江西抚州2025届初三化学上册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧元素回答以下问题：

（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是____（填元素符号），非金属性最强的元素是___（填元素符号）。

（2）单质化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号），其原子结构示意图为_____。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是_______（填化学式）。

（4）⑤、⑥所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是_________（填化学式）。

（5）在②、⑥、⑦三种元素中原子半径按从大到小的是_______（填元素符号）表中元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________（填化学式）。

（6）写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式____________。

3、下表为元素周期表一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是_____。

(2)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____。

(3)②、④两种元素形成的淡黄色化合物的电子式为_____。

(4)④和⑨两种元素形成化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。

(5)元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为____。

4、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

①NiO电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从_____电极流向_____电极(填“NiO”或“Pt”)；Pt电极上的电极反应式为___________。

(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。

5、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：

写出化学式：B__________，C______________，D __________________

写出反应的离子方程式：_______________________________________

写出反应的化学反应方程式：_________________________________

写出反应的化学反应方程式，______________，若产生氧化产物，被还原的物质是__________，其物质的量是____mol，转移的电子数目______

6、海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图：

（1）海水淡化的方法有蒸馏法、___（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用___。

（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是__。

（4）从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括____。

7、(1)在①NH4Cl ②H2 ③CaCl2 ④O2 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦D2 ⑧O3 ⑨12C ⑩14C(填序号，下同)只含有离子键的是______________ ，属于同素异形体的是____________ ，属于离子化合物的是_________________。

(2)联氨(又称肼 N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①联氨分子的电子式为_____________，结构式为________________。 

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为 NaCl)，反应的化学方程式为______________。

8、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质(写化学式)：

正极：__，负极：__，电解质：__。

(2)写出电极反应式：正极：__，负极：__。

(3)溶液中Ag+向__极移动，电子从__极流向_极。（填“正”或“负”）

9、氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)⇌N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

①该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。平衡常数的表达式为K=______

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。

(2)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)对于2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母代号)

A. c(CO)=c(CO2)          B. 容器中混合气体密度不变       

C. v(N2)正=2v(NO)逆        D. 容器中混合气体的平均摩尔质量不变   

②下图为容器内的压强(P)与起始压强(Po)的比值()随时间(t)的变化曲线，曲线中的两个点的坐标分别为(5，0.925)和(10，0.90)。平衡时NO的转化率为________

10、下列物质中：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦NH3•H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO

（1）只存在离子键的是：_____（请用序号回答）

（2）既存在离子键又存在共价键的是：_____（请用序号回答）

（3）试写出⑨的电子式：_____。

11、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)如图所示装置中，Zn是_____极(填“正”或“负”)。

(2)如图所示装置可将______(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是______。

①电极b是正极

②外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

③该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O

12、从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是_______；

②一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得c(NH3)=0.6mol/L，则0至5min时v(N2)=_______。

(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b用导线连接，Cu极为原电池_______极(填“正”或“负”)，电极反应式是：_______；Al极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为：_______，溶液中SO移向_______(填“Cu”或“Al”)极。当负极金属溶解5.4g时，_______NA电子通过导线。

②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率_______。

13、在2L密闭容器中进行反应，式中m、n、p、q为化学计量数。在min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2min内，，试确定以下物质的相关量：

（1）起始时__________，__________。

（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。

（3）用Z表示2min内的反应速率：____________________。

14、断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称A-B键的键能E：

请回答下列问题：

Ⅰ．(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=_________（用含有a、b的关系式表示）

(2)若图中表示反应H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ·mol-1，x=______________；若忽略温度和压强对反应热的影响，当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为______________

(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)+O 2(g)=CO2(g)    ∆H＝- 283.0 kJ·mol-1

S(s)＋O2(g)=SO2 (g)  ∆H＝-296.0 kJ·mol-1

写出CO和SO2转化为单质硫的反应热化学方程式是_____________________。

Ⅱ．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)＝_____________________mol/L

(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝_____________________mol/(L·min)；

(3)化学反应方程式中x的值为_____________________。

15、图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)MgCl2·6NH3所含元素( H元素除外)的简单离子半径由大到小的顺序为_______。

(2)A2B的化学式为_______。图中可以循环使用的物质有_______ 。

(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式________ 。

(4)近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

①写出工业上冶炼金属镁的化学方程式________。

②某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，一定浓度的氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如下图所示)，刚开始时发现电流表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁电极上的电极反应式为________，其反应类型为_______ (填“氧化”或“还原”)。随后阶段，铝电极上的电极反应式为_______。