黄绿色渐变浅

B.瓶内壁有油状液滴生成

C.生成物只有CH3Cl和HCl

D.此反应的液态生成物有CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物

15、按碳骨架分类，下列说法不正确的是          （     ）

A. CH3CH（CH3）2属于链状化合物   B. 属于脂环化合物

C. 属于脂环化合物   D. 属于芳香化合物

16、化学与生活．生产密切相关，下列有关叙述正确的是

A．氢氧化铝．小苏打．纯碱均可用作胃酸中和剂

B．古代的陶瓷．水泥．石英玻璃等，都是硅酸盐产品

C．将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效

D．石油的分馏．煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位

17、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法（ ）

A. 滴加酒精   B. 取少量样品灼烧

C. 滴加食盐水溶液   D. 滴加食醋

18、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是   (　　)。

A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B.温度、压强一定时，放热反应能自发进行

C.反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D.固体的溶解过程与焓变无关

19、在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：

A．①＞②＞④＞③

B．②＞①＞④＞③

C．④＞③＞②＞①

D．①＞④＞③＞②

20、下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（ ）

A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡

21、下列反应所得的有机产物确定有两种的是

A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B．丙烯与氯化氢的加成反应

C．在NaOH的乙醇溶液作用下的消去反应

D．甲苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下的取代反应

22、下列实验操作过程中不需要使用两开门圆底烧瓶的是

  A．过滤 B．蒸馏   C．溶解 D．分液

23、常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)

B. 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：3c(HCO3－)＋6c(H2CO3)－c(Na+)＝3c(OH－)－3c(H+)

C. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl气体，至pH=7（溶液体积变化忽略不计）：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)

24、某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g) ΔH=-48.25kJ·mol-1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6mol·L-1，下列结论正确的是（ ）

A．该温度下此反应的平衡常数为3.2

B．A的初始物质的量为8mol

C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ

D．反应达平衡时，A的转化率为80%

25、按要求回答下列问题：

（1）已知：

则：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)  ΔH＝____________________kJ/mol

（2）已知：乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为_____________________________________________

（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。热化学方程式可表示为___________________________________________________________________。

（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 k J/mol

③ H2O(g)H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol

甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是__________________________________。

26、（1）已知：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g)  ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1，2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)  ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________。

（2）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4 的反应。已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1，温度为T时，该反应的热化学方程式为__________。

（3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃，101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 648 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393 kJ·mol－1  2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)　ΔH＝－1 480 kJ·mol－1，FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______。

（4）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。 传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1，反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为________（反应热用ΔH1和ΔH2表示）。

27、I ．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(3)盐类水解的本质是___________水的电离，(填促进，抑制)。升高温度___________盐类的水解。(填促进，抑制)

(4)弱电解质的电离常数只受___________影响，升温电离常数___________(填增大，减小或不变)

II．已知H2A在水中存在以下平衡: ,

(1)常温下，溶液的pH___________(填字母序号)，原因是___________(填离子方程式)。

A．大于7   B．小于7   C．等于7 D．无法确定

(2)常温下，若向0.1mol·L-1的H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是___________(填字母序号)。

A．c(H+ ). c(OH-)= 1.0×10-14 B．

C． D．

(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有___________(填字母序号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．加入少量蒸馏水   D．加入固体

28、甲基丙烯酸甲酯(CH2=C(CH3)COOCH3)是合成有机玻璃的单体，一种新的合成方法为CH3C≡CH+CO+XCH2=C(CH3)COOCH3，该方法的优点是没有副产物，原子利用率达到100%。请回答：

(1)物质X的分子式为_______

(2)甲基丙烯酸甲酯中含氧官能团的名称是_______

(3)CH2=C(CH3)COOH可能发生的反应类型有_______

A．加成反应

B．氧化反应

C．取代反应

D．酯化反应

(4)也可以用CH2=C(CH3)COOH和CH3OH反应制取甲基丙烯酸甲酯，写出反应的化学反应方程式_______

(5)写出由甲基丙烯酸甲酯合成有机玻璃的化学反应方程式_______

(6)设计简单实验检验甲基丙烯酸甲酯中含碳碳双键：_______

29、化学反应速率与生产、生活密切相关。

(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①反应速率最大的时间段是______(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min，原因是：_______。

②反应速率最小的时间段是___________，原因是：___________。

③2~3min内该反应的反应速率υ(HCl)=_________mol∙L−1∙min−1(设溶液体积不变)。

(2)B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列___________(填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。

A．蒸馏水 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液

30、有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

31、参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ＝＋49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　 ＝-192.9kJ·mol-1

又知③H2O(g)=H2O(l)　 ＝-44kJ·mol-1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________________________

(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

32、磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为 ），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（Nail2P@）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：

（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为   。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为   （填元素符号）。

（2）氧原子核外有 种不同能量的电子。

（3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

①磷原子的杂化类型为   ；②这种多聚磷酸钠的化学式为

（4） 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性

①NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显   （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）

②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式

33、重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A.Na2O2 B.HNO3   C.FeCl3   D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A.Fe3+   B.Al3+   C.Ca2+ D.Mg2+

(3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。

(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。

34、已知密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）,取X和Y按1:1的物质的量之比混合，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,求Y的转化率________

35、锂离子电池已破广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯无水溶液作电解液。回答下列问题：

(1)基态锂原子的电子排布图为________。基态磷原子子中，电子占据的最高能层符号为_____________。

(2)PO的空间构型为_______________。

(3)[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子为____________。

(4)碳酸二乙酯的分子结构如图1所示，分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____，分子中碳原子的杂化轨道类型为____，1 mol碳酸二乙酯中含有σ键的数目为_____NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。

(5)在元素周期表中，铁元素位于____区(填“s”“p”“d”或“ds”)。γ—Fe 的堆积方式如图2所示，其空间利用率为________(用含π的式子表示)。

(6)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，如图3所示，该晶体的化学式为____________。

36、超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。金属卟啉超分子具有的共轭π电子体系(类似石墨的大π键)的平面大环结构有利于电子快速迁移，含镍卟啉超分子化合物 Ni－ TPYP 的结构和电催化还原 CO2的两种反应途径如图所示。回答下列问题：

(1)基态镍原子的核外电子排布式为_______________________。

(2)超分子化合物 Ni－TPYP 中心原子的配位数为______，N 的杂化类型是______________。

(3)途径I 和II 中 Ni － TPYP 催化剂参与成键的原子分别是________、________。

(4)一种镍的砷化物的晶体结构如图所示，与镍原子距离最近且相等的砷原子的个数为_______。

(5)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，部分Ni2+被Ni3+取代，如图所示，其结果晶体仍呈电中性。则x_____1(填“＞”“＜”或“＝”)。