云南昆明2025届初三化学上册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据下列各组物质和微粒物质，回答下列问题：

A 16O 和18O    B CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 C 金刚石和石墨   D CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3 E CH3Cl和CH2Cl2

(1) ________互为同素异形体；

(2) ________互为同系物；

(3) ________互为同分异构体。

3、有下列物质：①与；②与；③与；④与；⑤与。请回答下列问题：

(1)互为同位素的是________(填序号，下同)。

(2)属于同一种物质的是________。

(3)互为同系物的是________。

(4)互为同分异构体的是________。

4、下列各组粒子，属于同种核素的是_____(填编号，下同)，互为同位素的是______，互为同素异形体的是_____，属于同种物质的是_________。

①16O2和18O3②16O2和18O2③ H、D、T ④和 (核内15个中子)

5、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大

②同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

③请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。

④当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。

(2) 图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出负极的电极反应方程式为____________________________________。

6、大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，它是人体营养中最重要的补品之一，我们几乎每天都要饮食豆制品。请回答下列问题：

（1）我们所吃的豆腐是一种________。

A 蛋白质凝胶  B 纯蛋白质

C 脂肪  D 淀粉

（2）我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是________。

A 氨基酸  B 蛋白质

C 油脂  D 糖类

（3）天然蛋白质水解的最终产物是________。

（4）豆油不能保存较长时间的原因主要是__________，所以必须进行硬化，油脂的硬化是指________，人造脂肪指的是________。

7、结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。____________

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________。

（3）g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

（4）元素f是第________周期第________族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。____________

8、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:

①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:

和石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

(2)石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。

(3)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：____________

(4)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

现有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。

9、当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。

（1）图中t1时引起平衡移动的条件可能是___；

（2）表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___。

10、某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_________，X的转化率为________。

（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是_______。

（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是________（填序号）。

①降低温度

②保持容器的体积不变，充入氦气  

③加入催化剂

④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

11、LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。

（1）反应2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为____mol。

（2）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：

Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝________。

（3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是____(填字母)。

a．25℃时，纯铝与水不反应

b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气

c．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

②如图为25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[ω(LiBH4)＝25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

从图中分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是___________(填化学式)，产生Al(OH)3的化学方程式为_________________。

（4）如图是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为________________________。

12、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，

（1）写出制备反应的化学方程式__________。

（2）在试管②中可观察到的现象是__________。

（3）装置中通蒸气的导管可以插入饱和Na2CO3溶液中的原因是__________；若要把制得的乙酸乙酯与Na2CO3溶液分离开来，应采取的实验操作是__________。

13、在一定温度下，将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)，填写下列空白：

（1）x=___。

（2）平衡时C的浓度为___。

（3）平衡时B的转化率为___。

14、填空。

(1)下列反应属于吸热反应的是_______。

①铝片和盐酸反应                                               ②酸碱中和反应

③晶体与混合搅拌             ④碳酸钙分解

⑤在中燃烧                                               ⑥灼热的碳与的反应

(2)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。

(3)某学习小组依据氧化还原反应原理：设计成的原电池如图所示。

①从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_______；

②负极的电极材料为_______；(填化学式)

③正极发生的电极反应_______；

④若银电极增重5.4g，外电路转移电子的物质的量_______mol。

(4)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图I中温度计的示数高于图II的示数

B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

D．图II中产生气体的速率比I慢

15、回答下列问题:

（1）下列反应属于放热反应的是___________。

A.铝片与稀H2SO4反应制取H2B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C.葡萄糖在人体内氧化分解D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应

（2）一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为____________；用O2表示这段时间该化学反应速率为___________。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是___________（填选项字母）

A.活性炭的质量保持不变 B.v正(N2)=2v逆(NO)

C.容器内气体压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变

E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F.容器内CO2的浓度保持不变

（4）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值___________。