江西新余2025届初三化学上册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应在_____________min 时达到平衡状态。

（2）该反应的化学方程式为___________________________________________。

（3）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为____________________________________。

3、根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）________、___________。

（2）属于稀有气体元素的是（填元素符号，下同）_____________。

（3）形成化合物种类最多的两种元素是_________、_________。

（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________大于________（填化学式）。

4、(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________。

③在0~10min内Y物质的反应速率为____________。

(2)如图2所示是可逆反应X+3Y2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是____________(填字母)。

A.t1时，只有正方向反应在进行

B.t2时，反应达到最大限度

C.t2~t3，反应不再进行

D.t2~t3，各物质的浓度不再发生变化

5、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：________；

(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_____；(写化学式)

②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4 (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

③氢化物的还原性：H2O_______H2S (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

④原子半径比较: N______Si (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。

A.优良的催化剂   B.半导体材料 C.合金材料 D.农药

6、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)  ΔH＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如下图所示。

(1)该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是___________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为___________。

(3)25 min时，加入了___________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

7、钾玻璃中含有18.4%的K2O，11.0%的CaO，70.6%的SiO2。

(1)计算三种氧化物的物质的量之比_______。

(2)若需制造5.1t钾玻璃，分别需用碳酸钾_______吨、石灰石_______吨、石英_______吨？

8、(1)元素周期表和元素周期律在生活，化工生产中有很重要的意义，第 IA 族的元素(H 除外)我们称之为______________ ，第 VIIA 族元素称为_______________。

(2)同主族元素从上往下性质上有一定的递变规律，核外电子层数在逐渐____________ ，原子半径在逐渐__________，失电子能力在逐渐_____________ ，非金属性逐渐_____________ 。

(3)同周期元素从左到右性质上也有一定的递变规律，非金属性逐渐_____________ ， 原子半径逐渐_____________ 。

(4)实验室制取氨气的化学方程式：____________________。

(5)分子中含有 12 个氢原子的烷烃的分子式为 ______________，同分异构体存在___________ 种，其中 含有 3 个—CH3 的同分异构体的结构简式为_______________。

9、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)上述反应______________(“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示表示NO2变化的曲线是___________________，用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)=__________________。

(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。

a．v(NO2)=2v(O2)   b．容器内气体压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内气体的密度保持不变

10、如图为我国新疆阿勒泰大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

（1）NO的危害在于___(填编号)。

A.破坏臭氧层          B.高温下能使一些金属氧化

C.造成酸雨            D.与人体血红蛋白结合

（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气的污染，通常采用的方法是安装催化转化器，使他们发生化学反应转化成无毒气体，则该反应的化学反应方程式为___。

（3）氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2；总反应：2O3→3O2。在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是___。

（4）氮氧化物（如NO2 、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O   ①

2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O   ②

将336mLNO、112mLNO2和112mLN2O4的混合气体(体积均折算成标准状况的气体体积)缓缓通入盛有0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为___。

（5）氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物.例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数)，则处理1.0×103m3(标准状况)这种废气，需要___千克氨气(计算结果保留2位小数)。

11、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）⇌ 2C(g)，开始时加入4molA、6molB、2molC，2min末测得C的物质的量是3mol。

（1）用A的浓度变化表示的反应速率是：________；

（2）在2min末，B的浓度为：___________；

（3）若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化（填变大、变小、或不变）①升高温度，化学反应速率_____；②充入1molB，化学反应速率___；③将容器的体积变为3L，化学反应速率_________ 。

12、证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

13、在2L的密闭容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.6mol，求：

(1)用SO2表示该化学反应速率为多少？_______

(2)若改用O2表示化学反应速率又为多少？_________

(3)若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？________

14、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5  kJ•mol－1   

H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)    ΔH＝－242.0  kJ•mol－1

CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)   ΔH＝－283.0  kJ•mol－1

（1）根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式： _______  。

（2）比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C（s）完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请甲、乙两同学观点正确的是 _____（填“甲”或“乙”）；判断的理由是________。

（3）CO、H2等可燃性气体可以设计成燃料电池，燃料电池是一种能量转化率较高的发电装置。如图是一种氢氧燃料电池示意图，则该电池a极的电极反应式为 ________ 。若将H2换成CH4，则该电池负极的电极反应式为 _______ 。

15、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

（1）往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色为___________

（2）写出上述过程中有关反应的方程式：

化学方程式：Fe2O3→A_________；

离子方程式A→B_____________。

（3）B→C可看到的现象是_____________。

（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_____效应