丽水2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3−CH=CH−CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是

A．X的化学式为C8H8

B．有机物Y是X的同分异构体，且属于烃，则Y的结构简式可能为

C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

2、下列说法正确的是

A．常温下，将稀溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH、Kw都增大

B．反应的，∆S＞0

C．合成氨生产中将液化分离，可加快正反应速率，提高的转化率

D．氢氧燃料电池工作时，若消耗11.2L，则转移电子数为

3、已知某化学反应的平衡常数表达式K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

下列有关叙述不正确的是(　　)

A．上述反应的正反应是放热反应

B．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000℃

D．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.6 mol，该反应达到平衡状态

4、质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

A.  B.

C.  D.

5、下列变化过程，属于放热反应的是（   ）

①液态水变成水蒸气

②酸碱中和反应

③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧．

A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤

6、用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 (  )

A. A   B. B   C. C   D. D

7、有关如图所示装置说法不正确的是

A．碳棒上产生气泡，说明溶液中H+在其表面得到电子

B．该装置中发生的总反应式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能

D．铁片不断溶解，说明Fe为负极

8、酚醛树脂常用作绝缘、隔热、难燃、隔音器材和复合材料等。其合成反应的化学方程式如下：

下列叙述不正确的是(   )

A.苯酚与甲醛生成酚醛树脂单体的反应是取代反应

B.酚醛树脂是一种高分子化合物

C.在一定条件下，酚醛树脂能与乙酸反应

D.酚醛树脂遇到溶液会显紫色

9、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

A．CH3Cl

B．

C．

D．

10、大型晚会中现场观众手持被称为“魔棒”的荧光棒营造了很好的氛围，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式为：下列说法正确的是(  )

A．CPPO属于芳香族化合物

B．CPPO属于高分子化合物

C．1 mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上卤素不水解)，最多消耗4 mol NaOH

D．1 mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气10 mol

11、下列有机物的命名正确的是

A．2—甲基丁烷也称为异丁烷

B．    2-甲基丙烯

C．CH2=C(CH3)CH(C2H5)CH3   2-甲基-3-乙基-1-丁烯

D．   2，2-二甲基丁酸

12、工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A．O2是被氧化

B．NH3是氧化剂

C．O2失去电子

D．NH3发生氧化反应

13、下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是（　　）

A. NO2和CH4   B. NH3和H2O   C. H2S和CCl4   D. HCl和C2H2

14、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是

A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

15、下列装置中，属于原电池的是（ ）

A.

B.

C.

D.

16、CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋SO42－(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2＋)增大的是

A.降温 B.加入CaSO4 C.加入BaCl2 D.加水

17、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。下列说法错误的是

A．甲中b电极为正极

B．理论上当燃料电池消耗0.15molO2时，乙中c电极增重19.2g

C．a电极的电极反应式为：N2H4-4e−+4OH−=N2+4H2O

D．燃料电池甲中OH−通过阴离子交换膜向a电极方向移动

18、达平衡状态的可逆反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v（N2）＝0.6mol/（L·min），逆反应速率以NH3的浓度减小表示：v（NH3）＝1.2mol/（L·min），此时可逆反应的状态是（　　）

A. 测定时，v正>v逆   B. 测定时，v正<v逆

C. 测定时，v正＝v逆   D. 不可能达到新平衡

19、在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是（ ）

A.升温不利于正反应生成Ni(CO)4(g)

B.在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C.在80 ℃时,测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆

D.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

20、下列物质在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的组合正确的是(  )

①甲酸铵 ②甲酸甲酯   ③苯甲酸甲酯 ④葡萄糖   ⑤蔗糖   ⑥麦芽糖

A．①②④⑥     B．①②⑥   C．③④⑤      D．①②⑤

21、工业废气经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为 ，燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为

C．若有参与反应，则会有经质子膜进入负极区

D．若电路中通过电子，则电池内部释放热能

22、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO－CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差。下列说法正确的是

A．N2O比更不容易与CO发生反应

B．整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大

C．2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ∆H＞0

D．其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物的转化率

23、有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是

A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

C．1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应

D．1 mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

24、已知热化学方程式：

C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1①

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2②

C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH3=+1.9 kJ·mol-1③

下列说法正确的是

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2

D．ΔH1＜ΔH2

25、观察下列结构简式，回答下列问题：

Ⅰ、乙酸的结构简式为

（1）a、c的名称是__________、___________。

（2）b与c组成的原子团的名称是________________。

Ⅱ、

（3）该有机物名称是__________________________。

（4）此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。

III、某芳香族化合物的分子式为C7H8O

（5）根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可。）

①不能与金属钠反应，其结构简式_____________ ______________。

②能与钠反应，但遇FeCl3不显色______________ __ __ ________。

③能与钠反应且遇FeCl3显紫色__________________  ___________。

26、为了研究化学反应A＋B=C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

(3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________。

27、上图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置__________，乙池是装置______________。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是___________，B（石墨）电极的名称是__________。

（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是_____________，A（Fe）电极的电极反应式为_____________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为________________。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）_____________

28、用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型。

____________________________________

29、按要求回答下列问题：

(1)时，物质的量浓度均为的几种盐溶液的如下表所示。

①溶液Ⅳ显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。

②写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：_______。

③溶液Ⅱ中，_______(填“＞”“＜”或“=”)。

④溶液Ⅰ中，由水电离产生的_______。

(2)几种离子开始沉淀时的如下表所示。

①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_______(填离子符号)最先沉淀，_______(填“＞”“＜”或“=”)。

②时，若要使硫酸铜溶液中的铜离子沉淀较为完全(使铜离子浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。使溶液的为_______(已知：)

30、绿色植物的光合作用，是地球表面上最普遍的化学变化，也是将___________能转化为________ 能的最主要途径。植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化为葡萄糖（C6H12O6），并放出氧气，请写出该反应的化学方程式：________________________________。

31、(一)从NO、SO、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。

(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是___(至少答一种，下同)。

(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是___。

(3)两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是___。

(二)关于铁生锈的机理有人提出如下4个步骤：

①Fe-2e-=Fe2+②H++e-=H③4H+O2=2H2O④4Fe2++O2+(4+2x)H2O=2Fe2O3·xH2O+8H+

试根据以上过程回答下列问题：

(4)根据以上机理，判断下列说法正确的是___(填字母，下同)。

A．以上锈蚀过程发生的是化学腐蚀

B．从锈蚀反应的最终结果看，水既是氧化剂，又是还原剂

C．反应的实质是氧气被还原，金属铁被氧化

D．从反应机理看，锈蚀过程发生的是析氢腐蚀

(5)某铁件需长期浸于水下，为了减缓腐蚀，采取的下列措施正确的有___。

A．给铁件铆上一些锌板

B．给铁件通入直流电，把铁件与电源正极连接

C．在制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金

D．在铁件表面涂上一层较厚的沥青

(6)质量为1000g的某铁件已在水下生锈，若已知整个锈蚀过程中有6mol电子发生转移，则参加反应的O2在标准状况下的体积为___L，生锈后铁件的质量为___g(已知铁锈Fe2O3·xH2O中x的值为1)。

32、试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：

(1)生产水煤气过程中有以下反应：

① C(s)+CO2(g)2CO(g)   H1；

② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  H2；

③ C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) H3；

反应③的平衡常数表达式为K=___________；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为______。

(2)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H2___________0(填“<”“>”)；

在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为___________。

(3)对于反应2NO2(g)N2O4(g)  △H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1___________T2(填“>”或“＜”)；增大压强，平衡向___________反应方向移动；两点的平衡常数B___________C(填“>”或“＜”)。

33、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

回答下列问题：

(1)从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是________________，该仪器在实验时的使用方法是____________________。

(2)两烧杯间填满碎纸屑的作用是_______________________________________。

(3)经数据处理，t2－t1＝4.3 ℃。则该实验测得的反应热Q＝________。[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容按4.18 J·(g·℃)－1计算]

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________________________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3 kJ·mol－1相比较会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

34、可逆反应2A(g)+B(g) C(g)，经过10s后，A的浓度为2mol.L-1,在此同时，B的浓度降低了0.06 mol.L-1..（1）A的起始浓度为多少？（2）10 s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？

35、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0

（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______________________。

（3）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)。

（4）可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A .SO2的生成速率与SO3的生成速率相等

B. 消耗a mol SO2的同时生成a mol SO3

C. 各组分浓度不在发生变化

D.恒容体系中压强不再发生变化

E. 恒容体系中气体密度不再变化

F. ΔH不再发生变化

G.容器里SO2、O2、SO3的浓度比是2:1:2

36、甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：

反应Ⅰ(主)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+49kJ/mol

反应Ⅱ(副)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol

温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

(1)计算反应Ⅲ的ΔH3=___。

(2)反应1能够自发进行的原因是___，升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是___。

(3)如图为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是___(填标号)。

A.反应Ⅱ逆向移动

B.部分CO转化为CH3OH

C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低

D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低

②随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是___。

③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施___。

(4)250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ)，平衡时测得H2为2.70mol，CO有0.030mol，试求反应Ⅰ中CH3OH的转化率___。