辽宁沈阳2025届初三化学上册二月考试题

1、下列叙述正确的是（ ）

A.干冰升华时碳氧键发生断裂 B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子

C.Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同 D.Br2蒸气被活性炭吸附时共价键被破坏

2、根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是( )

A.NH3 B.CF4 C.H2S D.CO32-

3、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、W、X、Y、Z 四种元素在周期表中的位置如右图所示，其中W、X、Y为短周期元素，W元素原子核外M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是

A．W 的原子半径大于 Y

B．W 的最高价氧化物的水化物酸性小于 Y

C．X 的非金属性比W 的强， 所以 X 氢化物的沸点更高

D．Z 与 Y 元素可形成化合物ZY4

5、下列分子的立体结构模型正确的是（ ）

A.CO2的立体结构模型

B.PH3的立体结构模型

C.H2S的立体结构模型

D.CH4的立体结构模型

6、化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是

A．油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解

B．鸡蛋清中加入Na2SO4、CuSO4都会因盐析产生沉淀

C．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化

D．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

7、室温下，向20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5，邻苯二甲酸为弱酸。下列说法不正确的是( )

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸时，酸式滴定管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钠标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂

D.V(NaOH)=10.00mL 时，pH约为1.5

8、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.两种物质的分子式均为Cl0H14O2，互为同分异构体

B.两种物质都含有碳碳双键，都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.两种物质分子中都含有甲基、苯环和羧基

D.两种物质均能发生加成反应和取代反应

10、下列描述中正确的是（   ）

A.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B.杂化轨道全部参加形成化学键

C.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

D.HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

11、下列分子的中心原子采取sp2杂化的是（   ）

A.H2O B.NH3 C.BF3 D.CH4

12、对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤苯环能与溴水发生取代反应⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是（   ）

A.①②④⑥

B.①②④⑤⑥

C.①②③④

D.①②③④⑤⑥

13、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（    ）

A.使甲基橙变红的溶液：、，、

B.=0.1mol/L的溶液：、，、

C.含有大量的溶液中：、、、

D.由水电离产生的的溶液：、、、

14、下列说法正确的是

A.甲醛与乙酸乙酯的最简式相同

B.RCO18OH与R′OH发生酯化反应时生成RCO18OR′

C.分子式为C2H4O2，能与NaOH溶液反应的有机物一定是酸

D.C3H6和C3H8O以任意比混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时消耗的O2为恒量

15、可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是(    )

A. 浓溴水 B. 石蕊试剂 C. FeCl3溶液 D. KMnO4溶液

16、工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，发生反应的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。关于该反应下列说法不正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量比是2：l

B.每吸收256gSO2就会放出22.4LCO2（标准状况）

C.每生成lmolNa2S2O3转移4mol电子

D.每生成lmolCO2转移8NA个电子

17、NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

B.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

C.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2.0NA

D.0.2 mol冰醋酸与0.4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.2NA

18、下列实验能获得成功的是（   ）

A.苯和浓溴水混合加入铁粉做催化剂制溴苯

B.将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯

C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷

D.甲烷与氯气光照制取纯净的—氯甲烷

19、下列方案能达到实验目的的是

A. 用碱石灰干燥Cl2 B. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 D. 用焰色反应鉴别KCl和KOH

20、以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：

①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。

②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。

③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、ｐH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。

④将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖

⑤向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)﹤Ksp(BaSO4)。

⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。

⑦用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。

⑧用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

⑨油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。

⑩将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

21、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.工业上通过电解熔融YZ3制备 Y 单质

B.简单离子半径：W＞X

C.X 可把 Y 从水溶液中置换出来

D.W 与 X 形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下 pH>7

22、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是

A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8

B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2

C.每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键

D.二(丁二酮肟)合镍( II )的中心原子的配体数目和配位数均为4

23、用 CuS、Cu2S处理酸性废水中的，发生反应如下：

反应Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

反应Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

下列有关说法正确的是(   )

A.反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu2+、都是氧化产物

B.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为  3∶5

C.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1 mol，转移电子的数目相等

D.处理 1 mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H+的物质的量相等

24、某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、、、、Cl-中的几种离子，为了确定其成分，设计了如下实验；

①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是

A.溶液中一定含 Na+、Cl- B.溶液中一定含、可能含 Cl-

C.溶液中可能含、Fe3+ D.溶液中一定不含、Al3+、Fe3+

25、随着化学工业的迅猛发展及人口剧增，由此带来的环境污染已经引起全世界各国的普遍重视。

(1)空气质量报告中不涉及的物质是____________(填字母代号，下同)

A．SO2   B．NO2   C．PM2.5   D．CO2

(2)自来水通常要经过沉降悬浮物、杀菌消毒等过进行处理。下列物质中可以用来做混凝剂(或絮凝剂)的是____________。

A．漂白粉   B．明矾   C．活性炭

(3)装修材料中会释放出一些对人体有害的物质，试写出其中一种____________(填名称)

(4)汽车尾气中含有有毒的NO和CO气体。在汽车排气管上加装一个催化转化器，可使其发生反应生成两种大气中含有的无毒气体，写出该反应的学方程式_________________________________。

26、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题：

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在____ (填 “煤油”或“水”)中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的______ (填化学式)。

(2)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(3) 向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是_______，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2= 2____+2Cl-。

(4)氯气在通常情况下是______(填“无”或“黄绿”)色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______ ( 填化学式)。

27、关于重结晶有以下要求：

(1)重结晶选择溶剂的要求：

①杂质在所选溶剂中溶解度___________，易于除去。

②被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受___________的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度___________，冷溶液中的溶解度___________，冷却后易于结晶析出。

(2)重结晶实验操作步骤

①___________；②___________；③___________。

28、请回答下列问题

（1）下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）

①2－甲基丁烷和丁烷__，

②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__，

③对二甲苯和1，4—二甲苯__，

④1－已烯和环已烷__。

（2）的名称__。

（3）写出A的分子式：__。

（4）A能够发生反应的类型有(填序号)：__。

①氧化反应；②加成反应；③取代反应；④消去反应

（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：__。

29、目前，人们对环境保护、新能源开发非常重视。

(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-­860.0kJ•mol1

②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=­-66.9kJ•mol1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式_____________。

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH，在t1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

①根据表中数据分析，t1℃时，该反应在0~20min的平均反应速率v(NO)=_____________，该反应的平衡常数K=_____________。

②30min时,只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________(填字母代号)。

A.适当缩小容器的体积B.加入合适的催化剂

C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO

③若30min后升高温度至t2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO的浓度之比为5∶3∶3,则达到新平衡时NO的转化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。

(3)①已知在一定温度下，反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=­159.5kJ•mol1，在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，到达平衡时放出127.6kJ的热量，此时，c(NH3)为_____________。

②有一种可充电电池Na­Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池负极电极反应式为Na­e=Na+,则正极反应式为____________。

30、已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：

(1)实验室中金属钠通常保存在______中，一小块金属钠投入硫酸铜溶液中反应的离子方程式是____________。

(2)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________，___________。

(3)Na2O2粉末投入到紫色石蕊试液中，观察到的现象是____________。

(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为__________。

31、(1)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：___________________从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______________

(2)写出Fe2+的核外电子排布式：_____________________

(3)Zn2+的核外电子排布式为___________________

32、写出下列有机物的键线式:

(1) 2，6-二甲基-4-乙基辛烷：__________________

(2) 2-甲基-1-戊烯：_________________________

33、下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。

(1)图一中A发生的化学方程式为__________， A的导管应与_______相连(填字母)。

(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。

A.石蕊溶液 B.苯酚钠溶液   C.碳酸氢钠溶液   D.碳酸钠溶液

(3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。

34、散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中c(-)=__________mol•L-1。

(2)该混合液中，KNO3的物质的量为 ________mol，FeCl3的质量为______g。

(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为__mol•L-1。

(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为________mol。

(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重________________ g。

35、侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(1)基态氯原子的电子排布式为______，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____。

(2)①H2O、CO2、NH3三种分子中属于V形分子的是_______。

②在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2，试解释其原因：_________。

(3)Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。

(4)①要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是_____。

②下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是______(填字母)。

a．熔点为851℃    b．晶体中存在Na+、CO

c．可溶于水       d．晶体中存在离子键，共价键

(5)钠、氧两元素可形成两种常见化合物，其中一种的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为________，若晶胞参数为d pm，晶胞的密度为，则阿伏加德罗常数NA=______(用含d、ρ的代数式表示)。

36、工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

(1)步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的反应的离子方程式为___________。检验溶液中的Fe3＋所用试剂是___________，其现象是___________。

(2)步骤④的实验操作名称是___________，该实验操作用到的玻璃仪器有___________。

(3)步骤⑤的化学方程式是___________。

(4)可利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4)，则反应的离子方程式为___________。

(5)若用惰性电极对生产过程中的废液进行电解实验，阳极反应式___________。