河北沧州2025届初三化学上册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值):

(1)哪一时间段反应速率最大________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”,下同)。

(2)第3～4 min时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是__________。

3、如图是化学家为纪念元素周期表诞辰150周年而绘制的一种新型元素周期表。在该表中能直观地看出各种元素在地球上的丰度(丰度即该元素占地球所有原子总数的百分比。用该元素所在格子的面积表示丰度的相对大小)。

（1）在图中找到地球上含量最多的元素。其原子结构示意图为___，海水中含量最多的金属离子的结构示意图为___。

（2）宇宙中含量最多的元素为氢元素。氢元素有多种同位素，其中原子核内含有2个中子的核素可表示为___。水分子的电子式为___。

（3）H、C、O和N等丰度较大的元素是构成地球生命物质的主要“材料”。

①H、C、O和N的原子半径从大到小的顺序为___。

②下列与生命活动有关的物质中一定含有H、C、O和N四种元素的是___。

a.蛋白质     b.糖类      c.油脂

（4）Al是地壳中含量最多的金属元素。Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物。Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式为___，Al(OH)3和NaOH溶液反应的化学方程式为___。试运用元素周期律分析Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物的原因是___。

4、原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn﹣， 已知它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为（填具体数字）________，

②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）________，

③B和A的族序数之差为________．

5、从下列物质中选出，作供氧剂的是_______，(填序号，下同)医用酒精成分是_______，常作气体干燥剂的是_______，做发酵粉的是_______，84消毒液的主要成分是_______，食醋的主要成分是_______。

A.过氧化钠   B.浓硫酸  C.乙醇   D.小苏打  E. 乙酸   F. 次氯酸钠

6、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）请写出元素A的名称______，B的简单离子示意图______；D的简单离子的电子式_____；

（2）D元素位于周期表中____周期_______族，C2B2的电子式：____，所含化学键____。

（3）电子式表示化合物C2D的形成过程：______________。

7、下列物质中：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦NH3•H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO

（1）只存在离子键的是：_____（请用序号回答）

（2）既存在离子键又存在共价键的是：_____（请用序号回答）

（3）试写出⑨的电子式：_____。

8、当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。

A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________________________。

9、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，H+向A迁移；②把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向为C→A；③把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生氧化反应。根据上述情况，回答下列问题：

（1）上述四种金属的活动性顺序是：_________；

（2）③中外电路导线中电子的流向为：________；

（3）①中B电极对应的实验现象为：________。

10、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si___Ge(用“＞”或“＜”表示)。

②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置___。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是___。

③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是___(填“硅”或“锗”)。

11、有A、B、C、D、E、F六种微粒，它们都含有10个电子，已知A+B=2C；A+D=E+C；2A+F=G↓；G中含有30个电子。试推断后回答：

(1)A、B、E的电子式：A________　B________　E________

(2)C、D、的化学符号：C________D________

12、（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有      和      。

（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

①哪一时间段反应速率最大           （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为           。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因                          。

13、甲溶液是Na2CO3和NaOH的混合溶液，乙溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中。取五份体积均为100mL的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热充分反应，测得各组产生的气体体积（假定气体全部逸出，标准状况下测定）如下表所示：

（1）甲溶液中Na2CO3的物质的量浓度是__________。

（2）乙溶液中HCl的物质的量浓度是__________。

（3）表中x的值为__________。

14、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol－1表示。请认真观察图1，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________ （填“放出”或“吸收”）________ kJ的热量。在化学反应过程中，是将________ 转化为________ 。

（3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化。实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应；实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应。

15、硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：___。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是___（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___ (填反应容器代号)。

（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。