辽宁丹东2025届初三化学上册二月考试题

1、松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气。松油醇结构如图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是

A.松油醇的分子式为C10H20O

B.它属于芳香醇

C.松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰

D.松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应

2、下列有机反应属于同一反应类型的是

A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇

C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D. 苯制环己烷、乙酸乙酯水解

3、下列气体中，不会造成空气污染的是

A．N2

B．SO2

C．CO

D．NO2

4、下列实验现象是由于苯环受侧链影响造成的是           (     )

A. 甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化

B. 苯酚O—H键易断裂，水溶液显弱酸性

C. 甲苯可与氢气发生加成反应

D. 甲苯可与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

5、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，2.24LCCl4中共价键数目为0.4NA

B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C.常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2NA个氧原子

D.pH=1的硫酸溶液，含有氢离子数目为NA

6、下列有关实验的选项正确的是

A.  配制0.10mol·L－1 NaOH溶液

B.  实验室制取干燥的氨气

C.  萃取碘水中I2，分出水层后的操作

D.  蒸干FeCl2溶液制取FeCl2·4H2O

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）

A. 常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA

B. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA

C. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数小于2NA

D. 1 mol SiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4NA

8、下列说法不正确的是（　　）

A. 金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体

B. 在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在离子键和共价键

C. 干冰升华的过程只需克服分子间作用力

D. H2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成

9、有4种元素X、Y、Z、Q，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y3+的价电子排布式为3d5；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子。下列叙述不正确的是( )

A.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 B.Z的单质形成的晶体可能是分子晶体

C.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

10、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

11、已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF63-。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。下列说法正确的是（   ）

A.冰晶石是原子晶体

B.大立方体的体心处▽代表Al3+

C.与Na+距离相等且最近的Na+有6个

D.冰晶石晶体的密度为×1024g·cm-3

12、某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。现有甲、乙两种从该污水中回收纯净金属铜的方案。

下列说法中正确的是

A.甲实验方案能得到纯净的金属铜

B.乙实验方案不能得到纯净的金属铜

C.乙实验方案第③步会造成污染

D.可将乙实验方案中的稀盐酸换为稀硝酸

13、As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是(    )

A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2

B.LiAlH4为共价化合物，含有配位键

C.AsCl3空间构型为平面正三角形

D.AlH3分子键角大于109.5°

14、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（   ）

A. c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）

B. c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.1 mol·L－1

C. c（C2O42－）＜c（H2C2O4）

D. c（K+）+c（H+）=c（HC2O4－）+c（OH－）+c（C2O42－）

15、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

16、某学生用氯气消毒的自来水配制下列溶液，可能会出现白色混浊的是

A. AgNO3溶液 B. NaNO3溶液

C. MgCl2溶液 D. KCl溶液

17、一定能使反应速率加快的条件是(   )

A.增加反应物的物质的量 B.缩小反应容器的体积

C.升高温度 D.加入MnO2

18、下列化学用语表示正确的是

A.乙烯的结构简式：C2H4 B.N2的电子式：N:::N

C.S2－的结构示意图： D.KCl的电离方程式：KCl = K＋+ Cl－

19、下列实验操作会导致实验结果偏高的是

A. 用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡

B. 测定中和热实验中，两只烧杯口不相平

C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却

D. 配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线

20、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3

21、很多化学反应在4K高清摄影机下美轮美奂。下列反应属于氧化还原反应的是

A. Al片投入AgNO3溶液中

B. Zn片投入CuSO4溶液中

C. AgNO3溶液滴入NaCl溶液中

D. Mg条投入盐酸中

22、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为V形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜ H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

23、神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为。以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：

下列说法正确的是

A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率

B.环戊二烯的同系物M () 与H2发生1：1加成时可能有三种产物

C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)

D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应

24、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（   ）

A.SO2的分子构型为V形

B.SO3是三角锥形分子

C.BF3的键角为120°

D.PCl3是平面三角形分子

25、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改铁片为铁粉        B.改稀硫酸为98%的浓硫酸            C.升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_____，该极上发生的电极反应为_____，外电路中电子由_____移动。(填“正极向负极”或“负极向正极”)

26、将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：

（1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。

A.强氧化性   B.酸性   C.不稳定性   D.易挥发性

（2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。

（3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。

27、某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol。

（1）烃A的分子式为___。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为___，___，___。

28、二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为__；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

已知298K和101kPa条件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)    ΔH=-akJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-bkJ/mol；

CH3OH(g)=CH3OH(l)    ΔH=-ckJ/mol；

则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=__；

（3）在催化剂M的作用下，CO2经过催化氢化合成低碳烯烃等。

CO2和H2同时发生下列两个反应：

①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)    ΔH<0

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)    ΔH<0

如图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，当温度高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是__。

A.催化剂M的活性降低

B.①反应的平衡常数变大

C.生成甲醚的量增加

29、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。气相直接合成的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

（l）P2时，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器体积为1L，反应经5 min达到a点，在0～5 min时段，反应速率v(C2H5OH)为____mol/(L∙min)，a点的平衡常数Ka=______（保留两位小数）。

（2）乙烯气相直接水合反应的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量达到a、b所需要的时间ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d两点的平衡常数Kc____Kd。

（3）300℃时，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有______、______ 、___。

30、如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。

31、回答下列问题：

(1)乙醇(CH3CH2OH)在PMR(核磁共振氢谱)中可能有__________组信号峰，甲醚(CH3OCH3)在PMR(核磁共振氢谱)中可能有__________组信号峰。

(2)在常温下测得的某烃C8H10的PMR(核磁共振氢谱)，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为2∶3，试确定该烃的结构简式为_______________。

32、写出下列反应的化学方程式：

(1)丙烯制备聚丙烯：______；

(2)2－甲基－1，3－丁二烯与Br2的1，4－加成反应______；

(3)1，2－二溴乙烷在氢氧化钠、乙醇中加热______；

(4)实验室制备乙炔气体：______；

33、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是________、_______、________。

(3)写出反应原理：________。

(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_______、________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_______，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是______。

34、实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，该化合物的实验式是__________，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式______________________。

35、有下列七种晶体：A 水晶   B 冰醋酸   C 白磷   D 晶体氩 E 氯化铵  F 铝  G 金刚石

用序号回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是____________，由单原子分子构成的晶体是_____________。

（2） 由极性分子构成的晶体是_____________，含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是_________。

（3） 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是_____________。

36、有下列各组物质：(A)O2和O3；（B）23592U和23892U；(C) CH3CH2CH2CH3和；(D) 和 ；(E)甲烷和新戊烷。

(1)__________组两物质互为同位素；

(2)__________组两物质互为同素异形体；

(3)__________组两物质互为同系物；

(4)__________组两物质互为同分异构体。