自贡2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列有关说法正确的是

A．所有非金属元素都分布在p区

B．电子云通常用小点的疏密程度来表示，小点密表示在该空间的电子数多

C．Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区

D．已知Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价层电子排布式为3d5

2、下列说法不正确的是

A．He的中子数是2

B．白磷、红磷互为同素异形体

C．18O和16O是互为同位素

D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体

3、观察下列模型并结合有关信息， 判断有关说法正确的是

A. 单质硼属分子晶体，其结构单B12中含有30个B-B键，含20个正三角形

B. SF6是由极性键构成的分子

C. 固态硫S8属于原子晶体

D. NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Na+有6个

4、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽 略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该 反应已经达到化学平衡的是

①v(NH3)=2v(CO2)

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中 CO2 的体积分数不变

⑦单位时间内形成 6molN-H 键的同时断裂 2molC=O 键

A．①②⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②③⑤⑦

D．全部

5、将1 mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101 kPa、120℃），总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是（ ）

A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收

B．产物的平均摩尔质量为24 g•mol－1

C．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18 g

D．反应中消耗56 g O2

6、溶液因浓度不同，可能呈现黄色、黄绿色或者蓝色，这是因为溶液中存在如下平衡，取黄绿色溶液进行研究，下列说法错误的是

A．加水稀释，溶液变为蓝色

B．将溶液置于冰水浴中，溶液变为黄色

C．加入适量溶液，溶液变为蓝色并出现白色沉淀

D．加入适量溶液，溶液颜色变浅并出现蓝色絮状沉淀

7、实验室检验氨气的原理之一为。下列说法正确的是

A．HCl的电子式为

B．的比例模型为

C．晶体中存在离子键和共价键

D．非金属性：O＞N，所以沸点：

8、在一定条件下，能说明可逆反应达到平衡状态的是

A．正反应速率逐渐增大的状态

B．正、逆反应速率相等的状态

C．逆反应速率逐渐减小的状态

D．正、逆反应速率不相等的状态

9、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（　　）

A. 3A+B=2C    B. A+3B=2C

C. 2A+3B=2C    D. A+B=C

10、工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS、)，制备和，转化流程如下。

已知：微溶于水，溶液中存在可逆反应：。

下列说法正确的是

A．Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液

B．Ⅱ中生成的沉淀Y是

C．Ⅳ中试剂X可能作氧化剂

D．Ⅴ中发生反应：

11、下列实验装置图正确的是( )

12、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是

A．自来水

B．0.5mol·L-1的盐酸

C．0. 5mol·L-1的醋酸

D．0.5mol·L-1的氨水

13、500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是（　　）

A.从反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005 mol·L－1·min－1

B.平衡在10 min至20 min的变化,可能是因为增大了容器体积

C.25 min时，分离出了0.1 mol NH3

D.在25 min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大

14、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去

15、下列说法正确的是

A. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H= +185.57kJ•mol−1，能自发进行，原因是△S>0

B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

C. 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

D. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

16、常温条件下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）

A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C.在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe3＋、Cl－、NO3-

D.＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

17、下图所示的实验，不能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、某配位化合物的化学式为。下列说法中不正确的是

A．的最外层电子排布式为

B．的立体构型为三角锥形

C．内界中提供孤电子对的成键原子是氮原子

D．该配位化合物在乙醇中的溶解度比在水中小

19、下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A．船体锈蚀

B．食品变质

C．废旧塑料光催化降解

D．橡胶的老化

20、漂白粉的有效成分是

A. Ca(ClO)2 B. CaCl2 C. Ca(ClO)2和CaCl2 D. HClO

21、下列说法正确的是

A．按照系统命名法，的名称为2，5—二甲基—3—乙基庚烷

B．中最多有4个碳原子共线

C．等质量的乙炔和苯完全燃烧，二者消耗氧气的量相同

D．的核磁共振氢谱有4组峰

22、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，是一种新型无机非金属材料，其结构如图所示。下列叙述不正确的是

A.氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4

B.由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高

C.AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3

D.氮化铝晶体中含有配位键

23、下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．分子的极性：

B．物质的熔点：

C．物质的沸点：

D．在中的溶解度：

24、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是(   )

A.1~5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

B.1~5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个

C.1~5对应的结构中因与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色的有4个

D.1~5对应的分子中不饱和烃的有4个

25、下列有机化合物中，都有多个官能团：

A．        B．          C．              D．       E．CH2=CHCOOCH3

(1)可以看作醇的是___________(填写字母，下同)。

(2)可以看作酚的是___________。

(3)可以看作羧酸的是___________。

(4)可以看作酯的是___________。

(5)E中σ键和π键个数比为___________。

26、（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的   腐蚀．

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为   ．

（2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．

①该电解槽的阳极反应式为   ；此时通过阴离子交换膜的离子数   （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．

②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）   导出．

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：  

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为   ．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有   kJ的能量转化为电能．

27、铬(Cr)是硬度最高的金属，电镀废水中含有大量的Cr3+、或。

(1)铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为FeCrAlO4，含Cr2O332%~38%，其中铁元素的化合价为___________。

(2)含有的废水毒性较大，对该废水做如下处理，则发生反应的离子方程式为___________。

(3)若要使废水中的c()降至，应调溶液的pH=___________。(已知：)

(4)已知铬酸钠(Na2CrO4)中，各种含铬离子的分布分数与pH变化关系如图所示。铬酸(H2CrO4)第二步电离的电离常数Ka2=___________。

28、化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。

(1)熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，工作原理示如图所示，反应原理为2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，该电池放电时，正极反应式为___________；充电时，___________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为___________。

(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理如图所示，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98 g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

①Y电极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②电解过程中X电极上发生的电极反应式是___________。

③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是___________。

29、酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是_______________。这类离子反应发生的条件是_______________________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

30、(探究题)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_________________在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是__________，电镀液是__________溶液。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：________________。

31、中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一、合金是被广泛使用的金属材料。

(1)金属腐蚀的现象非常普遍。造成钢铁腐蚀的主要原因是___________腐蚀，其负极反应式为___________。请例举两种防止铁制品被腐蚀的方法___________、___________。

(2)钢一般可分为碳素钢和___________两大类。根据含碳量的不同，碳素钢可分为___________、___________和___________。

(3)三大合成材料是指：合成纤维、___________、___________。

32、(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用需求日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

则：______________。

(2)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。

已知中的C与0之间以三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为。下表所列为常见化学键的键能数据：

则该反应的__________________。

(3)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：

①写出能表示硫的摩尔燃烧焓的热化学方程式：________________________________________。

②_______________。

33、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

(1)实验中大约要使用230 mL NaOH溶液,配制溶液时至少需要称量NaOH固体____________g。

(2) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值___________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。

(5)三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为3.3 ℃、3.4  ℃、3.9  ℃，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容C=4.18 J /(g· oC)，则最终计算上述实验测出的中和热ΔH1＝______________。

(6)若用氨水代替NaOH溶液做实验,测定结果ΔH会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(7)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差 

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

34、写出下列反应的热化学方程式。

(1)与适量反应生成和，放出890.3kJ热量：_______。

(2)若适量的和完全反应，每生成需要吸收16.95kJ热量：_______。

(3)汽油的重要成分是辛烷，在在燃烧，生成和，放出5518kJ热量：_______。

(4)卫星发射时可用肼作燃料，在中燃烧，生成和，放出622kJ热量：_______。

35、硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO4∙H2O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO4∙H2O的流程如下：

已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10-5 mol∙L-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；

②常温下，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。

(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是___________(填字母)。用18 mol∙L-1的浓硫酸配制3 mol∙L-1H2SO4溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。

(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：___________。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________ mol∙L-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是___________。

(3)滤渣3含有Zn和___________(写化学式)。

(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：___________，洗涤、干燥。

36、结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。

(1)基态Se原子的核外电子排布式为________________。

(2)分子的空间构型为________________，属于________________(填“极性”或“非极性”)分子。分子易作为配体与形成，在结构中若用两个分子代替两个分子可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为________________。

(3)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和均为极性分子相似相溶而苯为非极性分子；②___。

(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中所含N、Ti原子个数比为________________；N原子周围与其原子距离相等且最近的N原子个数是________________个。

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S原子的配位数是____________，已知晶胞边长为540.0pm，代表阿伏加德罗常数，则其密度为_______________(列式并计算)。(S：32；Zn：65)