辽宁鞍山2025届初三化学上册一月考试题

1、下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；

③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A.①② B.②④ C.③④ D.②③

2、下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是

A.实验室中用铜片与稀反应制备 B.常温下可以用铝制容器来盛装浓

C.实验室中用浓干燥 D.加热时，浓不能将木炭氧化

3、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(　　)

A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙醇

4、原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。从电子层模型分析，基态Cr原子的M层核外电子的运动状态有

A．8种

B．13种

C．14种

D．18种

5、某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是（     ）

①用100毫升的量筒量取67.60mL的液体

②用托盘天平称取22.5gKCl

③酸碱中和滴定时，消耗0.1000 mol/L的盐酸23.25 mL

④用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝4.4

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

6、如图是某有机物的球棍模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子。该有机物的结构简式是（   ）

A. CH4

B. CH3CH3

C. CH2=CH2

D. CH3CH2OH

7、已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是

A．Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6

B．Ge既具有金属性，又具有非金属性

C．Be和Cl可形成极性键

D．O和F形成的化合物O显正价

8、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1

⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点

A．①②③

B．②③④

C．①②④⑤

D．①④⑤

9、某气态烃0.5mol能与0.5molCl2完全加成，加成产物又可被3molCl2完全取代，则此气态烃可能是

A.CH2=CH2 B.CH3-CH=CH2

C.CH2=CHCH2CH3 D.CH2=CH-CH=CH2

10、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A.熔点：

B.水溶性：

C.键角：

D.键能：

11、已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+CH3X→ +HX，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是

A．CH2=CH2和HCl

B．CH3CH3和I2

C．CH2=CH2和Cl2

D．CH3CH3和HCl

12、下列说法中不正确的是（    ）

A.一般情况下，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B.碳碳双键的键能不是碳碳单键键能的2倍

C.s—s σ键与s—p σ键的电子云的成键方式相同

D.分子中有一个σ键，2个π键

13、下列说法正确的是

A.由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定

B.分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键

C.在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律

D.水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

14、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是

A．异戊二烯所有碳原子可能共平面

B．可用溴水鉴别M和对二甲苯

C．对二甲苯的一氯代物有2种

D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

15、下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是

A．乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长

B．乙烯和乙烷的分子中碳氢键的键角都是120°

C．乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上

D．乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍

16、化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是

A．分子式为C14H10O3

B．分子中含有4种官能团

C．能与H2发生加成反应

D．苯环上的一代氯物有5种

17、反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中最快的是

A．v(A)=0.3mol/(L·s)

B．v(B)=12mol/(L·min)

C．v(C)=0.15mol/(L·s)

D．v(D)=15mol/(L·min)

18、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

19、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（    ）

A. 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

B. 断裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量

C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g)   △H=2(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H=-2(a-b)kJ/mol

20、我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是

A．“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅

B．“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高

C．“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染

D．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素

21、对铁及铁的化合物颜色描述正确的是(　　)

A. 还原铁粉﹣﹣银白色 B. Fe(OH)3﹣﹣红褐色

C. Fe(SCN)3溶液﹣﹣血红色 D. FeSO4溶液﹣﹣浅绿色

22、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是   （     ）

A. 第一电离能：Cl>S>P>Si

B. 热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

C. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D. 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

23、由锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，下列有关判断正确的是(　　)

A. 电池工作的过程中，铜电极上产生气泡

B. 电池工作时，溶液中SO42﹣向正极移动

C. 铜片为正极，发生氧化反应

D. 电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变

24、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（   ）

A.原子半径：Z＞X＞Y

B.X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键

C.X、Z对应的含氧酸均为强酸

D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高

25、有下列微粒：CH4　CO2  NH3　BF3　 H2O HF填写下列空白：

(1)呈正四面体的是________。

(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是________，为sp2杂化的是________。

(3)以极性键结合，而且分子极性最大的是________。

(4)以极性键结合，具有三角锥结构的极性分子是________，具有V形结构的极性分子是________。

26、Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为__；提供空轨道接受孤电子对的粒子是__；水分子与铜离子间结合的化学键名称为__。

27、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=−99kJ·mol-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、_________。

(2)图中△H=________kJ·mol-1

(3)若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q，则Q_______198(填>，<或=)。

28、25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS－＋H2OOH－＋H2S

b．HS－H＋＋S2－

（1）________是电离平衡；________是水解平衡。

（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________反应方向移动；水解平衡向________反应方向移动（填“正”“逆”）；c(H＋)变(填“大”或“小”)________。

（3）若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变(填“大”或“小”)________。

（4）浓度为0.001mol/L的KOH溶液pH为________；加入等体积等浓度的KHS溶液后pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因________。（写出离子方程式）

29、如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，D质量增加。

(1)A为______极，AB作为电源，可以利用多种原电池来提供电能，几名同学设计了如下的电源：

①甲同学设计利用反应“Cu＋2Fe3+＝Cu2+ +2Fe2+”制成化学电池来提供电能，该电池的负极材料是______，发生______反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是________；正极电极反应式为______

②乙同学设计将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______(填序号)，写出插入浓硝酸中负极电极反应式_______

A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 B.铜片、铜片

③丙同学设计用甲醇燃料电池作电源，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2−，B电极上的反应式为：________

④丁同学利用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，A电极上的反应为_______，工作一段时间后溶液的pH_________(填“增大”或“减小”或“不变”)

⑤最后曾老师表扬了这几位善于思考的同学，曾老师利用目前常用的镍镉(Ni-Cd)可充电电池，其总反应式可表示为Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。

①该电池可以在酸性条件下进行充、放电

②该电池放电时，负极的电极反应式为Cd−2e－+2OH－=Cd(OH)2

③该电池放电时，Cd极的质量减少 ④该电池放电时，化学能转变为电能

(2)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，其D电极反应式为_________，工作一段时间后，停止通，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入________。

A.Cu B.Cu2(OH)2CO3   C.Cu(OH)2   D.CuCO3

(3)通电后乙中反应的化学方程式：________。正在流行的新冠病毒是可以由国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2)杀死。

①新冠病毒是一种_______，二氧化氯(ClO2)杀死新冠病毒主要是使之______(填“盐析”或“变性”)。

A.油脂   B.单糖   C.多糖   D.蛋白质

②二氧化氯(ClO2)它为一种黄绿色气体，目前有很多种方法制得，其中常见的一种是通过电解法制取ClO2的新工艺。图乙用石墨作电极，在一定条件下可电解饱和食盐水制取ClO2，则阳极产生ClO2的电极反应式为________；另一种新工艺是通过NaClO3与Na2SO3反应得到ClO2，其反应的离子方程式为：_________。

(4)欲用(丙)装置给铜镀银，则金属银应为_____极(填“G”或“H”)，反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_______克。(Cu：64 O：16)

(5)工作一段时间后，丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明_______，在电场作用下向Y极移动。

30、写出下列有机物的官能团的名称

① ______；② ______；③ ______ ；④CH3CH=CH CH2Br ______ ______ ；⑤ ______ .

31、(1)含0.4mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol ，Al3+的物质的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。

(2)0.3mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.4g T218O中所含中子数为______，1.5g 中的电子数为______，15.6g Na2O2中的阴离子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO-)______0.1mol(填“>”“<”或“＝”)。

(4)1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol， n()＋n()＋n(H2CO3)＝______mol。

32、按要求完成下表：

33、氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。实验室模拟制备装置加热装置如图所示：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃。回答下列问题：

(1)a中制取氯气，中空玻璃管b的作用是 _________；仪器c的名称是 _______。

(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯等的反应器d中，加热维持反应温度在40~60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

①加热d的方法是__________；

②c出口的气体成分有HCl、__________；

③d中发生反应的化学方程式：__________。

(3)a、d反应器之间洗气瓶内装有的物质是__________ 。

(4)d中反应完成后，装置内液体要进行水洗、碱洗及干燥再进行__________  (填操作名称)，可得到氯苯。碱洗之前要水洗的主要目的是__________。

34、化合物A经李比希法测得其中含碳的质量分数为72.0%、含氢的质量分数为6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量，如乙醇(CH3CH2OH)的1H核磁共振谱有3个峰，其峰面积之比为3∶2∶1。现测出A的1H核磁共振谱有5个峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题：

(1)A的分子式：________。

(2)A的结构简式：__________________(任写一种)。

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其结构简式。

①分子中不含甲基的芳香酸：_____________________；

②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：________________(任写一种)。

35、碳(C)、铜(Cu)、锡(Sn）及其化合物有许多用途。回答下列问题。

(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为_______。

(2)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)___I2(S)(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是_。PH3分子的热稳定性比NH3______(填“强”或“弱”)。

(3)1mol苯中含键的数目为______。CH3CH2COOH中C的杂化方式有______；

(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为anm，该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为__________nm，该晶体密度为______gcm-3(用含NA的代数式表示)。

36、二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源由合成气(CO，H2)制备二甲醚的反应原理如下：

反应Ⅰ：CO(g) +2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1

反应Ⅱ：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) +H2O(g)△H2

回答下列问题：

(1)上述反应符合“原子经济”原则的是____(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。下图中使曲线a对应反应按曲线b进行的措施是____，该反应自发进行的条件为____(填“低温”或“高温")。

(2)已知△H2=-20.0kJ ·mol-1；H2O(l)=H2O (g)△H= +44.0 kJ·mol-1，则由合成气(CO、H2)制备1 mol CH3OCH3(g)，且生成H2O (l)的热化学方程式为____；

(3)模拟该制备原理，起始时在某容器中充入2 mol CO和4 mol H2合成CH3OCH3(g)，平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。

①下列有关说法能够证明恒温恒压时，反应2CO(g) +4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O (g)一定达到平衡状态的是 (填序号)___。

a．CO和H2的转化率相等

b．反应体系中混合气体密度保持不变

c． c(H2)：c( CH3OCH3)的值保持不变

d．反应体系压强保持不变

②上图中T1____(填“＞”、“ ＜””或“=”，下同)T2；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率：v (A)_____v(B)。

③A点对应的CH3OCH3(g)的体积分数为_______，B点对应的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。