长春2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列溶液一定呈中性的是

A．pH = 7的溶液

B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液

C．c(H＋) = c(OH－)

D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液

2、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述不正确的是

A．该反应一定是吸热反应

B．使用催化剂可提高反应速率

C．充入CO2气体可提高H2的平衡转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

3、下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是

A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

B．用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快

C．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

4、下列说法正确的是

A． 的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷

B．用酸性KMnO4溶液可以证明CH2=CH-CHO 中含有碳碳双键

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

D．和是两种不同的物质

5、2015年4月在漳州市发生了PX爆炸事件，PX的成分“对二甲苯”，其结构式如图所示，下列关于PX的叙述中，不正确的是

A．PX是一种有机化合物

B．仅由碳、氢两种元素组成

C．爆炸燃烧的产物可能是CO2和H2O

D．该有机化合物分子中存在碳碳单键，也存在碳碳双键

6、现有0.lmol/L碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是

A. c (Na+)+c (H+) =c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

B. c (H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

C. c (Na+) =2[c(H2CO3+c(CO32-)+c(HCO3-)]

D. c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

7、德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的是

A. 该原子可表示为

B. 该元素应位于元素周期表的第7周期ⅡB族

C. 该元素的相对原子质量为277

D. 该原子能够稳定存在

8、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大

B．CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3

C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定

D．AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3·H2O反应现象也相同

9、下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是

A．乙醛[]

B．丙烯腈[]

C．甲醛[]

D．丙炔[]

10、25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol/L，溶度积Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(AgCl)=4×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法正确的是  ( )

A．AgCl不能转化为AgI

B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l

C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生

D．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12 mol/L

11、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(　　)

A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C. 钒原子核外有4种形状的原子轨道

D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

12、下列方案不能达到实验目的的是

A. 用碘水鉴别淀粉溶液和食盐水

B. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

C. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D. 除去Cl2中HCl，将混合气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸

13、下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是

A．NaHSO4

B．NaHSO3

C．AgNO3

D．KI

14、下列有关化工生产的说法正确的是

A．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

B．电解饱和食盐水溶液制取金属钠

C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、HSO

B．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH、SO、SCN-

C．=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、HCO、K+、NO

D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：NH、NO、Na+、SO

16、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）＝2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ 

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是（ ）

A. ①③   B. ①④   C. ②③   D. ③④

17、下列有关氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．

B．

C．1s22s22p4

D．

18、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是

A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O

B. Ba（OH）2+2HCl = BaCl2+2H2O

C. Cu（OH）2+ 2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

D. KOH+ HCl = KCl+H2O

19、某有机物的分子中含有一个C6H5-、一个-C6H4-、一个-CH2-、一个-OH，则该有机物属于酚类的结构可能有

A．2

B．3

C．4

D．5

20、在同温同压下，将10mL某气态烃，在60mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（   ）

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.乙烯

21、下列实验过程不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、常温下，用0.l00mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和氨水溶液(已知：常温下，一水合氨Kb=1.75×10-5)，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．d点溶液：c(NH)+c(H+)＜c(NH3·H2O)+c(Cl-)

C．e点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH)+c(NH3·H2O)

D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d＞c＞b＞a

23、氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中

A. CuO 作还原剂   B. CuO作氧化剂

C. 铜元素化合价降低   D. 铜元素化合价升高

24、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图。下列关于A的说法正确的是

A．化合物A的分子式为C15H22O3

B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色

C．1molA最多可以与4molCu(OH)2反应

D．1molA最多与2molH2加成

25、常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

      ； ；   。

（2） 该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是   ，浓度为0.002 mol/L的粒子是   。

（3）   和   两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

26、有机物种类繁多，应用广泛。

(1)邻氨基吡啶(   )的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由大到小的顺序为______(填元素符号)。1mol   中含有σ键的数目为______mol。

(2)一种鸟嘌呤和吡咯的结构如图。

①鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1______∠2(填“＞”或“＜”)。

②分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡咯中的大π键可表示为______。

(3)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

①Mo处于第五周期第VIB族，价电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是______，该超分子中存在的化学键类型有______(填选项字母)。

A.离子键        B.氢键        C.σ键          D.π键

②该超分子中，配体CO提供孤电子对的原子是______(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有_______。

27、说出下列反应中的焓变，熵变，及自发性

CO2(s)→ CO2(g)____________

2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)____________

2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)____________

28、以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：

（1）已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷______异丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）写出乙烷燃烧的热化学方程式：________________________ 

（3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

29、(1).脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中____________不属于高分子化合物，但它们都能发生__________反应。

（2）食物的酸碱性和溶液的酸碱性___________（填“相同”或者“不同”）；含有碳、氮、硫、磷等非金属元素的蛋白质，在人体内经过消化、吸收后，最终代谢成__________物质（填“酸性”或者“碱性”），因此，富含蛋白质的食物属于____________食物（填“酸性”或者“碱性”）。

（3）药品标签上都贴有OTC或R标记。平时我们到药店能自己买到的药如阿司匹林应贴有     标记（填“OTC”或者“R”）。

（4）使用刀具时不小心割破了手指，在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、胃舒平、碘酒等，可用于处理伤口的是    。

30、氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。

（1）写出铬原子的基态电子排布式： ______________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。

（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。

（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________

31、碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：

(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________。

(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是___________。

(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。

(4)COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为___________，其中碳氧原子之间共价键是___________(填序号)。

a.2个σ键  b.2个π键   c.1个σ键，1个π键

(5)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为___________。

32、恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mo1·L—1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。

(2)x =________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为___________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

(5)欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 ________________________。

33、实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．

请回答有关问题：

(1)烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：______________________________________，反应类型为____________；

(2)C中的现象是____________；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；

(3)制得的乙烯中混有 _______________等杂质气体，B中所装的溶液是：______溶液。

34、化学反应不仅有物质变化，同时还伴随着能量的变化，化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH与氧气充分反应，生成二氧化碳气体和水时释放出22.68kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____。

（2）已知已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是__________ kJ（结果保留两位小数）

（3）已知热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ/mol

①现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3472.9kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为__________。

②1mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体共完全燃烧时放热_________ kJ。

35、我国国产洲际战略导弹的制作材料中包含了Cu、Se、Ti、Fe、Cr、Ni、C等多种元素，这些元素化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)可以与胺形成配合物，如[]、[]等具有相同配位数。

①[]中Ti的配位数是___________。

②1mol[]中含有的键数目为___________。

③配合物[]与游离的分子相比，其H-N-H键角___________填(“较大”，“较小”或“相同”)，原因是___________。

(2)C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。

①中氮原子的杂化类型是___________。

②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元___________。

(3)研究表明是光学活性物质，它可由通过N掺杂反应(如下图)生成，则晶体中a=___________，b=___________。

(4)Ni可以形成多种氧化物，其中一种晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为、，则晶体中与的最简整数比为___________，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式)。

36、捕集并转化CO2可以有效实现碳达峰、碳中和。

Ⅰ．工业上利用两种温室气体CH4和CO2催化重整制取H2和CO，主要反应为：

反应①：   

过程中还发生三个副反应：

反应②：   

反应③：   

反应④：   △H4

将CH4与CO2(体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中H2与CO的物质的量之比、CO2的转化率与温度的关系如图所示：

(1)△H4=___________kJ·mol-1。

(2)500℃时，比较小，此时发生的副反应以___________(选填②、③、④中一种)为主。升高温度，产物中H2与CO的物质的量之比增大的原因是___________。

Ⅱ．光催化CH4和CO2生成CO和H2催化反应机理如图所示：

(3)上述反应机理中表现出氧化性的粒子有___________。

Ⅲ．用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如右图所示：

，其中，Qx=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

(4)当电解电压为u1V时，阴极生成HCHO的电极反应式为___________。

(5)当电解电压为u2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为5：6，生成HCHO的法拉第效率m为___________。