宜昌2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、探究反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是

A．

B．3号瓶用来表示速率为

C．由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D．由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

2、下列化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．nHCHO+n+(2n-1)H2O

D．2+Na2CO3⃗2+H2O+CO2↑

3、下列实验现象描述正确的是

A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色

B．新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀

C．NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．品红溶液中通入SO2气体，溶液呈紫色

4、下列物质属于弱电解质的是

A．

B．氨水

C．

D．固体

5、下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是

A. 合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用

B. 维生素D属于典型的水溶性维生素

C. 为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可

D. 补充维生素D有利于人体钙的摄入

6、氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是

A. 减小压强   B. 降低温度

C. 更换催化剂   D. 减小CO的浓度

7、西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

则下列说法正确的是

A．西维因分子式为C12H10NO2

B．西维因苯环上一溴取代产物有4种情况

C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解

D．在Ni催化下1mol西维因最多能与6mol H2加成

8、依据相关知识，下列对有关N、P及其化合物的推断中说法错误的是

A．已知N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高

B．已知HNO3的分子间作用力比H3PO4小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低

C．已知N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大

D．已知NH3的成键电子对之间的排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大

9、白磷分子（P4）为正四面体构型，其中P原子的杂化形式为（ ）

A. sp3   B. sp2   C. sp   D. 不确定

10、下列物质与俗名对应不正确的是

A．木醇 CH3OH

B．蚁醛HCOOH

C．草酸

D．硝化甘油

11、下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是（   ）

A.原子核内有8个中子的基态碳原子价电子排布图为：

B.NH4F的电子式为：，三种元素中氟的第一电离能最大

C.铜属于d区元素，溴属于p区元素，二者基态原子未成对电子数目相同

D.CO2分子的结构式为：O=C=O，碳的原子半径大于氧的原子半径

12、氧还原反应是燃料电池的核心反应。中科院徐庆团队对比具有氧化还原与催化功能一体化的CoTAPP-PATA-COF材料与不含氧化还原功能的Co-COF-366材料电催化氧还原反应机理如下图，下列说法错误的是

A．电催化氧还原反应的

B．电催化氧还原反应的速率由步骤b决定

C．电催化氧还原反应总反应式为：

D．CoTAPP-PATA-COF催化条件下各过渡态都比Co-COF-366催化条件下稳定

13、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的溶液中，阴离子数为

B．室温下，的硫酸中，离子数约为

C．一定条件下，与足量的反应，生成分子数为

D．电解精炼铜，若阴极获得纯铜，外电路中通过的电子数为

14、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，下列说法不正确的是

A．915℃、2.0 MPa时E的转化率为40%

B．增大压强平衡左移

C．K(1000℃)＞K(810℃)

D．b＜f

15、下列价电子排布对应的基态原子中，电负性最大的是(   )

A.2s22p1 B.2s22p3 C.2s22p4 D.3s23p4

16、已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是

A．低温下能自发进行

B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

17、下列气体不能用排空气法收集的是

A. NH3   B. SO2   C. NO   D. H2

18、下列有关叙述正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能

C．放热反应释放的能量可转化为其他可利用的能量，吸热反应没有利用价值

D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

19、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3 和K2CO3 为电解质、以CH4为燃料，该电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A．电极a为负极，发生氧化反应

B．CO32-向正极移动

C．正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D．此电池在常温下也能工作

20、一款葡萄糖/燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是

A．b为燃料电池的负极，发生氧化反应

B．电极a放电后，附近溶液pH值增大

C．电极b的电极反应式为=

D．该燃料电池消耗22.4 L (标准状况)时，理论上可转化葡萄糖120 g

21、下列各化合物中命名错误的是

A．(CH3)2C=CHCH=CH2 4-甲基-1，3-戊二烯

B．        2.3-戊二醇

C．　                     甲基苯酚

D．CH3CH(OH)CH2COOH　            2-羟基丁酸

22、实验室需要配置100 mL 1.0×10-2 mol·L-1的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有( )

A. 漏斗   B. 玻璃棒   C. 烧杯   D. 容量瓶

23、下列实验不能达到预期目的的是

A．只用新制氢氧化铜悬浊液(可以加热)将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别开来

B．加热KOH、乙醇和1-溴丙烷的混合物，并将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，验证消去反应的产物有丙烯

C．向淀粉溶液中滴入少量稀硫酸后，加热一段时间，要证明淀粉部分水解，所用的试剂是碘水

D．在10%的NaOH溶液中滴入少量2%的CuSO4溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，溶液中有红色沉淀产生

24、废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂)，下列说法正确的是

A．反应I的离子方程式为：Cu+H2O2+2NH3+2==Cu(NH3)+2H2O

B．操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶

C．操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4

D．操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

25、完成下列问题

(1)现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是___________。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是___________。

③___________在人体内含量极低，却是人体各个系统特别是神经系统发育不可缺少的。

(2)维生素可根据其溶解性的不同分为___________性维生素和___________性维生素两大类。

(3)脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，它们都能发生___________反应，脂肪的产物是___________，淀粉的最终产物是___________ ，蛋白质的最终产物是___________，提纯蛋白质可以用的方法是___________。

26、氯的含氧酸根离子可表示为ClO (x=1，2，3，4)，它们的相对能量如表所示(C1-的相对能量为-167 kJ·mol-1)。

(1)①为____________，②为________。

(2)上述表格指定的四种离子中，最稳定的离子是________ ( 填离子符号，下同)，最不稳定的离子是__________________。

(3)在水溶液中，ClO- 易歧化生成ClO  和Cl- ，该反应的热化学方程式是______。

(4)在ClO、ClO-、ClO、ClO作氧化剂时，还原产物一般为Cl-，其主要原因是________。

27、化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。

(1)下列ΔH表示物质标准燃烧热的是_______；表示中和反应反应热的是_______。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)

A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1

B.C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2=-Q1kJ·mol-1

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH4=-Q2kJ·mol-1

E.Ba(OH) 2(aq)＋H2SO4(aq)= BaSO4(aq)＋2H2O(l) ΔH5

F.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH6

(2)1 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出50 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(3)根据题(1)中B、D判断1 molCO(g)完全燃烧的ΔH=_______。

(4)反应F的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。

从实验装置上看，图中有两种错误，分别是_______；_______；大烧杯上如不塞碎塑料泡沫，求得的中和反应的反应热的数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

28、化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。

（1）已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q1kJ•mol﹣1

②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q2kJ•mol﹣1

若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为_____。(填正确答案标号)

A. Q1＜Q2

B. Q1=Q2

C. Q1＞Q2

D. 无法确定

（2）已知拆开1molHCl分子中的化学键需要消耗431kJ能量，根据下面的能量图回答下列问题：

分别写出③、④的数值：

③_____kJ；

④_____kJ。

（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。已知64g液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出Q3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_____。

（4）已知在常温常压下：

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1

H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol﹣1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol﹣1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

2C(S)+O2(g)=2CO(g)△H3=﹣221.0kJ•mol﹣1

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_____。

29、(1)很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氯化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有___。

A.Na2O2 B.ClO2 C.O3 D.O2 E.HCl

(2)84消毒液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___(写出化学式)。高铁酸钠(Na2FeO4)也可以用于作自来水处理剂，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是___。

(3)漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。写出由漂白粉的有效成份Ca(ClO)2和浓HCl发生反应制备Cl2化学方程式：___。

生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=×100%。漂白粉的有效氯一般高于30.0%，某化工厂漂白粉22.0g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.200mol，则其有效氯为___。

30、I.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的____________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影响。

（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是__________(填字母)；

（3）若容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝___________。

31、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g)+H2(g）CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝   。

（2）该反应为   反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 。

a．容器中压强不变     b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）   d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为    ℃。

（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为    保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1 molCO2重新达到化学平衡时，CO2 的平衡转化率     （填“增大”“减小”或“不变”）。

32、按要求填空

(1)请写出基态Cr原子的简化电子排布式_______。

(2)请写出甲苯与浓硝酸生成TNT的化学方程式_______。

33、用中和滴定法测定烧碱的纯度，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有   。

（3）取10.00mL待测液，用 量取。

（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时   手旋转酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：   ，样品烧碱的质量分数为________________。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

（6）滴定过程(酚酞作指示剂),下列情况会使测定结果偏高的是     。

①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

34、回答下列问题：

(1)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_______；

(2)已知25℃、101kPa时：①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH1=-197kJ·mol-1

②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为_______；

(3)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答问题：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  ΔH2=_______；

35、镍()及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得的流程如图：

(1)的模型为_______。

(2)加入的目的是_______[已知：，，，]

(3)为_______(填“极性”或“非极性”)分子，可用氯酸钠代替，写出氯酸钠与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：_______。

(4)向“滤液Ⅱ”中加入调节在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液不小于_______。

(5)硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中，与之间形成的化学键是_______，分子的空间结构为_______，的核外电子排布式为_______。

36、Mn和Ni是构成合金钢金(即铁合金)的主要元素。请回答下列问题：

(1)Mn在元素周期表中的位置_______，

(2)Ni的价电子排布式为_______，属于_______区的元素；

(3)过硫酸盐(S2O)氧化法常用于测定钢中锰的含量，H2S2O8的结构式如图所示，H2S2O8中S的轨道杂化方式为_______；

(4)NiO、FeO属于_______晶体，已知r(Ni2+)＞r(Fe2+)，则熔点NiO_______FeO(填“＜"或“＞’’)，原因是_______。

(5)铜盐是自然界中重要的盐，向CuSO4溶液中加入过量稀氨水，所涉及的化学反应有_______，_______；

(6)已知CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中边长为688pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。