南宁2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的烃是(填对应字母)________________；

（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

（3）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式______________________；

（4）F与浓硝酸和浓硫酸的混酸水浴加热生成的有机产物的名称为____________

（5）上述物质中互为同系物的是______________________或_______________(填对应字母)

（6）D与等物质的量溴反应的化学方程式为_________________所得产物的名称为____

6、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，诺贝尔化学奖曾三次授予与合成氨有关的研究。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

N2(g)+ H2(g) NH3(g)       ΔH(298K)= -46.2kJ· mol-l

在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

化学吸附： N2(g) →2N*； H2(g)→2H*；

表面反应： N*+ H* NH*； NH*+ H* NH2*； NH2* + H*NH3*

脱附： NH3* NH3(g)

其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率小，决定了合成氨的整体反应速率。

(1)平衡后，若想提高H2的转化率，可以采取的措施有 _______。

A．加入催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(2)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)       ΔH = - 92.4kJ·mol-1， 请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_______K2 (填“＞”、“＜”或“=”)

②400℃时，反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数为_______。当NH3、N2和H2的物质的量分别为2mol、a mol和1mol时，v(N2)正=v(N2)逆。a=_______。

(3)关于合成氨工艺的理解，正确的是_______

A．控制温度(500℃) 远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

B．当温度压强一定时，在原料气(N2 和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．基于NH3有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气需经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(4)实际生产中，常用工艺条件： Fe 作催化剂，控制温度500℃，压强3.0×105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。分析说明原料气中N2过量的理由有哪些？ _______

7、(1) 用系统命名法命名下列有机物：

_______；

(2)等物质的量下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量最小的是_______(填序号)；

(3) 生成高聚物结构如图，此高聚物的单体有_______种。

8、MnO2是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁的氧化物)和BaS可制备高纯MnCO3。

(1)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图所示。当，Ba(OH)2产率减小的原因是___________。

(2)充分反应后过滤，滤液经过______可获得Ba(OH)2·8H2O晶体。

(3)反应后的滤渣中还含有S和未反应的MnO2，以此滤渣为原料制备高纯度的MnCO3的流程如图。

①酸溶还原时，MnO2发生反应的离子方程式_______。

②MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合后，反应生成MnCO3，反应的离子方程式为________。实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水—NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3溶液，这样改进的优点是______。

③以上制备是在常温下进行，此时、。工业上，当某离子浓度小于1×10－6mol·L－1时，认为该离子已除净，氧化后所得溶液中，为使溶液中Fe3+除净，调节pH的范围应为___________。

9、用下面的原子或者离子结构示意图的编号(A、B、C和D)填空：

A．    B．     C．      D．

(1)电子层排布相同的是___________；

(2)属于同种元素的是___________；

(3)属于金属元素的是___________；

(4)属于稀有气体元素的是___________。

10、氨基甲酸铵（NH2COONH4,简称甲铵）是CO2和NH3制尿素的中间产物，其中CO2反应生成甲铵的能量变化如下图所示。

（1）图中反应为可逆反应，则生成甲铵的反应是   （填“放热”或“吸热”）反应。

（2）合成甲铵的热化学方程式为 。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是 。

（4）已知由甲铵合成尿素的反应为NH2COONH4（s） ； ，则由CO2(g)和NH3（g）直接合成固态尿素并生成液态水的热化学方程式为 。

11、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

(1)反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

(2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。

(3)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_______。

(4)请用双线桥表示反应②的电子转移情况_____

KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

(5)请将反应③配平：_______KMnO4+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O。

12、回答下列问题。

(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________。

②某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

③某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则c()=___________。

(2)根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。

A．萃取分液         B．过滤         C．加热分解         D．蒸馏

①分离食盐水与沙子的混合物：___________。

②从碘水中提取碘：___________。

③分离四氯化碳(沸点)和甲苯(沸点)的混合物：___________。

13、ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图：

已知装置A中发生的反应：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl(主反应)，NaClO3＋6HCl＝NaCl＋3Cl2↑＋3H2O(副反应)

(1)装置B的作用是_______。

(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是_______。

(3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：

步骤1. 配制Na2S2O3溶液：准确称取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。

步骤2. 准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2＋10I－＋8H＋＝5I2＋2Cl－＋4H2O)，在暗处放置5 min。

步骤3. 向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是_______。

②计算装置C中，每1.00 mLClO2吸收液中含有ClO2的质量_______(单位mg)(写出计算过程)。

14、氮及化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答下列问题：

(1)连二亚硝酸H2N2O2是一种二元弱酸，在水溶液中缓慢分解，其分解原理与碳酸分解原理相似，请写出连二亚硝酸分解的化学方程式_________________________。

(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是3 mol·L－1和1 mol·L－1，取100 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为____________ (设反应中HNO3被还原成NO)。

(3)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.5 molO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的物质的量为____________mol

15、将0.4mol N2气体和1mol H2气体在2L固定的容器内混合，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若2min后测得NH3的浓度为0.2mol•L-1，

(1)2min时H2的转化率为______。

(2)2min时三种气体的总量为_____mol。

(3)相同温度下，若2min后该反应达平衡，则反应前后的气体压强比为___ 。

(4)下列措施能增大反应速率的是___(填字母)。

A．恒温恒容充入He气     B．缩小体积，使压强增大

C．恒温恒压充入He气     D．使用催化剂

(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ：

试根据表中所列键能数据计算a的数值______。

16、蒽()与苯炔()反应生成化合物X（X结构中三个苯环呈立体对称结构），如下图：

（1）蒽与X都属于_________________（填编号）。

a．环烃   b．不饱和烃   c．烷烃   d．芳香烃

（2）苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质______________（填编号）。

a．能溶于水  b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体

（3）X的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为__________（填编号）。

a．2种　　　　b．3种　　　　 c．4种　　　　　d．5种