云南怒江州2025届初三化学上册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应式为__；银片上发生的电极反应式为__。

(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则生成H2体积(标准状况)为__，电子转移数目是__。

3、(1)符号、、、、和表示的共有______种元素，_______种原子，中子数最多的粒子是___________。

(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH-－2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-；电池的负极是______________(填电极材料)，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为______________。

4、合理利用自然资源、保护生态环境、促进生态文明，是实现“中国梦”的重要途径。请回答下列问题：

(1)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图所示。

操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________。操作②的名称为__________。

(2)空气质量监测中，下列不需要监测的指标是____________填字母代号。

a.可吸入颗粒物的含量   b.浓度    c.浓度     d.浓度

(3)在汽车的尾气处理系统中，安装催化转化器，能使汽车尾气中含有的CO与NO在金属Pt的催化作用下，转化为两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_________。

(4)下列措施不利于环境保护的是____填字母代号。

a.推广使用无铅汽油

b.提倡家庭使用太阳能热水器

c.推广废旧电池单独回收

d.提倡家庭购买大排量汽车

(5)处理废水中的重金属离子，需在废水中加入溶液，将转变为，同时加入熟石灰，将转变为难溶物_____(填化学式)，最后加入明矾沉降除去。

5、对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。

(1)写出FeCl2溶液通入过量氯气发生反应的离子方程式：____。

(2)实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____。

(3)若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，其中一溶液中铁粉有减少，请写出相应的化学方程式：____。

(4)下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是____。

A．S

B．H2O

C．稀硫酸

D．氯气

(5)1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为____。

6、某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：

（1）下列叙述中正确的是___。

A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极

B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生

C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小

D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢

（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。

（3）关闭开关K后，则该装置为___(填“原电池”或“电解池”)，锌极为___极(填“正”、“负”、“阳”或“阴”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。

7、（1）向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现______色，原因用化学方程式表示为_____________________________________。

（2）若向（1）中滤液加入适量的氯水后，溶液呈______色，原因用离子方程式表示为________。

（3）若向（1）中滤液加入适量的硝酸银溶液，溶液中有______生成，原因用离子方程式表示_____。

8、根据所学知识，回答下列问题:

(1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)

(2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)

(3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。

9、电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：

(1)燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

①负极是___________(填“a”或“b”)，该电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②b极发生的电极反应式是___________。

③标准状况下，消耗11.2L 时，转移的电子数为___________。

(2)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒              B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气

C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子        D．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能

(3)铁及其化合物应用广泛，如可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

①写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________。

②若将①中的反应设计成原电池，请画出该原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液___________。

10、含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标，按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的含绒量要在50%以上，一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。“飞丝”由鸭毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。请回答下列问题：

I.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是高分子化合物，下列说法正确的是_________(填序号)。

A.通过灼烧的方法可鉴别羽绒服中填充的是鸭绒还是飞丝

B.将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能

C.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都有固定的熔沸点

D.鸭绒、蚕丝、人造羊毛燃烧过程中不会产生有毒气体

II.合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程如下：CHCH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈

(1)反应①的反应类型为____________。

(2)写出反应②的化学方程式：__________，其反应类型为________。

(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为___________。(写一种即可)

III.聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的链节是___________，单体是___________。       

(2)实验测得某聚苯乙烯相的对分于质量(平均值)52000,则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=____。

11、下面是同学们熟悉的物质：①氧气　②金刚石　③溴化钠　④硫酸　⑤碳酸钠　⑥氯化铵　⑦硫酸氢钠　⑧单质氖　⑨过氧化钠　⑩氢氧化钠。

（1）这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

（3）)将硫酸氢钠溶于水，破坏了硫酸氢钠中的______________________，写出其电离方程式_______________；硫酸氢钠在熔融状态下电离，破坏了_______________________，写出其电离方程式____________________。

12、I．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验。请回答下列问题：

(1)A中碎瓷片的作用是____________

(2)B装置中反应的化学方程式为_______

(3)C装置中可观察到的现象是_____________

(4)D中的现象是_______________

(5)除去甲烷中乙烯的方法是将气体依次通过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。

a 酸性高锰酸钾溶液 b 水   c 溴水   d  氢氧化钠溶液

13、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1。求：（1）2 min末B、C的浓度____。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率_____。

14、空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，主要污染物都是含S、C、N、F、O的化合物。

(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(2)某有机物结构如图所示，手性碳原子的序号为_______(在1~7中选择填空)。

(3)N2O4是氮元素一种氧化物，其结构如图所示。用“→”标出其配位键_______。

(4)含硫化合物A(如图)与Na2CS3均为离子化合物，1mol化合物A中含有σ键的数目为_______；CS的空间构型是_______。

(5)NF3在常温下是一种无色气体，它属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

15、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下：

(1)进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。

(2)已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含____(填离子符号)。

(3)两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。

(4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题：

①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______，打开活塞_______。

②可根据_______(填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出的原因是_______。

③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的已反应完全的依据：____。

(5)下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_______(填标号)。

A.将通入KBr溶液中可制得

B.常温常压下，为气态，为液态

C.HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解