海东2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

+H2O+CO2+

下列说法正确的是

A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均不与Na2CO3、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

2、在催化剂的作用下，NO可被H2还原成N2，反应原理如图所示，下列说法错误的是

A.该反应的ΔH<0 B.每生成22.4L N2，放出的热量为654kJ

C.断裂1mol H-H键需吸收436kJ能量 D.催化剂可以降低反应的活化能

3、下列关于离子的检验正确的是

A.向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有

B.向溶液中加入NaOH浓溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有

C.向溶液中加入盐酸，产生无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有

D.往溶液中加入几滴新制氯水，再加2滴KSCN溶液，显红色，一定有Fe2+

4、一定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

5、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列事实：

①溶液呈酸性；

②长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结；

③配制溶液时，用稀盐酸溶解固体；

④溶液中；

⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；

⑥蒸干溶液，往往得不到固体。

其中与盐类的水解有关的有

A．仅①②③⑤

B．仅②③④⑤⑥

C．仅①④⑤⑥

D．仅①②③④⑤

7、实验室中下列操作或做法正确的是

A．泡沫灭火器扑灭着火的金属钠

B．用浓硫酸干燥O2、NH3、SO2等气体

C．加热蒸发Fe2(SO4)3溶液获得硫酸铁晶体

D．蒸馏时忘加沸石，应直接打开蒸馏烧瓶小心地加入沸石

8、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得。下列说法正确的是

A．X质谱图(质谱法绘制)中最大的质荷比为136

B．可用FeCl3溶液鉴别X和Y

C．1molZ最多能与2molNaOH反应

D．Y与足量H2的完全加成产物的分子中有3个手性碳原子(与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子)

9、下列过程中，共价键被破坏的是(　　)

A. 碘晶体升华    B. 溴蒸气被木炭吸附

C. 酒精溶于水    D. HCl气体溶于水

10、在一定温度下，向KOH溶液中通入11.2L(已换算成标准状况下)氯气恰好完全反应生成二种含氯盐: 0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。则X是

A．0. 1molKClO3

B．0.2molKClO3

C．0.1molKClO4

D．0.2molKClO4

11、下列说法正确的是

A．反应在室温下可自发进行，则该反应的

B．与混合反应生成，转移电子的数目小于

C．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

12、某研究小组以废铁屑（含有少量碳和SiO2杂质）为原料制备无水FeCl3的流程如下。

已知：SOCl2熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。

下列说法正确的是

A．操作①和②均为过滤操作

B．试剂B可以选用稀HNO3溶液或H2O2溶液

C．直接加热FeCl3∙6H2O也可以得到无水FeCl3

D．D→E的化学方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑

13、CO与H2的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（  ）

A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算

14、向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要用到的试剂有（　   　） 

①NaOH溶液   ②银氨溶液   ③新制Cu(OH)2悬浊液   ④碘水   ⑤BaCl2 溶液

A. ①⑤    B. ①③⑤    C. ②④    D. ①③④

15、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．60gSiO2晶体中共价键数目为2NA

B．1mol羟基所含电子数为7 NA

C．5.6g铁与0.1molCl2完全反应，转移电子数目为0.3NA

D．28gN60 (分子结构为)中含有的σ键数目为3 NA

16、下列说法正确的是

A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替

B．向酸性溶液中加入草酸，溶液褪色速率先慢后快

C．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠，溶液由黄色变橙色

D．将装有和混合液的试管放入冷水中，溶液不会变浑浊

17、在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是(　　)

A.溶液显电中性 B.溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在

C.c(OH－)恒定不变 D.c()＝c(OH－)

18、有两组物质：①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯 ②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是

A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色

B．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色

C．②组物质所有原子可以在同一平面内

D．邻二甲苯的一氯代物只有两种

19、下列说法正确的是

A．自发进行的放热反应均可设计成原电池

B．原电池经使用后，盐桥中的离子浓度不变

C．原电池中，负极材料一定比正极材料活泼

D．锅炉的内壁装锌块是牺牲阳极的阴极保护法

20、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是

A. 水   B. 盐酸   C. 醋酸溶液   D. NaCl溶液

21、下列说法不正确的是

A．乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面

B．苯酚久置于空气中或遇到FeCl3溶液，都会变为紫色

C．从有机物的红外光谱图可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息

D．如图分别是实验室制取乙炔和乙酸乙酯的装置图，X、Y都是饱和食盐水

22、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图

下列有关说法中不正确的是

A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生缩聚反应生成高分子化合物

C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2mol的NaOH

D．等物质的量B、C与足量金属钠反应放出氢气的物质的量之比为2∶1

23、将ag氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，结果得到bg沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量可能为（   ）

A.5bg B.(a5b) g C.(a 11b/4)g D.11b/4g

24、(双选)以反应5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是

A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量

B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率(KMnO4)＝2.5×10－4mol/(L·s)

C.实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究浓度对化学反应速率的影响

D.实验①和实验②起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用

25、已知3.1克的磷在3.2克氧气中燃烧，放出a kJ热量，己知磷的燃烧热是b kJ/mol，写出1mol磷燃烧生成三氧化二鱗的热化学方程式________________________________________。

26、现有八种物质：①干冰 ②碳化硅 ③氮化硼 ④晶体硫 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅晶体  ⑦氯化铵  ⑧氖。请用编号填写下列空白。

（1）固态时属于原子晶体的是________________________

（2）固态时属于分子晶体的是________________________

（3）属于分子晶体，且分子为直线形的是______________

（4）由单原子分子构成的分子晶体是__________________

（5）通过极性键形成的原子晶体是_____________________

27、化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X-在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。

(1)写出X的分子式和共轭π键(  )。___________

(2)分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。___________

(3)写出上述X歧化反应的化学方程式。___________

28、写出下列物质的电离方程式。

(1)Ba(OH)2：___________；

(2)NH4Cl：___________；

(3)NaHCO3：  ___________，___________；

29、今有、、三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：；；，回答下列问题：

(1)相同条件下，、、三种酸中，酸性最强的是___________；

(2)、、、、、六种离子中，最容易结合质子的是___________；最难结合质子的是___________；

(3)完成下列反应的离子方程式

①___________；             

②___________。

30、已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：

（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。

①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。

②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。

31、按要求回答下列问题：

(1)中含有的官能团的名称为_______；

(2)键线式表示的分子式 _______；

(3)用式量为71的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为_______；

(4)烷烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为_______；

(5)分子式为 C5H10的烃存在顺反异构体，它的顺式异构体的结构简式为_______；

(6)若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______；用系统命名法命名，其名称为_______ 。

32、现有25℃，0.1mol·L－1的以下溶液：A.NaOH B.NH4Cl C.Al2(SO4)3   D.Na2CO3   E.NaHSO4   F.NaHCO3

（1）A、B、D、F四种溶液的pH由大到小的顺序是_____________。（填编号）

（2）常温下，溶液E的pH_______7（填“>”、“<”、“=”），其原因是___________。（用电离方程式表示）

（3）泡沫灭火器原料是C与F两溶液，其反应原理的离子方程式为______________。

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。回答：

(1)装置b的名称是___________。

(2)加入碎瓷片的作用是___________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。

A．立即补加                    B．冷却后补加                    C．不需补加                    D．重新配料

(3)本实验中最容易产生的有机副产品的结构简式为___________。

(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分液提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。

(6)下列实验操作的合理性或对实验事实的描述都正确的是___________。

①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗

②除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤

③向苯酚浊液中滴加溶液，溶液变澄清，证明苯酚酸性强于碳酸

④检验无水乙醇和浓硫酸加热产生的乙烯，将产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色

⑤用浓溴水可将、溶液、、苯、苯酚溶液区分开

34、向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g)

已知：平均反应速率vC=vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：

(1)反应2 min内，vA=________，vB=________；

(2)化学方程式中，x=________、y=________、p=________、q=________；

35、回答下列问题

(1)常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列问题：

①曲线n表示p_______(填或)与pH的变化关系。

②_______。

③NaHX溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)在溶液中，加入固体可制备莫尔盐[]晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(已知莫尔盐的分子量为392)

滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______(用含字母a、c的式子表示)。表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。

A.第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗

B.读数时：滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

36、随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集CO2后再利用，成为环境科学的研究热点。已知研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。

工业上CO2与CH4发生反应Ⅰ：

在反应过程中还发生反应Ⅱ：

(1)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

则___________kJ/mol，在实际工业生产中，为了提高反应Ⅰ中CH4的转化率，可以采取的措施是___________(只答一条即可)。

(2)在密闭容器中充入CO2与CH4，下列不能够判断反应Ⅰ达到平衡状态的是___________。

A．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

B．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．一定温度和容积固定的容器中，H2(g)和H2O(g)物质的量之和保持不变

(3)工业上将CH4与CO2按物质的量1：1投料制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是___________。

②计算923K时反应Ⅱ的化学平衡常数的表达式K=___________。

(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因___________。