自贡2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列说法不正确的是

A. H2O比H2S稳定是因为前者分子间作用力大

B. Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比相同

C. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-

D. 碘单质升华时破坏的是分子间作用力

2、反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(   )

A．v(NH3)=0.2mol/(L·min) B．v(N2)=1mol/(L·min)

C．v(H2)=1.67mol/(L·min) D．v(H2)=1.37mol/(L·min)

3、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.实验室中配制溶液时，应将固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释

B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C.饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D.用制取无水时需在气流中进行

4、下列各组元素性质的叙述中，正确的是

A．O、F、Na的原子半径依次减小

B．N、O、F的第一电离能依次增大

C．N、O、F的电负性依次增大

D．N、O、F的最高正化合价依次升高

5、用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LHF中HF分子的个数为

B．60g二氧化硅中键个数为

C．1mol白磷中含有的键个数为

D．中含有的氧原子数且为

6、能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是

A. H+    B. OH-    C. Al3+    D. HCO3-

7、下列说法正确的是

A.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子一定属于同一周期

B.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

C.乳酸分子中含有一个手性碳原子

D.在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

8、下列热化学方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（   ）

A. 若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

B. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

10、利用l00mL lmol/L稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加快反位速率的是（ ）

A. 滴入少量硫酸铜溶液   B. 加入适量2mol/L稀硫酸

C. 适当加热   D. 改用200mL lmol/L稀硫酸

11、已知热化学方程式：SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）△H=―98.32kJ／mol，下列表述正确的是（   ）

A、在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJ

B、在容器中当有2molSO2和1molO2发生反应时，放出的热量等于196.64kJ

C、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的反应热为-393.28kJ／mol

D、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的反应热为98.32kJ／mol

12、第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法中正确的是

A．每个原子都达到8电子稳定结构

B．分子中形成5个等性杂化轨道但R-Cl 键键能可能不相同

C．R 最外层有5个未成对电子

D．键角(Cl-R-Cl)有 90°、120°、180°三种

13、分子式为C12H24O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件 可转化成D，则A的可能结构有

A. 4种   B. 16种   C. 8种   D. 49种

14、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.气体在热水中比在冷水中颜色深

B.加压后气体颜色先变深后变浅

C.平衡体系加压后颜色变深

D.用浓氨水和NaOH固体制取氨气

15、如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是（ ）

A. 蓝、紫、红 B. 红、蓝、紫

C. 红、紫、蓝 D. 紫、红、蓝

16、下列鉴别方法不可行的是

A. 用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

B. 用饱和硫酸铵溶液可分离淀粉和蛋白质的混合溶液

C. 用碳酸钠溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、植物油和汽油

17、下列说法正确的是

A．甘油是油

B．油脂有固定的熔点

C．油脂的氢化也叫油脂的硬化

D．煤油不是烃

18、第四周期基态原子中单电子数最多的是

A．Cr

B．Mn

C．As

D．Kr

19、下列反应的离子方程式书写错误的是

A．酸性溶液与反应

B．惰性电极电解氯化镁溶液：

C．废水中加入FeS除去：

D．溶液中滴加至中性：

20、下列表示不正确的是

A．二氧化硅的结构式：O=Si=O

B．丁烷的球棍模型

C．乙烯的结构简式CH2=CH2

D．原子核内有8个中子的碳原子C

21、某种超分子的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．该超分子是由两个不同的有机分子通过氢键形式的分子聚集体

B．该超分子属于有机高分子化合物

C．该超分子间的氢键键能：N－H…N＞N－H…O

D．超分子的特征是分子识别和分子自组装

22、元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为，则下列说法中，不正确的是

A．Y元素基态原子的价电子排布式为

B．Y元素在元素周期表的第三周期ⅥA族

C．X元素的氢化物是强电解质

D．Z元素基态原子的核外电子排布式为

23、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图实所示。下列叙述正确的是

A．Xm-的化学式为[H4B4O9]3-

B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3

C．配位键存在于4、6原子之间

D．硼砂晶体中有离子键、共价键和配位键三种化学键

24、实验室制取并收集氨气的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确的是

A．加热前无需对a试管预热

B．碱石灰的作用是干燥氨气

C．b试管口下的原因是氨气的密度比空气大

D．a试管中发生的主要反应为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

25、研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。

(1)已知CH3OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·mol-1，CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H = -akJ·mol-1，则a___________ (填“＞ ”“＜”或“=”) 238. 6。

(2)已知：H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___________。

(3)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H = - 1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________kJ。

(5)已知25℃、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g) +3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H =___________ kJ·mol-1。

26、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是___________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g) =NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g) =N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝________

27、向一个固定体积的密闭容器充入 2mol A 和 1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌ 3C（g）+D（g），2 分钟后，反应达到平衡，C 的浓度为 1.2mol/L。

（1）用 A 表示 2 分钟内平均反应速率为_____，A 在第 1 分钟平均速率_______第 2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）。

（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）增大 B 的转化率，可采取的措施是_____（用序号填空）

①加入 A  ②加入 B   ③加压④再加入 1.6mol A+0.8mol B ⑤将 C 分离出容器

（4）若在相同条件下，在上述容器中充入 1.5mol C 和 0.5mol D 发生上述反应，为使平衡后，C 的浓度仍为 1.2mol/L，则应再充入_____molA 和_____molB．

（5）若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a 点改变的条件可能是_____；b 点改变的条件可能是_____；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在 c-d 处。_____________

28、当人体缺铁时，可以多吃含铁丰富的食物；如果仍然不足，则可辅以适量补铁保健食品。

(1)下列食物中含铁最少的是___________(填相应的字母)。

A牛奶  B动物血  C猪肝  D芝麻  E紫菜

(2)补铁保健食品中铁元素的价态为___________，检验补铁剂中铁元素的价态的实验方法是___ _______。

(3)天然食品中含有的大多是＋3价铁元素。为了使铁元素能被人体较好地吸收，可以采取的措施是：①   ；② 。

29、有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。填写下列空白：

（1）SO2的转化率α(A)______α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)

（2）达到（1）所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡_________移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

（3）达到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

30、(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOH B．NH3·H2O   C．CuO     D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)

31、已知下列热化学方程式，回答下列各问：

① C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH ＝—110.4 kJ/mol

② C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝—393.5 kJ/mol

(1)C的燃烧热为______ kJ/mol 。

(2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧热的热化学方程式__________________________________________________。

(3)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)  =  CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)  =  2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1

则2CO2(g)＋6H2(g)  =  CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H22NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为___________________________________。

32、某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO的工艺，其氧化过程的反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1

反应II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。

保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

（1）臭氧氧化过程不能有效地脱硫，但后续步骤“碱吸收”可以有效脱硫。写出利用氨水吸收SO3的离子方程式：___。

（2）由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，其可能原因是___。

（3）若其他条件不变时，缩小反应器的容积，可提高NO和SO2的转化率，请解释原因：___。

（4）假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，体系中剩余O3的物质的量是___。试分析反应II中SO2转化率随温度变化先增大后减小的可能原因：___。

33、滴定分析法是分析化学中常用方法之一，其中酸碱中和滴定是高中化学中最重要的定量实验之一。现实验室有一未知浓度的盐酸，利用酸碱中和滴定测定其物质的量浓度。

Ⅰ.一定物质的量浓度溶液的配制

需配制100mL0.1000mol•L-1NaOH溶液作标准溶液。具体步骤如图所示：

(1)流程中操作步骤c的名称为___，涉及的仪器有小烧杯、玻璃棒和___。

(2)流程中操作步骤d的目的是___。

Ⅱ.酸碱中和滴定

利用已配0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定待测盐酸。

(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为：___。

检漏→蒸馏水洗涤→(______)→(______)→(______)→(______)→(______)→(______)→后续操作。

A.记录起始读数

B.装入待装液至“0”刻度以上2~3cm处

C.调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D.固定在滴定管夹上

E.排除管嘴气泡

F.用待装液润洗2至3次

①本实验中应该用图1中仪器___(填“A”或“B”)装标准液，名称为___。

②如果滴定管A在检漏时发现下口旋塞处微量漏水，需涂抹凡士林。图2中，应将凡士林涂在旋塞的___端和旋塞套内的___端。

③滴定管B的管嘴有气泡时，图3中排气方式正确的是___。

(4)若用酚酞作指示剂，则判断滴定终点的方法是___。

(5)实验中做了4组平行实验，所得数据如表所示：

计算该盐酸的浓度c=___mol•L-1(精确到小数点后4位)。

(6)下列操作会导致测定结果偏高的是___(填字母)。

A．盛标准液的滴定管滴定前管嘴没有气泡，滴定后有气泡

B．锥形瓶因有蒸馏水残留，进行润洗后盛装待测液

C．NaOH溶液配制中，定容时仰视刻度

D．盛待测液盐酸的滴定管未润洗

34、已知密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）,取X和Y按1:1的物质的量之比混合，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,求Y的转化率________

35、、NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

(1)含硫各微粒(、和)存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如下图所示。

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a．pH=8时，溶液中

b．pH=7时，溶液中

c．为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4~5左右

②已知溶液显酸性，用化学平衡原理解释并写出相应的离子反应方程式：_______。

(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、，写出生成的离子方程式_______。

(3)装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图所示。

①生成的电极反应式为_______。

②生成从电解槽的_______(填字母序号)口流出。

36、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe原子的核外电子排布式为______________。

(2)实验室可用KSCN、苯酚()来检验Fe3+，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。

(3)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含_____mol 键，与CO互为等电子体的分子是___________________(填化学式)。FeSO4常作净水剂和补铁剂，的立体构型是_____________________。

(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。在该晶胞中，与Fe紧邻且最近的Fe数目为_________个，若晶胞的参数为d nm，则铁镁合金的密度为_________________g∙cm-3(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。