辽宁沈阳2025届初三化学上册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。

3、有下列反应：

①乙烷在空气中燃烧；②乙烷在光照下和氯气反应；③乙烯水化法制取乙醇；④乙烯使酸性KMnO4溶液褪色；⑤乙烯使溴水褪色；⑥苯和液溴混合后撒入铁粉。其中属于取代反应的是_______，属于加成反应的是________。（填序号）

4、在原子序数1~20号元素中，按下列要求用合适的化学用语填空：

（1）原子半径最小的元素是___________________；

（2）与水反应最剧烈的金属是_________________；

（3）气态氢化物最稳定的化合物是_____________；

（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________；

（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________________。

5、侯德榜为我国化工事业做出了卓越的贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一、1921年侯德榜怀着振兴祖国民族工业的决心，接受爱国实业家范旭东的邀请，毅然回国到永利碱业公司负责技术开发工作。在他的努力下，永利碱厂生产出了“红三角”牌纯碱，并在1926年美国费城万国博览会上荣获金奖，永利碱厂也成为当时亚洲第一大碱厂。抗日战争爆发后，侯德榜率领西迁的员工建设永利川西化工厂。为了降低制碱成本，侯德榜对原有的氨碱法(以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠，又称索尔维法)进行改进。经过数百次实验确立了新的工艺流程，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是侯氏制碱法。

(1)写出以饱和食盐水、NH3、CO2为原料制备NaHCO3的化学方程式_______。

(2)依据上述材料谈谈你的认识及启示_______。

6、微粒中的质子数是___________，中子数是_________，核外电子数是__________.

7、现有下列各组物质：（以下各题请按要求填写相应编号）

A.O2和O3 B.C和C C.和D.CH3CH2CH2CH3和E.甲烷和庚烷 F.CH(CH3)3和C(CH3)4 G.C3H8和C10H22 H.CH2=CH2和CH3CH=CH2 I.H2和D2 J.C3H6和C5H10

（1）___组互为同位素；

（2）___组两物质互为同素异形体；

（3）___组两物质互为同系物；

（4）___组两组物质互为同分异构体；

（5）___组中的物质是同一物质。

8、化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（一）现有如下两个反应：

①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。

（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。_____

（3）写出该原电池电极反应式：负极：___；正极：___。

9、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要______。

(2)将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为_______，下列关于该液体的说法正确的是_______________。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.向该液体中加入溶液，无沉淀产生

c.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用：_________________________。

②沉淀A的成分是__________（填化学式）；验证滤液A中存在的具体操作和现象为：___________。

③滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_______________（填化学式）；步骤③中铝元素转化的离子方程式为_______________。

10、现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

（1）b电极反应式为___。

（2）当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__，此时a电极质量减少____g。

（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是___。

11、请利用反应Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+或H++OH- ＝H2O设计一个化学电池,回答下列问题:

(1)该电池的负极材料是___,正极材料是______,电解质溶液是______。

(2)在外电路中,电流方向是从____极到____极。

(3)正极的产物为____,负极上出现的现象是_______。

12、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出乙醇被催化氧化的化学反应方程式__________。

（2）甲水浴的作用是_________；乙水浴的作用是___________。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______。

（4）若乙装置内试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_________；要除去该物质，可在混合液中加入_______（本空填写字母）。

ａ．氯化钠溶液　　　b．苯　　  c．碳酸氢钠溶液 　　　d．四氯化碳

13、将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol， B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：

（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为__________；

（2）反应前A的物质的量浓度是__________；

（3）10 s末，生成物D的浓度为________；

（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。

14、已知：2H2＋O22H2O。

(1)该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_________。

(2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

I.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢-氧燃料电池的装置图。则：

①溶液中OH-移向________电极(填“a”或“b”)。

②b电极附近pH________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

③该原电池的b极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为________。

④若把H2改为甲烷(CH4)，电解质溶液仍然为KOH溶液，则电极反应式为：正极__，负极__。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积_____L。(标准状况)

15、(1) ①已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH1 = -483.6kJ·mol－1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH1 = -571.6kJ·mol－1，则氢气的热值为_____；

(2) CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为______；

(3) 在常压下，HF的沸点比HCl的沸点高。主要原因是________。

(4) 已知有关反应及不同温度下的平衡常数如下表：

①反应Ⅲ自发进行的条件___（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；②500℃时，测得反应Ⅲ在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol· L−1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时反应速率v正___v逆（“＞”、“=”或“＜”）。

(5) 铅蓄电池放电时的正极反应式______