江西景德镇2025届初三化学上册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图所示的原电池装置中：

(1)_______(填“铜”或“锌”)作负极。

(2)正极的电极反应式为_______。

(3)若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻_______g。

3、(1)在这5种物质中： ①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O ，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在共价键又存在离子键的是__________，不存在化学键的是__________。(填序号)

(2)将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，回答下列问题：

①正极反应式： ______________________________________ ；

②负极反应式： _______________________________________ ；

③总反应方程式：______________________________________；

④若反应过程中有0.4mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________，此时消耗锌的质量为_______________。

4、在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

①写出D单质的电子式_______；

②写出C的最高价氧化物的结构式_______；

③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式) _______

④A最高价氧化物的水化物所含化学键为_______。

5、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A．单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC

B．单位时间内每生成1molB，同时生成1molC

C．D的体积分数不再变化

D．混合气体的压强不再变化

E．B、C的浓度之比为1∶1

6、已知，图1是根据该反应设计的原电池。甲烷、空气(或氧气)与溶液可构成燃料电池，如图2所示。回答下列问题：

(1)的成分是_____(填化学式)，该原电池始工作时移向正极的离子是______(填离子符号)，负极的电极反应式为_________，不可能是____(填字母)。

A．B．C．石墨D．铂

(2)图2中能量转化形式为______，负极上通入的气体是_______。

7、请运用所学知识回答下列问题：

(1)下列物质中：①Ar  ②MgBr2  ③Na2O2  ④H2SO4  ⑤CS2  ⑥NH4Br  ⑦BaO  ⑧RbOH。

只存在共价键的是______ (填序号，下同)，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。

(2)请写出下列物质的电子式。

CO2______， Na2O2______。

(3)请用电子式表示NaCl的形成过程____。

8、根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填编号)

(1)其中属于阴离子的是___________，

(2)属于金属元素的是___________，

(3)具有相似化学性质的是__________。

9、已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_____种元素，___种核素，____种分子。

10、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)写出元素⑤在元素周期表中的位置_______；

(2)比较对应元素原子半径③ ________④（填“＞”“＜”或“=”）；

(3)②和①按原子个数1：4组成的化合物的分子结构呈______形。

11、下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量___________（选填“高”、“低”或“相等”）。属___________反应（选填“放热”或“吸热”）

（2）实验1、2可得出的结论是___________；

实验3、4可得出的结论是___________，实验3、5可得出的结论是___________。

12、二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

(1)ClO2的制备(已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4。)

①整套装置正确的链接顺序为(填A~E)A→_______________。

②装置D的作用是_______________。

(2)ClO2与Na2S的反应

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_______________，用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_______________(任写一条)。

13、某有机物6g完全燃烧，生成和(标准状况下)，0.5mol此有机物的质量为30g。

(1)通过计算确定该有机物的分子式：_________(写出必要的计算过程)

(2)该有机物有有多种同分异构体。其一能使紫色石蕊试液变红，则该有机物的结构简式为_________。

14、海水盐分中镁的占有量仅次于氯和钠，位居第三。镁具有重量轻、强度高等特点。海水提镁的主要流程如图：

请回答下列问题：

(1)试剂M是____，操作b______。

(2)加入石灰乳的作用是___，写出沉淀池中发生反应的离子方程式：________。

(3)请写出无水MgCl2制得Mg的化学方程式_____，从节约成本和废物循环利用的角度考虑，反应产生的氯气可以用于制________，循环利用。

(4)有同学提出可直接由Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，你认为方法可行吗？___(填“可行”或“不可行”)，理由是_________。

15、在催化剂作用下，CO可脱除燃煤烟气中的SO2，生成单质S和一种温室效应气体。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)为加快该反应的速率，可采取的措施是____________(任写两条)。

(3)T℃时，向恒容密闭容器中加入SO2和CO气体各4mol，测得反应体系中两种气态含碳物质的浓度随时间变化关系如图所示。

①图中___线(填“a”或“b”)表示的是CO的浓度变化情况，容器容积V=_____L。

②当反应进行至图中N点时，CO的转化率为_____，SO2的浓度为_____。

③用单质S的变化量表示0~t1min内该反应的平均反应速率υ(S)=_________g·min-1。(用含t1的代数式表示)