成都2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、氮化硅(S3N4)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)S3N4(s)+6CO(g)-Q(Q＞0)。完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的元素，原子半径由小到大的顺序是____。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式____。

(2)比较碳、氮两种元素的非金属性强弱，可以通过化学反应____(写方程式)来判断。分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是___。

(3)上述反应混合物中极性分子是___，写出非极性分子的电子式___。

(4)Na2CO3又称纯碱，用电离平衡原理说明Na2CO3溶液呈碱性的原因__；若将Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合后，所得溶液中c(CO)=c(HCO)，则混合前c(Na2CO3)____c(NaHCO3)(填写“＜”“＞”“=”)。

6、(1)键线式 表示的分子式___结构简式___名称是_____。

(2)含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、______、_____、尾接管、锥形瓶。

(3)写出丁基的结构简式有_______。

(4)0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为_____．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于__烃，结构简式为_____，名称是____，该加成反应的化学方程式为_____。

7、填空题

(1)氢氧化铁胶体的制备方法是___________。发生反应的化学方程式为___________。

(2)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫___________；

(3)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的“通路”，这种现象叫___________；

(4)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了___________；

8、下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、，_________。

(2)NaClO、HClO、、，_________。

(3)盐酸、、、，________。

(4)Cu、Ag、Au、Na，________。

9、新型钙钛矿太阳能电池是近几年来的研究热点，具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点，其中一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图。回答下列问题：

（1）铅或铅盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_________(填字母)。

a.电子从基态跃迁到较高的激发态        b.电子从较高的激发态跃迁到基态

c.焰色反应的光谱属于吸收光谱          d.焰色反应的光谱属于发射光谱

（2）碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_________。基态Pb原子核外电子排布，最后占据能级的电子云轮廓图形状为___________。

（3）CH3NH3+中含有化学键的类型有________（填字母序号），N原子的杂化形式为______，与CH3NH3+互为等电子体的分子为_________

a.极性键     b. 非极性键     c.配位键    d. 离子键   e.σ键   f.π键

（4）NH4+中H—N—H的键角比NH3中H －N－H的键角大的原因是__________；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如右图)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：__________。

（5）与I- 紧邻的I- 个数为__________。X射线衍射实验测得晶胞参数：密度为a g·cm-3，则晶胞的边长为____________pm（该物质的相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值）。

10、物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：

(1)的质量是_______g，在标准状况下的体积为_______L；含_______个氢原子(用表示)。

(2)将标准状况下的溶于水配成的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______，该溶液可与足量锌反应，产生的在标准状况下体积为_______。

(3)当和所含分子数之比为时，其所含原子数之比为_______，质量之比为_______。

(4)在同温同压下，某气体A的分子数与的分子数相等，则气体A的摩尔质量是_______。

(5)硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为，硫酸根离子的浓度为，则混合溶液中镁离子浓度为_______。

(6)溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是_______。

(7)将由铝、锌两种金属组成的混合物加入到稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液低温小心蒸干，得到无水固体，则原稀硫酸中溶液的质量分数为_______。

(8)在硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液中，各阳离子物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为。此溶液中铜离子的物质的量为_______，此溶液理论上最多可溶解铁粉_______g。[已知：铁能与硫酸铁溶液发生反应]

11、(1)25℃下，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则此时溶液的pH＝_______________。若25℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH－)＝___________。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2－，请写出液氨的电离平衡常数表达式K =____________________________。

(2)同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很  困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：

P4 (白磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)；  △H1 ＝－283.2 kJ·mol－1 ①

4P (红磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)；  △H2 ＝－184.0kJ·mol－1 ②

由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 ______(填“白磷”或“红磷”) ，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式______________________________________。

12、（1）现有以下物质：

①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)2溶液 ④铜  ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体  ⑦乙醇(C2H5OH)  ⑧冰醋酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3，请回答下列问题(用序号)：

（1）属于电解质的是__________________。

（2）属于非电解质的________________。

（3）属于强电解质的是_______________。

（4）属于弱电解质的是_________________ 。

（5）所处状态能导电的是___________。

13、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：

按下列合成步骤回答问题：

(1)装置a的名称为_______。

(2)装置c的冷凝水从_______口(填“e”或“f”)进水。

(3)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生；继续滴加至液溴滴完；装置d的作用是_______。a中制备溴苯化学方程式为_______。

(4)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。

(5经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，应使用下列操作中可行的是_______(填字母)。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

14、已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：

（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？

（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

15、钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为(可表示为)，还含有少量、等氧化物，从钛铁矿中提取的流程

已知：①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全

②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示：

③，。回答下列问题：

(1)为提高浸出效率，钛铁矿在“酸浸”时可采取的措施有_______。

(2)“酸浸”后Ti元素转化为，其水解反应的化学方程式是_______。

(3)“萃取”时，使用煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率受振荡时间的影响如下图，萃取时选择最佳的振荡时间为_______min。

(4)“洗钛”所得为橘黄色的稳定离子，的作用是_______，_______。(写出两点)。

(5)“酸溶”后滤液中存在的阳离子、、浓度均小于，“除杂”过程中应控制的pH范围是_______。

16、科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=n(NO)/n(CO)

(1)氮原子最外层电子排布式为___________，氧原子核外能量最高的电子有___________个。

(2)根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________(保留小数点后两位小数)

(3)该反应的化学平衡常数表达式是_______，该反应的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是_________。

(5)关于该可逆反应的说法正确的是_________。

a.加入催化剂可提高NO的平衡转化率

b.当体系中c(CO2)：c(N2)=2：1时，该反应达到平衡状态

c.保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大

d.投料比：m1＞m2＞m3

(6)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为______。

(7)化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应如下：______+_______NO+______OH-→_______+_____Cl-+______H2O。配平上述方程式________。