六安2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、分子式为C5H10O2的所有酯类同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

2、用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。该试剂可以是下列中的

A．银氨溶液

B．溴水

C．碳酸钠溶液

D．新制氢氧化铜悬浊液

3、下列说法正确的（ ）

A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的

B．凡是放热反应都是自发的

C. 自发反应都是熵增大的反应

D．吸热反应可能属于自发反应

4、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 (    )

A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d)    B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C. E(2f)＞E(3d)＞E(4s)    D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

5、RH-05型甲醇催化剂主要由铜、锌等的金属络合物组成，使用过程中容易硫中毒使催化剂失活，现从甲醇催化剂中回收氧化锌工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．煅烧产生的气体含有

B．中含有的化学键有共价键和配位键

C．加氨水调节pH得到氢氧化锌固体的同时也可得到可循环使用的氯化铵溶液

D．滤渣是难溶于盐酸的杂质

6、键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol， H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为 (  )

A．(2a－426)kJ/mol   B．(426－a)kJ/mol

C．(426－2a)kJ/mol     D．(426＋a)kJ/m

7、下列说法正确的是（ ）

A. 乙酸的同分异构体只有甲酸甲酯

B. 能与碳酸钠溶液反应的有机物一定含有羧基

C. 可以用新制的Cu(OH)2来区分甲酸、乙醛及乙酸乙酯

D. 1mol苯甲酸在浓硫酸存在下与足量乙醇反应可以得到1mol苯甲酸乙酯

8、下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是

A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B. 25ml 0.5mol/L HCl溶液

C. 50ml 1mol/L NaCl溶液

D. 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

9、碳酸和亚硫酸电离平衡常数(25℃)如表所示：

常温下，下列说法正确的是

A．pH相同的①②溶液中：①＞②

B．少量通入溶液中反应的离子方程式为：

C．在溶液中

D．等浓度的和溶液等体积混合：

10、2021年6月11日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式，公布了由“祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”“中国印迹”等影像图。“祝融号”火星车使用的下列材料中，属于金属材料的是

A．隔热降噪材料三胺泡沫

B．SiC颗粒

C．新型镁锂合金

D．有机热控涂层

11、下列化学用语的有关表达不正确的是

①甲烷的球棍模型

②苯乙烯(C8H8)的比例模型可以表示为

③-CH3与-OH、NH 具有相同质子数

④因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)=2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

⑤因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) △H= +b kJ·mol-1，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出的热量为b kJ

A．②③④⑤

B．①④⑤

C．①③⑤

D．②④⑤

12、一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如下：下列叙述正确的是

A. Br价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5   B. NaN3中N3-立体构型为V形

C. 物质C中氮原子杂化形式为sp、sp2、sp3   D. CH3OH是手性分子

13、下列说法正确的是

A.放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B.熵增加且吸热的反应一定是自发反应

C.常温下，反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

14、常温下，现有0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液，pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

B．向该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH和HCO浓度逐渐减小

C．当溶液pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)

D．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)

15、下列事实不能用电化学原理解释的是(   )

A.在汽车表面涂漆

B.在锅炉的内壁安装镁合金块

C.用铁粉、活性炭、无机盐和水等原料制作暖贴

D.码头钢制管桩与直流电源负极相连

16、对下列化学用语的理解正确的是(   )

A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种

D.丙烷的最简式可表示为CH2

17、下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是

A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗

B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次

C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH

18、已知：25°C时，，。下列说法正确的是（ ）

A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

19、根据图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是

A.过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

B.在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁

C.过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题

D.氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率

20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18。W和X位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是

A．最高正价：W＜X

B．Z和W、Z和Ⅹ均能形成离了化合物

C．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(X)＞r(Y)

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

21、Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池，光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是

A．电解质可选择LiCl水溶液

B．放电时，正极发生反应

C．充电时，每生成标准状况下22.4 L ，电路中转移4 mol电子

D．充电时，从阳极区通过离子交换膜向阴极区迁移

22、在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2与O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不同条件下SO3的体积分数随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．若曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示压强p1和p2，则p1＜p2

B．若曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示温度T1和T2，则对应温度下的焓变△H1＜△H2

C．若曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示温度T1和T2，则对应温度下的平衡常数K1＞K2

D．工业利用此反应生产SO3，实际选用催化剂，并采用常压和400~500℃的措施

23、下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是

A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子化合物通过聚合而制得的

B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂

C．对于一种高分子材料，n是一个整数，因而它的相对分子质量是确定的

D．有机高分子化合物都是混合物

24、化合物M()是合成一种抑菌药物的中间体。下列关于M的说法错误的是

A．分子式为

B．分子中所有碳原子可能共平面

C．完全水解后只生成一种有机产物

D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)

25、完成下表中的空白：

26、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_____________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________

（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。

（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为______________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2   B．H2O2 C．ClO2   D．O3

（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。

27、根据物质及其化合物的性质填空。

Ⅰ．为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末__(填试剂化学式)，若观察到___现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到___现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是___。

Ⅱ．镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是___(用化学方程式表示)。

Ⅲ．最近报纸上报导了有人混有洗涤剂发生中毒事件，当事人先用洁厕灵(强酸性，含盐酸)洗卫生间，再用84消毒液(碱性含NaClO)进行杀菌。请写出涉及反应的离子方程式：___。

Ⅳ．除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。

(1)Mg粉(Al粉)：试剂___；离子方程式___。

(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂___；离子方程式___。

28、阅读下列信息：

Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

A、B、C均为上表中的元素；

Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，AB2与水反应生成强酸甲；

Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，CB3与水反应生成强酸乙。

请回答：

（1）表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式_________________________。

（2）测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是___________。为了尽可能减小偏差，通常选择______温度______压强条件（选填“高”、“低”）。

（3）甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_____________。

（4）一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为__________，该分子属于________(选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）____________________________。

29、氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＜0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)表示N2浓度变化的曲线是__________(填字母)，25min时c(NH3)＝___________。

(2)0～25min内，v(N2)：v(H2)：v(NH3)＝___________，该反应的平衡常数K＝_________。

(3)若升高温度，则平衡向______________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。

30、是一种驱虫药——山道年的结构简式，试确定其分子式为__，指出其含有的官能团的名称__。

31、“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如图所示（碳、氢原子未画出，每个折点代表一个碳原子）。请回答：

1 该“立方烷”的分子式为___________。

2 该“立方烷”的二氯取代物有__________种同分异构体；芳香烃中有一种化合物与“立方烷”互为同分异构体，则该芳香烃的结构简式为____________。

3 “立方烷”可能发生的反应或变化有___________（从A、B、C、D中选择）。

A．可使Br2水褪色，但不反应 B．不能使Br2的CCl4溶液褪色

C．能发生取代反应 D．能发生加成反应

32、Ⅰ．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质在相应的横线上。

(1)富含蛋白质的物质是___________________________；

(2)富含糖类的物质是____________________________；

(3)富含油脂的物质是____________________________；

(4)富含维生素的物是___________________________。

Ⅱ.钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极式为：负极________________；正极_____________。

33、I．亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。

甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

(1)加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”，通过探究，说明Vc具有___________性。

(2)乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

①该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______(填序号)。

A．蒸馏水        B．稀盐酸        C．稀硫酸        D．稀硝酸

②请计算该药品含“铁”的质量分数为_________(保留三位有效数字)。

II．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。利用食盐水制取ClO2的工业流程如下图所示：

(3)下图为用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的装置。写出阳极产生ClO2的电极反应式： _________。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。

(4)用于电解的食盐水，需先除去其中的SO等杂质，除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3，若溶液中c(Ba2+)=1x10-5时，c(CO) ∶c(SO)=___________(已知：Ksp(BaSO4)= 1.0 ×10－10，Ksp(BaCO3)= 5.0 ×10－9)。

(5)②发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。

34、Fe2O3和CuO的混合物中，Fe2O3的质量分数为a，取32.0 g混合物完全溶于一定量的盐酸中，向所得溶液加入铁粉，充分反应共收集到标准状况下的氢气2.24 L。

(1)所加铁粉质量至少是(用a表示)_______g。

(2)若所加铁粉质量为28.0 g时，反应后剩余固体22.0 g。则a=_______。

35、a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：

(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；

(2)元素b的单质的一个分子中含有___________个σ键和___________个π键；

(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点___________乙的熔点(填＞或＜)；

(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________；

(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为___________丙的晶体类型为___________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为___________若晶胞参数为apm，则丙的密度表达式为___________g・cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，丙的摩尔质量为Mg・mol-1)。

36、2021年以来，欧洲天然气价格已暴涨6倍，天然气主要成分是甲烷。

(1)我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。过程②___________0(填“＞”“=”或“＜”)；过程④的化学方程式为___________。

(2)已知甲烷隔绝空气可能发生如下裂解反应：。该反应属于______(填“高温”或“低温”)自发反应。该反应自发进行是由_____(填“焓变”或“熵变”)决定的。

(3)为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。减少1t甲烷排放相当于减少25t二氧化碳排放。CH4-CO2催化重整制备合成气的反应过程如图所示[C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：)，TS表示过渡态。]

①CH4-CO2，催化重整总反应的热化学方程式为___________。

②某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______。