内江2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性(　　)

A．消去反应

B．水解反应

C．银镜反应

D．酯化反应

2、下列说法正确的是

A．和是两种不同的元素

B．和互为同系物

C．和互为同系物

D．乙醚和乙醇互为同分异构体

3、有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图。下列有关说法中正确的是(  )

A．X、Y互为同系物

B．C分子中的碳原子数最多为3个

C．X、Y的化学性质不可能相似

D．X、Y互为同分异构体

4、下列除杂试剂和方法不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、鉴别下列各组有机化合物，所用试剂不正确的是

A．用水鉴别乙酸乙酯和苯

B．用溴水鉴别1-己烯和甲苯

C．用新制Cu(OH)2鉴别乙醛与丙酮

D．用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液与乙醇

6、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份，一份加入bmol NaOH并加热恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO的浓度为

A．

B．

C．

D．

7、下列关于有机物的说法正确的是

A.常温下乙醇是无色无味的液体

B.乙酸的酸性比碳酸强

C.苯存单、双键交替结构

D.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8、关于如图所示装置的叙述正确的是

A．Zn为负极

B．Zn极发生还原反应

C．Cu为负极

D．Cu极发生氧化反应

9、关于维生素的下列说法不正确的是（ ）

A.维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质。

B.水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏

C.按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类

D.脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏

10、下列关于银镜实验的操作过程图示正确的是

A．

B．

C．

D．

11、下列浓度关系正确的是

A．氨水中：c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)

C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)

12、下列属于放热反应的是

A．盐酸与碳酸氢钠的反应

B．黄铁矿与氧气的反应

C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应

D．灼热的炭与二氧化碳的反应

13、已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )

A. 920 kJ   B. 557 kJ   C. 436 kJ   D. 188 kJ

14、有关的说法正确的是

A．所有碳原子不可能都在同一平面上

B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上

C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．只可能有5个碳原子在同一直线上

15、下列说法正确的是

A.摩尔是表示含有一定数目的微粒集体，符号为mol

B.物质的量描述的对象必须是微观粒子而不是宏观物质

C.1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子

D.1mol任何粒子集体所含的原子数为阿伏加德常数，NA通常用6.02×1023表示

16、不属于烃的物质是

A. CH3Cl B. C6H6 C. C2H2 D. CH3CH3

17、利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是

A．升高温度有利于提高丙烷转化率

B．反应的快慢主要取决于步骤III

C．升高温度有利于加快反应速率

D．为该反应的催化剂

18、由乙醇制取时最简便的流程需经下列哪些反应

①取代 ②加成   ③氧化 ④还原   ⑤消去 ⑥酯化

A．①②③④⑥ B．⑤②①③⑥   C．⑥③①②⑤ D．①②⑤③⑥

19、下列措施不能用平衡移动原理解释的是

A．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗

B．向和的混合溶液中加入CuO以除去

C．增大压强以提高平衡时HI的分解率

D．配制溶液时将固体溶解在较浓的盐酸中

20、下列叙述中，不正确的是

A．含有共价键的物质一定是共价化合物

B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键

C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

D．H2SO4在熔融态不导电，属于分子晶体

21、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中正确的是

A．Na2CO3是碱       B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐      D．Na2CO3是碳酸盐

22、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是

A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂和柴油

C．直馏汽油和裂化汽油都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化

23、900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：+H2(g),一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%

B．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

C．反应在前20min内的平均反应速率

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30mol，则达到平衡前：

24、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1mol·L-1m溶液的pH=13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.原子半径：X<Y<W<Z

B.W的氧化物对应水化物的酸性为该周期最强的

C.简单氢化物的沸点：Y<W

D.Y、Z、W形成的一种化合物可作消毒剂

25、已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:

(1)根据上表可知，酸性_____ ，在相同条件下，试比较Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3_____Na2SO3。(填“>” “<”或 “=”，下同)

(2)向0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是______。

A NaCl溶液 B Na2CO3固体 C NH4Cl溶液 D CH3COONa固体

(3)已知常温下NH3∙H2O的电离常数 ，则常温下CH3COONH4溶液的pH_______7。

(4)将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_______，图中的纵坐标可以是______。

a．溶液的pH

b．醋酸的电离平衡常数

c．溶液的导电能力

d．醋酸的电离程度

(5)NaHSO3是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡：

  Ka2

  Kh2 (水解平衡常数，表示水解程度)

已知25 ℃时，Ka2 > Kh2，则0.1 mol∙L−1 NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c()(填“>”“<”或“＝”)；

③写出该溶液中的守恒式：

电荷守恒：_____________，物料守恒：________________，质子守恒：_______________。

26、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是___________（填以下项目的编号）

① 硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂；

② 医疗中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液；

③ 碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物

④ 加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低它的活性，洗衣服时温度越高效果越好；

⑤ 棉花、人造羊毛的主要成分都是纤维素，而蚕丝的主要成分是蛋白质。

27、运用盐类水解知识回答下列问题：

(1)在实验室配制好的NaF溶液应保存在___________中。

A．带磨口玻璃塞的玻璃瓶       B．带橡胶塞的玻璃瓶       C．塑料瓶

(2)泡沫灭火器灭火时硫酸铝与碳酸氢钠溶液发生的离子反应方程式是___________。

(3)已知受热时发生水解：，为了得到纯的无水的合理方法是___________。

(4)为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件加入一种试剂，这种试剂是___________。

A．CuO

B．

C．

D．NaOH

(5)海洋约占地球表面积的71％。海水中主要含(、，、、、、、、、等离子。海水呈弱碱性(约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。

①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：___________。

②夏天时，海水的pH会___________(填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是___________。

28、化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)A中含氧官能团的名称为___________和___________。

(2)A→B的反应类型为___________。

(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：___________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

29、请回答下列问题：

(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的___________。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量固体，对水的电离平衡的影响是___________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量，已知如表数据，

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液     b．溶液     c．溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________(填序号)。

②25℃时，的溶液和的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液显___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。等浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)25℃时，的溶液与的溶液混合，混合后，求___________。

(4)写出将少量通入NaClO中的化学方程式：___________。

30、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。

回答下列问题：

(1)CH2=CH2 是重要的化工原料，CH2=CH2的电子式为___________，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________。

(2)化合物B中所含官能团的名称为____________ 、 ____________。

(3)CH2=CH2→A，A+B→丙烯酸乙酯的反应类型分别为__________、___________。

(4)丁醇与CH3CH2OH互为同系物，丁醇的醇类同分异构体有_______种。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为__________________。

31、醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。

(1)用化学用语表示醋酸显酸性的原因_______，该过程的________0(填“＞”“＜”或“=”)

(2)25℃、常压下，在的稀醋酸溶液中，由水电离出的___________mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是________(填字母)。

A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸       B．加入少量氯化钠晶体

C．加入少量纯       D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

(3)将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)________V(醋酸)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)25℃向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)25℃将的盐酸和的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为___________。

(6)向aL溶液中加入bmol，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为_______，混合溶液中________mol/L(忽略溶液体积变化)。

(7)铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称___________。

32、我国营养学家将食物按照每日摄取量，形象地设计成五级“平衡膳食宝塔”，下表将宝塔中各级食物进行具体分类并提供了较为科学的参考数据。分析下表，回答问题：

（1）我们每天都要吃较大比例的谷类食品，因为谷类食品中的________是人体的主要供能物质，该物质在人体内被消化的主要场所是________。

（2）处在生长发育时期的青少年应该多摄取表中Ⅲ、Ⅳ级的食物，原因是___________________________。

（3）小明每天刷牙时，牙龈容易出血，到医院看医生，医生并未为他开药，而是建议他多摄取表中的________类食物。

33、如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则：

（1）性质Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。

（2）性质Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。

（3）写出所发生反应的化学方程式：__________________,_____________________

34、工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：

（1）该条件下N2的平衡转化率______；(小数点后保留一位)

（2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数_______。(不带单位)

35、我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。在1 L密闭容器中充入1 mol乙酸甲酯，乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：

主反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=-23.61 kJ·mol·L-1

副反应：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2=0.99 kJ·mol·L-1

在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

化学吸附：H2→2H*

表面反应：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

化学脱附：CH3CH2OH*→CH3CH2OH CH3OH*→CH3OH

已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。

(1)反应2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)自发进行的条件是：____。

(2)能说明体系中主反应达到化学平衡状态的有____。

A．CH3COOCH3的质量分数不再变化    B．v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)

C．容器中气体密度不再变化           D．体系的总压强不再变化

(3)乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)〖〗的关系如图。

①比较x1、x2、x3的大小关系，最大的是___________。

②250℃、x=5，C2H5OH的选择性为80%，则主反应的平衡常数为___________(保留2位有效数字)。。

(4)其它条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图所示。氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为___________。

(5)若在未加催化剂的情况下主反应的能量反应历程示意图如图，请在图3中画出使用催化剂后该反应的能量反应历程示意图_______。

36、中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti，Cr、Ni，Mo，N，O等多种元素。回答下列问题：

(1)Mo与C位于同一副族且相邻，则基态Mo原子的价电子排布式为______。

(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+立表示，与之相反的用-表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子的自旋磁量子数的代数和为_____。

(3)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO。键角：NO_____(填“＞”或“＜”)NO，其原因是______。

(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZrO2/SiC。SiC的晶体类型是_____。四方ZrO2晶胞如图所示，Zr4+在晶胞中的配位数为______。

(5)研究表明，TiO2对可见光具有活性，晶胞如图所示。

①TiO2晶胞中钛原子占据_____个氧原子围成的八面体空隙。

②TiO2晶体的密度为_____g•cm-3(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。