潜江2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（ ）

A．馒头、榨菜、黄瓜、香蕉

B．面条、醋溜土豆丝、素炒白菜

C．米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼

D．米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果

2、氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．N2不溶于水，可用作保护气

B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂

C．NO2具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂

D．HNO3具有易挥发性，可用来制备TNT

3、一定条件下，通过反应可以制备特种陶瓷的原料，该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变温度，重新达到平衡后，随温度变化趋势如图所示，则不能表示的是

A．平衡常数

B．的转化率

C．容器内混合气体的密度

D．与的物质的量之比

4、下列说法正确的是

A．冰晶体中每个水分子周围可形成四个氢键，表示为(H-O…H)

B．H2O和ClO中的中心原子杂化方式相同

C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高

D．石墨可以导电与石墨层状结构之间存在范德华力有关，与化学键无关

5、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A. △H1＞0，△H3＜0   B. △H2＞0，△H3＞0

C. △H1＝△H2＋△H3   D. △H3＝△H4＋△H5

6、Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列说法不正确的是

A．负极的电极反应式为 Li-e-＝Li+

B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-

C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低

D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023

7、下列事实中一定不能证明是弱电解质的是

①常温下溶液的

②用溶液做导电实验，灯泡很暗

③等、等体积的盐酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多

④常温下，的溶液和的溶液等体积混合，溶液呈酸性

⑤常温下，的溶液稀释至100倍，

⑥恰好与溶液完全反应

A．②⑥

B．②⑤

C．①③⑤

D．②④⑤⑥

8、前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞Y

B．电负性：X＞Y＞W＞Z

C．乙的热稳定性在其同主族元素最简单氢化物中最高，是因为乙分子之间能形成氢键

D．丁和戊中阴、阳离子的个数比均为1：2

9、下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A．酚

B． 羧酸

C．醛

D．酮

10、下列有机反应属于取代反应的是

A．CH2=CH2＋

B．CH3CH=CH2＋Cl2CH2=CHCH2Cl＋HCl

C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D．CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O

11、0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（   ）

A.c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

B.c（K+）>c（HS-）>c（OH-）>c（S2-）>c（H+）

C.c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1mol•L-1

D.c（K+）>c（HS-）>c（OH-）>c（H2S）>c（H+）

12、下列事实与氢键无关的是

A．水结冰体积膨胀，密度减小

B．水的相对分子质量测定值比化学式计算值大

C．水加热到很高温度也难以分解

D．小分子的醇、羧酸可以与水任意比例互溶

13、氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是

A．同一主族的不同元素与另一同种元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

B．在氯化钠晶体中Cl-的配位数为6，在氯化铯晶体中Cl-的配位数为8

C．二氧化碳晶体为分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子

D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成2个Si-O共价单键

14、水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是(   )

A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

15、一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是

A．加入少量固体，减小

B．稀释溶液，溶液的增大

C．加入少量固体，减小

D．加入适量氢氰酸得到的酸性混合溶液中

16、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是

A．c(Na+)=2c()

B．c(H+)＞c(OH-)

C．c()＞c(OH-)

D．c()＞c()

17、下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

D. 将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

18、下列物质所含分子数最多的是(   )

A.标准状况下11.2L CO2(标准状况下，Vm=22.4L·mol-1)

B.0.2mol N2

C.NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)

D.1.8g水(水的摩尔质量为18g·mol-1)

19、关于元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表中有8 个主族 B.元素周期表中有7个周期

C.周期表中的主族都有非金属元素 D.IA族中的元素全部是金属元素

20、化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是

A．

B．

C．

D．等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中，

21、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）

A.反应开始到10s时用Z表示的反应违率为0.158 mol·L-1·s-1

B.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

C.10s时，达到了化学平衡状态

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌Z(g)

22、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+ CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.增大压强甲醇转化率减小

B.b点反应速率υ正=υ逆

C.平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υd

D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜

23、常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（       ）

A．等浓度的和HClO溶液，pH较小的是HClO溶液

B．和溶液中粒子种类相同

C．溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③

D．溶液中：

24、恒温恒容下，向密闭容器按n(CO2)：n(H2)=1：1通入气体，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判断反应处于平衡状态的是

A．v逆(CO2)=3v正(H2)

B．体系内气体密度保持不变

C．断裂3molH—H键的同时断裂3molH—O键

D．CO2的体积分数保持不变

25、Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的电离平衡常数K＝______________；

(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL

26、处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸钾 ⑦氨水 ⑧CuSO4•5H2O晶体（填序号，下同）.能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

27、按系统命名法命名下列各物质。

（1）CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3____；

（2）(CH3)2CHCH=CHCH2CH3____。

28、根据要求回答下列问题

Ⅰ、用系统命名法给下列物质命名:

(1)______________________;

(2)的名称为__________________。

(3)______________

Ⅱ、根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式

(4)3,5 -二甲基庚烷________________

(5)2,2,5-三甲基-3-乙基己烷:_______________

Ⅲ、按要求回答下列问题：

(6)命名为“2-乙基丙烷”，错误原因是_______；将其命名为“3-甲基丁烷”，错误原因是_______。正确命名为_______。

29、(1)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。请计算出N≡N键的键能为________。

(2)①已知：C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)  ΔH1＝-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   ΔH2＝-571.6kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝-2599.2kJ/mol，

则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g) 时ΔH＝________kJ/mol。

②当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为___________ ；

③已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。

30、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。

(1)当合成氨反应达到平衡后，若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，请填写下列时刻改变的条件：

在t1时___________ ，在t3时___________。在t4时___________。

(2)如图N2的转化率最高是时间段___________。

A．t0-t1

B．t2-t3

C．t3-t4

D．t5-t6

(3)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。

①N2的转化率为___________。

②反应达到平衡时，放出的热量___________(填字母)。

A．小于92.4 kJ                 B．等于92.4 kJ

C．大于92.4 kJ                 D．可能大于、小于或等于92.4 kJ

31、在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：

(1)放在锥形瓶中的溶液是_______；

(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由_______色变_______色。

(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：_______

(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_______(填“高”或“低”，下同)

(5)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏_______

32、甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃，101KPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为___。25℃，101KPa时CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备CaO，则得到CaO多的是___(填“甲醇”或“辛烷”)。

（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-393kJ·mol-1，该反应相关化学键键能数据如下表：则X=___。

Ⅱ.甲醇的合成

（3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入___。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=-283kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH2=-242kJ·mol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH3=-676kJ·mol-1

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式为___。

33、生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理及实验步骤：

①称取4.66g CH3OH和0.2g NaOH依次放入锥形瓶中，充分震荡得NaOH甲醇溶液；

②将20g地沟油、20g正己烷(作溶剂)、步骤1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口烧瓶中；

③安装装置(如图)恒温水浴加热，使温度保持在60℃~65℃左右，搅拌速度400r/min，加热1.5h~2h；

④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。

回答下列问题：

(1)实验中取用的甲醇与油脂的物质的量之比约为6∶1，甲醇过量的主要目的是_______；NaOH的用量不宜过多，其原因是_______。

(2)步骤4的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤，检验已洗涤干净的方法是_______。

(3)碘值是指每100g油脂所能吸收(I2)的质量。测定产品碘值得步骤如下：

Ⅰ.准确称取m g油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20mL氯仿溶解后，加入25.00mL韦氏碘液，(IBr溶液及催化剂，发生反应：)，立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。

Ⅱ.30min后立即加入20mL 15%的碘化钾溶液和100mL水，发生反应的化学方程式为_______，不断振荡，用c mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定()，至终点是消耗V1 mL Na2S2O3溶液。滴定终点的现象是_______。

34、某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.9 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)＝0.3 mol/L。（写出计算过程）

（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率________________。

（2）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度___________________。

35、某工厂以废旧电池正极材料为主要原料制取Li2CO3及Co(OH)2，其工艺流程如图所示(LiCoO2难溶于水及碱溶液，酸性条件下+3价的钴具有强氧化性)。

回答下列问题：

(1)要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有______、______(写两条)。“碱浸”时发生反应的方程式为_______。

(2)以2.00 mol∙L−1的H2SO4标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗15.00mLH2SO4标准液。

①2.00 mol∙L−1的H2SO4标准液中，c水(H+)=______ mol∙L−1。

②试剂a为_____，c(NaOH)=______ mol∙L−1。

(3)温度升高“滤液”碱性增强，其原因是______。

(4)某温度下，Co(OH)2、CoCO3达到溶解平衡的某悬浊液中，c(Co2+)=10−5 mol∙L−1，=______{Ksp[Co(OH)2]=4×10−15，Ksp(CoCO3)=1×10−13}。

36、CO2的综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径。

（1）CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知CH3OH、H2的燃烧热分别为△H=-726.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，且1mol水蒸气转化为液态水时放出44kJ的热量。

则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__kJ/mol。

（2）下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__(填字母代号)。

a.使用适当的催化剂

b.缩小体积增大体系压强

c.降温并及时分离出CH3OH

d.增大CO2和H2的初始投料比

（3）CO2和CH4反应制取氢气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强P1___P2(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点反应___(填“正”或“逆”)向进行。

（4）CO2也可用于合成碳酸二甲酯(DMC)。一定温度时，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和5×10-2mol催化剂，容器中发生反应：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=-15.5kJ/mol。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图所示。则该温度时，甲醇的最高转化率为__。4~7h内DMC的平均反应速率是__(保留两位小数)。

已知：TON=