辽宁抚顺2025届初三化学上册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)写出实验室制NH3的化学方程式_________________；

(2)写出铅蓄电池的负极电极反应式__________________；

(3)写出Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体搅拌反应的化学方程式_______________；

(4)画出稀有气体氪的原子结构示意图__________________。

3、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。

(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号和“＞”表示）。

(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是______(用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(用化学式表示）。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。

(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____，其中含有的化学键类型是______。

4、在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为___________________________;

S燃烧的热化学方程式为 ___________________________。

5、某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为______，表示其中和热的热化学方程式为________。

6、请写出碳原子数为5以内的一氯取代物只有一种的烷烃的结构简式___、___、___。

7、由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。

其中：（1）互为同位素的是___和___；

（2）质量数相等，但不能互称同位素的是___和___；

（3）中子数相等，但质子数不相等的是___和___、___和___.

8、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa时，2gC2H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则C2H2燃烧的热化学方程式是________。

(2)已知C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-393.5kJ·mol-1，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-395.0kJ·mol-1，则反应C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H=__kJ·mol-1。

(3)已知H2(g)的燃烧热△H1=-285.0kJ·mol-1，CO(g)的燃烧热△H2=-283.0kJ·mol-1，CH3OH(l)的燃烧热△H3=-726.0kJ·mol-1。0.2mol由H2和CO组成的混合气体在完全燃烧时放出56.8kJ的能量，则混合气体中H2和CO的质量比为______。工业上在催化剂的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。请写出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式：________。

(4)强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-33.1kJ·mol-1。请写出醋酸溶液电离的热化学方程式：__________。

9、已知某链状烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为_________。

(2)写出该烷烃分子所有同分异构体中一氯代物为4种的该烷烃的结构简式_______。

(3)上述烷烃的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是____________。(写名称)

10、(1)能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：______________，标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为_____mol。

(2)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应为 _____________，正极的电极反应式为____________。

11、（1）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是

①在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；

②见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；

③在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是_____________。

（2）如图是两种有机物的球棍模型，○代表H原子，●代表C原子，请回答下列问题：

①写出Ⅰ、Ⅱ的化学式_____________、_____________

②说出Ⅰ、Ⅱ在结构上的两点差异_____________，_____________

12、为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。

A.Na2S溶液   B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______________________。

(3)不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。(填序号)

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子

②S2-比Cl-还原性强

③次氯酸的氧化性比稀硫酸强

④HCl比H2S酸性强

(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。

13、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

（1）Cu和Cu2O的混合物中铜的物质的量为________mol

（2）产生的NO在标准状况下的体积为______L  

（3）硝酸的物质的量浓度为_____________mol/L

（4）Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为______mol

14、工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如图(金属单质E可由滤液C制取)：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)固体混合物B的成分是_____。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。

(2)滤液A中铁元素的存在形式为_____(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____。要检验该铁元素的离子的实验_____

(3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为_____

(4)金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为_____

15、现有如下两个反应：（A）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O（B）Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）________（B）________；

（2）如果可以，则在上面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式：_________

负极：____________、______；

正极：____________、_________。