昭通2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、在一定温度下的恒容密闭容器中，有下列反应：，，下列能说明其达到平衡状态的是

①混合气体的压强不变                              ②B的物质的量浓度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变          ④     ⑤

A．②③

B．①②③

C．②③④

D．②③⑤

2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（  ）

A. 0.1 mol 庚烷中所含共价键总数为2.3NA

B. 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

D. 标况下，22.4LCCl4中所含CCl4分子数为NA

3、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是

A.HCl、H2SO4、CH3COOH中放出H2的速率相同

B.HCl溶液中c(H+)和CH3COOH溶液中一样多

C.生成等量H2消耗的时间HCl＞CH3COOH

D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

4、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.室温下在水中的溶解度：乙醇＞环己烷

B.苯与溴水在Fe作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯

C.中的所有原子一定共面

D.在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

5、Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。Co原子的核内中子数为（   ）

A.60 B.33 C.87 D.27

6、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是

A．过程①发生了取代反应

B．过程②有C-H键、C-O键、C-C键的断裂和形成

C．该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离

D．该反应的副产物可能有间二甲苯

7、在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是

A．增大NO2(g)或CO(g)的浓度

B．增大CO2(g)或NO(g)的浓度

C．向容器中通入适量Ne(g)

D．升高反应的温度

8、下列说法错误的是

A.抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药物

B.MgCO3、BaCO3都能制成抗酸药物

C.青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验

D.含麻黄碱的药物属于国际奥委会严禁的兴奋剂

9、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：

现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

10、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1，下列说法正确的是

A．溶液一定呈碱性

B．可能是盐酸溶液

C．由水电离产生的c(OH-)=1×10-3mol·L-1

D．此溶液的pH值一定等于3

11、下列除杂方法不正确的是

A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH

B. 除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂

C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐

D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2

12、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是(   )

A.苯酚 B.甲苯 C.甘油 D.氯仿

13、常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＞1

B.pH＝1CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3

C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.与反应生成的溶液中：、、、

B.透明溶液中：、、、

C.能使甲基橙变黄的溶液中：、，、

D.的溶液中：、、、

15、下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性

B．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性

C．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性

D．100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol

16、下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是

A. Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加

B. 第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强

C. 同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强

D. C、N、O、F的单质与H2化合越来越容易

17、只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用

A. 酸性KMnO4溶液

B. 饱和溴水

C. NaOH溶液

D. AgNO3溶液

18、乙醇分子可能存在CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构。能够证明乙醇(分子式C2H6O)的结构是CH3CH2OH的最充分的理由是( )

A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气

B．1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O，消耗3molO2

C．乙醇的沸点高于乙烷

D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛

19、利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的的是

A．利用图甲装置可快速制取少量氨气

B．利用图乙装置分离水和溴的苯溶液

C．利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体

D．图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性

20、已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是（ ）

A. △S＞0

B. 逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大

C. 反应物总能量大于生成物总能量

D. 在任何温度下都不能自发进行

21、乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应进程中有三个过渡态

B．是总反应的催化剂

C．第①步反应只有键发生断裂

D．第①、②、③步反应都是放热反应

22、已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．A、B、C三种元素的电负性：C＞B＞A

B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：B＞C＞E＞D

C．中阴离子的空间结构为三角锥形

D．F的常见离子的核外电子排布图为

23、pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH>a，则该电解质溶液是(   )

A.K2SO4 B.NaOH C.NaCl D.AgNO3

24、下列各项叙述中，正确的是

A．分子的空间构型与它的VSEPR模型一致

B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同

D．s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同

25、下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)。请回答以下问题：

（1）R的名称是___________，R中的阳离子移向_______（填A或B）中的溶液

（2）电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。

（3）X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。

26、回答下列问题：

(1)25℃时，现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水_______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______mL。(假定溶液体积有加和性，下同)

(2)已知t℃时，pH=3的硫酸溶液由水电离的c(H+)=1×10-10，则在t℃时，将pH=10的NaOH溶液a L与pH=4的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=8，则a：b=_______。

(3)某温度下醋酸的Ka=1.8×10-5，0.5mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)约为_______

27、根据要求回答下列问题

(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为如图，则所含官能团的名称是___________

(2)分子式为C6H9Br的有机物，其结构不可能是___________

①只含一个双键的直链有机物        ②含一个三键的直链有机物

③含一个双键的环状有机物            ④含2个双键的环状有机物

(3)某有机物的结构简式如图所示，则该有机物的分子式为___________，该物质属于___________ (填类别)

(4)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构) ___________种。

(5)下列关于有机物的说法正确的是___________。

①分子内含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类

②分子式为C2H4的有机物一定表示一种物质

③C3H8和C6H14一定属于同一类物质

④相对分子质量相同的物质，一定互为同分异构体

28、(1)如图为氢－氧燃料电池装置示意图。其中A为KOH，C为多孔惰性电极。

①在该电池工作时，a是_______极；b电极的电极反应式是____________。

②若将进口a的燃料换成CH4，则a电极的电极方程式为______________。

(2)如图为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。

①电解时，电解池总反应的离子反应方程式为___________。

②逸出的气体D是___________；流出的物质G是___________。

③该电解池中离子交换膜属于______________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

29、(1)写出甘油醛发生银镜反应的化学方程式_______。

(2)由反应(少量)，判断①②③三种微粒结合质子的能力由强到弱的顺序为_______。(填序号)

(3)苯酚和乙醇分子中都含有羟基，但在与氢氧化钠反应时，羟基的性质表现出较大的差异。原因是_______。

30、合成氨是人类科学技术的一项重大突破，工业上以天然气为原料合成氨，其生产工艺分为：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段

(1)造气阶段的反应为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)   △H=+206.1kJ/mol

①在密闭容器中进行上述反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图4所示，10min时，改变的外界条件可能是_______

②如图5所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O，在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变，则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲(CH4)_______α乙(CH4)(填“>”、“<”、“=”)

(2)转化阶段发生的可逆反应为：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，在一定温度下，反应的平衡常数K=1，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中υ(正)_______υ(逆)(填“>”、“<”或“=”)

(3)在温度、容积相同的3个密闭容器中，保持恒温恒容，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H=−92.4kJ⋅mol−1

达到平衡后，2c2_______c3；a+b_______92.4；α1+α3_______1(填“>”、“<”或“=”)

31、沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用．

（1）粗制晶体中常含有杂质．

①在提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，下列物质最好选用的是 ______ ．

A.          氯水       

然后再加入适当物质调整溶液至，使转化为，调整溶液pH可选用下列中的 ______ ．

A.NaOH           

（2）在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______ 沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为 ______ 已知时．

（3）向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时， ______

（4）向盛有1mL溶液的试管中滴加2滴 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴溶液，静置可以观察到的现象是 ______ ，产生该现象的原因是用离子方程式表示 ______ 已知：Ksp[]=4.0x10-38。

32、请按要求回答下列问题：

I．用化学用语填空

(1)某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A的系统命名为___________。

(2)写出反式聚-1，3-丁二烯的结构简式___________。

(3)已知物质X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。请写出利用X得到1，2-二溴乙烷的化学方程式：___________，反应类型为：___________。

(4)实验室制备乙炔的化学方程式为___________。

(5)某烷烃的相对分子质量为114，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式：___________。

Ⅱ.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为。

(6)请写出乳酸分子式：___________。

(7)请用*标识出乳酸分子结构中的手性碳原子：___________。

(8)乳酸可以由乙烯作为原料进行合成得到。乙烯是一种重要的化工原料，请写出乙烯分子中键和键的个数比：___________。

33、三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

铁含量的测定

步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分别为19.98 mL和20.00 mL。请回答下列问题：

（1）滴定过程中，高锰酸钾溶液应盛装在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。

（3）步骤三中滴定终点的判定：____________________。

（4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量____________。在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”） 

（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。

34、己知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，理由是_____。

(2)曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用a1、a2表示，则a1________ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的PH ______7。

(3)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4 溶液等体积混合，所得混合液的PH=_____。

35、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()。向和混合溶液中通入可制得。实验装置如图所示(省略夹持装置)

(1)实验步骤：连接装置，___________，按图示加入试剂。

(2)盛放的仪器a名称是___________。

(3)E装置的作用是___________。

(4)反应开始时，先打开___________(填“A”或“C”)中分液漏斗活塞，理由是___________。

(5)该实验一般控制在碱性环境，否则产品容易发黄，用离子方程式表示其原因___________。

36、工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入 4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

(1)在“图1”中，曲线_____(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)下列说法正确的是_______。

A．起始充入的CO为2 mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)＝___________；该温度下CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)⇌CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请用热化学方程式表示CH3OH(g)完全燃烧热_______。