内江2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A．酒精灯

B．太阳能热水器

C．微波炉

D．电动车充电桩

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．中含有的质子数为NA

B．溶液中，的数目小于2.0 NA

C．25℃时，为12的溶液中含有OH-数目为0.02 NA

D．和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2 NA

3、下列对化学反应预测正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．电池工作时，H+向石墨电极移动

B．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O－24e－= 6CO2↑＋24H+

C．氧化银电极上反应为：Ag2O＋2e－= 2Ag +O2－

D．该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6 L CO2气体（标准状况）

5、已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下

一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是

A．上图可表示合成氨过程中的能量变化

B．a的数值为1173

C．Q的数值为92

D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

6、下列关于物质结构的说法中正确的是

A．锗(Ge)位于周期表第四周期IVA族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2

B．乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

C．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

D．HF晶体沸点高于HCl晶体，是因为H-F键的键能大于H-Cl键的键能

7、已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X>Y，下列说法错误的是(  )

A. X的原子序数一定大于Y   B. 第一电离能Y可能大于X

C. 简单离子的半径：Xm－> Yn－   D. 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY

8、下列气体可用向下排空气法收集的是(　　)

A. NH3   B. C2H4   C. Cl2   D. CO2

9、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而甲基环己烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

B．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应

C．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

D．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂

10、已知冰晶石()熔融时的电离方程式为。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。下列说法正确的是

A．冰晶石是共价晶体

B．大立方体的体心处▽代表

C．与距离相等且最近的有6个

D．冰晶石晶体的密度为

11、常温下，体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至，溶液pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐酸溶液的体积：a点>b点

B.a点、c点对应溶液中离子数目相等

C.两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增大

D.时，若两溶液同时升高温度，则减小

12、下列应用与盐类水解无关的是

A．用Na2CO3溶液清洗油污

B．用明矾净水

C．用TiCl4制备TiO2

D．加入铁粉保存FeCl2溶液

13、治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构如下图，下列说法正确的是

A．该分子不含手性碳原子

B．分子中N、O、P原子的原子半径由大到小的关系为P＞N＞O

C．分子中的N-H键的键长小于O-H键的键长

D．分子中只存在σ键

14、下列反应属于吸热反应的是

①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl在常温下反应⑦二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳

A．①④⑦

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②④⑥⑦

15、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、向恒容密闭容器中通入一定量SO2和NO2，反应体系与外界无热量交换，一定条件下反应发生并达到平衡状态，正反应速率随时间变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．该反应焓变

B．反应在c点后，平衡逆向移动

C．若，正反应方向SO2消耗量：a~b段小于b~c段

D．c~d段正反应速率减小的原因是生成物浓度增大

17、某清水河化工厂排出尾气(含CO、)的治理方法：在密闭容器中发生反应，CO、在新型无机催化剂表面进行两步基元反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．两步反应均为放热反应，第一步反应活化能最大

C．新型无机催化剂可有效提高CO、的平衡转化率

D．基元反应的平衡常数越小，反应速率越慢

18、按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（       ）

A．盐酸、氯气、AgCl、CO2、SO2

B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2

C．水煤气、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2

D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO

19、下列说法正确的是

A．萜类化合 和互为同分异构体

B．金刚石和石墨均为碳单质，两者物理性质及化学性质相似

C．和互为同系物

D． 和为同位素，由两种核素分别构成的单质化学性质相同

20、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH=12的溶液：Ba2+、、Cl-、

B．滴加石蕊变红的溶液：、Al3+、K+、

C．强酸性溶液：、、Ba2+、Fe2+

D．的溶液：K+、Na+、、

21、25℃时，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，−lgc(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线I代表醋酸的稀释过程

B．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液

C．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强

D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小

22、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=﹣92.2kJ·mol﹣1。当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示：

下列说法正确的是

A．若反应器中充入1mol N2和3mol H2，则反应达平衡时将释放92.2kJ热量

B．从Q到M，平衡向右移动

C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为tN ＞tQ＞tM

D．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＞K(N)

23、一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示。下列说法正确的是

A.每有1 mol Li+通过隔膜，将产生11.2 L Cl2

B.电极N应与电源的正极相连

C.隔膜应为阳离子交换膜

D.电解池左侧的反应为：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2

24、新鲜蔬菜和水果中富含维生素C，在I2作用下可转化为脱氢维生素C，原理如下：

下列关于维生素C的说法错误的是

A．分子式为C6H8O6

B．难溶于水，易溶于有机溶剂

C．与脱氢维生素C互为同分异构体

D．与脱氢维生素C都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

25、有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同学将电极放入 6mol/L 的氢氧化钠溶液中，如图所示：

（1）写出甲电池中正极的电极反应式___________________ ；

（2）写出乙池中负极的电极反应式： 负极：_____ 总反应的离子方程式：_________

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金 属，则构成负极材料的金属活泼

，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强（填名称）

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（_____）

a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b. 镁的金属性不一定比铝的强

c. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值

d. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________ （如 可靠，可不填）

26、回答下列问题：

(1)系统命名的名称为：_______，其同分异构体中有一种物质A，A的一氯代物只有一种，写出A的结构简式_______。

(2) 的分子式_______，其中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为_______、_______。

(3)戊烯存在顺反异构，写出反戊烯的结构简式：_______。

(4)写出1，3-环己二烯发生1，加聚反应后，产物的结构简式：_______。

(5)某物质A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。

由质谱可知A的相对分子质量为_______；再结合红外光谱、核磁振氢谱可知A的结构简式为_______。

27、有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。试填写下列空格：

（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_________；(填写”长”或”短”)平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______；(填写"大”或"小”)

（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡________移动，B容器中化学平衡_________移动； (填写“向右”或者“向左”或者“不”)

（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO2的体积分数________。

28、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：_______(试用化学方程式表示，下同)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______。

(2)Na2CO3、NaHCO3溶液中微粒种类_______填(“相同”或“不相同”)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(CO) 填(“＞”、“=”或“＜”)。

(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_______。

(4)25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

29、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

（1）⑤表示的元素是 （填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 （填元素符号）；

（3）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： ；

（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式   ．

30、已知：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O，以铬K2CrO4为原料，电化学法制备K2Cr2O7的实验装置示意图如下图。

回答下列问题：

(1)K2Cr2O7中铬的化合价为___________。

(2)写出阴极的电极反应式___________。

(3)阳极室的现象是___________，其理由是___________。

(4)该制备过程总反应的化学方程式为___________。

(5)①电解时通过膜的离子主要为___________。

②测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为28：25，则此时铬酸钾的转化率为___________%。

31、书写以下要求的表达式：

(1)过氧化钠的电子式_______；

(2)Ga原子核外电子排布式_______；

(3)的原子结构示意图_______；

(4)中心原子B的杂化方式为_______；

(5)分子空间构型为_______；

(6)准确书写向硫酸铜水溶液中滴加氨水至起初产生的沉淀溶解的原理(用离子反应方程式回答)

①_______；

②_______；

32、温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol•L -1，c(OH -)=10 -bmol•L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数Kw=___________，t___________(填“＜”、“＞”或“=”)25。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH -)为___________。

(3)回答下列有关醋酸的问题。

在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：

①加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：___________。

②a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是___________；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是___________。

33、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

①在A中加入 4.4 g的异戊醇， 6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A 50分钟，②反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，③分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，④进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯 3.77 g。回答下列问题：

（1）异戊醇的系统命名法名称是：________________，

（2）装置B的作用：_____________，

（3）在步骤①中加入过量乙酸的目的是：_____________，

（4）在步骤②洗涤操作中，第一次水洗可以大量洗去的杂质有：___________，

（5）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后，先将______从分液漏斗的下口放出，再将______从上口放出，

（6）在步骤③中加入少量无水硫酸镁的目的是：_______________，

（7）本实验的产率是：______，

（8）在步骤④中，若从 130℃开始收集馏分，产率将偏_______(填高或者低)。

34、在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)       ΔH2=+172.5kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g)       ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式________________。

35、碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；N2H4·H2O的沸点118℃，100℃开始分解。

（1）方案一中加入N2H4·H2O后发生的离子反应为：2IO3-(aq)+3N2H4·H2O(l)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(l) △H<0；部分装置如图1所示。

①图1中仪器b的名称为___。若要使分液漏斗中的液体流入三颈烧瓶中，具体的操作是___。

②实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是___。图1中加热的方式最好选用____。

（2）结合NaI溶解度曲线（如图2），流程图中方法②的具体操作为：加热蒸发、___、过滤、洗涤得到白色晶体。

（3）写出方案二中加入Fe屑后的离子方程式_____。

（4）方案二比方案一得到产品的产率略低，其原因是____。

36、O、S、Cl、Fe、Cu、五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)Fe元素有_______种不同运动状态的电子，基态Fe原子价电子的轨道表示式为_______。

(2)O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(3)O、S的最简单氢化物中键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。

(4)的空间结构为_______。

(5)O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。

①该化合物的化学式为_______。

②原子坐标参数表示了晶胞内部各微粒的相对位置。若原子M、N、K的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(，，)、(1，1，1)，则L坐标参数为_______。

③晶胞边长：描述晶胞的大小和形状。若晶胞边长为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为_______(用含a、NA的代数式表示)。