重庆2025届初三化学上册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中加入1.2molN2、3.2 molH2，N2和H2之间发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如图所示。

(1)曲线_________(填“X”、“Y”或“Z”)表示NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。

(2)0~4min 内，以Z的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

(3)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是__________(用序号回答)。

①通入H2  ②减小容 器体积   ③升高温度    ④通入Ar使压强增大

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填标号)。

A.相同时间内消耗n mol的N2的同时生成3n mol的H2

B.容器内压强不再发生变化

C.容器内混合气体原子总数不变

D.2v(N2)=v(NH3)

E.H2的体积分数不再发生变化

3、生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH、 细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2 (消毒剂)和Al2(SO4)3 (沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道： Na2FeO4 是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂， 在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3 。

(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

Fe2O3+____NaNO3+____NaOH ____Na2FeO4+____NaNO2+____H2O

(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为___________NA。

(3)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl

②NH4Cl③KMnO4④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2 (不引起二次污染的)是_____________(选填编号)，反应离子方程式_________________________________

4、下列物质中：(1)Na (2) Br2 (3)NaOH   (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。属于电解质的是____________ ， 属于非电解质的是 ______________，能导电的是______。(用序号填写)

5、I．工业上制备FeSO4是用Fe粉与一定浓度的硫酸反应，是放热反应

(1)为了防止生锈，Fe屑表面涂了油脂，与硫酸反应前，将Fe屑与热的纯碱溶液混合，搅拌洗涤，其目的是_______。

(2)倾倒出洗涤液后，用蒸馏水多次洗涤Fe屑，加入稀硫酸，反应时，要求Fe屑过量，其原因是(用离子方程式表示)_______。

(3)当没有气泡产生时，趋热过滤。下图中，0℃-60℃FeSO4∙7H2O的溶解度曲线，60℃以上是FeSO4∙4H2O的溶解度曲线，即温度在60℃以上，从溶液结晶析出的晶体是FeSO4∙7H2O，现从滤液中结晶出FeSO4∙7H2O，操作是控制60℃温度，_______，冷却到0℃结晶，过滤，冰水洗涤，晾干。

II．FeCl3溶液用于制造电路板，腐蚀电路板上多余的Cu。

(1)写出上述反应的离子方程式_______。

(2)若某次反应后的溶液中c(Fe3+)=1.2mol/L，c(Cl-)=6mol/L，不计其它损耗，则c(Fe2+)=_______。

(3)现用1L2mol/LFeCl3腐蚀电路板后(设体积不变)，c(Fe3+)变为1mol/L，要提取该溶液中的全部的Cu，最少加入Fe粉的质量是__。若将加入Fe粉后的溶液转化成FeCl3溶液，至少通入标准状况下的Cl2的体积是__。

6、已知某链状烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为_________。

(2)写出该烷烃分子所有同分异构体中一氯代物为4种的该烷烃的结构简式_______。

(3)上述烷烃的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是____________。(写名称)

7、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是__________；(用元素符号回答，下同)

(2)化学性质最不活泼的单质是__________；

(3)④、⑤、⑥、⑦中形成的简单离子半径由大到小的顺序为是__________；

(4)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是__________；

(5)H2S和HCl中，热稳定性较强的是__________；

(6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是__________；属于两性氢氧化物的是__________。

8、汽车已成为现代社会的重要交通工具之一。它所使用燃料经历了从煤到汽油的变迁。时至今日，人们依然在探索、优化车用燃料。

(1)某同学根据所查阅资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图(如图)。根据示意图，你认为哪种物质更适合用作车用燃料______(填写字母)；并说出你的选择依据______。

(2)庚烷(C7H16)是汽油的主要成分之一。完全燃烧1g庚烷生成二氧化碳气体和液态水时产生的热量为48kJ。请写出表示庚烷燃烧热的热化学方程式______；

(3)目前汽车主要使用燃料为汽油。“辛烷值”用来表示汽油的质量。异辛烷用作抗爆性优良的标准，辛烷值为100。正庚烷用作抗爆性低劣的标准，辛烷值为0。如图是异辛烷的球棍模型：

①1mol异辛烷和1mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的质量之差是______g。

②异辛烷的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X，其一氯代物只有一种结构，则X的结构简式为______。

(4)车用燃料在使用过程中会产生汽车尾气(主要含有一氧化碳，一氧化氮)，是造成空气污染的主要因素之一。可在汽车尾气系统中安装催化转化器，使CO和NO在催化剂的作用下反应生成两种无污染的气体。其中，氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2mol NO(g)，对应热化学方程式的△H=______

9、请运用所学知识回答下列问题：

(1)下列物质中：①Ar  ②MgBr2  ③Na2O2  ④H2SO4  ⑤CS2  ⑥NH4Br  ⑦BaO  ⑧RbOH。

只存在共价键的是______ (填序号，下同)，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。

(2)请写出下列物质的电子式。

CO2______， Na2O2______。

(3)请用电子式表示NaCl的形成过程____。

10、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为____________ ,4克D2和20克18O2 的单质化合最多生成_____________克D218O.

11、聚丙烯酸甲酯可用作胶黏剂、乳胶漆等，可通过如图所示物质转化合成得到：

(1)化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其中含有_____(填官能团名称)，能与NaHCO3反应，是因为其中含有_____(填官能团名称)。

(2)化合物A→B的反应类型为_____反应，该反应中除B外还有_____(填化学式)生成。

(3)化合物B→聚丙烯酸甲酯的反应类型为_____反应。

(4)CH3OH与乙醇的化学性质相似，CH3OH与Na反应所得化合物为_____。

12、某小组对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_________________。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________。

(3)甲同学认为现象i中溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________________。

(4)乙同学通过实验确定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4，并用离子方程式解释了现象ⅱ中黄绿色褪去的原因是________。

13、2.24L（标准状况）某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，得到20g沉淀；若用足量碱石灰吸收这些燃烧产物，固体质量增重12.4g。通过计算确定该烃的分子式___。

14、（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。

①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。

②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。

（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。

（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。

②在第5s时，NO2的转化率为__。

15、氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4＋废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O   2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______(填化学式)。

(2)用NaNO2溶液处理含NH4＋废水反应的离子方程式为____。

(3)验证废水中NH4＋已基本除净的方法是________(写出操作、现象与结论)。

(4)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_________。

(5)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。

(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是____(填序号)。

①水   ②淀粉碘化钾试纸   ③淀粉   ④白酒   ⑤白醋

A．①③⑤   B．①②④   C．①②⑤   D．①②③⑤