长沙2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁高子，有利于铁的吸收。

(1)从铁元素的化合价角度看，Fe3+具有的性质是____。

(2)向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系区别于其它分散系的本质是____。

(3)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。下列也能实现上述转化的物质是____。

A.Cl2        B.NaOH          C.Fe          D.KMnO4(H+)

工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有____性。

(4)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式____，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂及现象分别是____，____。

6、请回答下列问题：(25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示)

(1)相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序____。

(2)25℃时，向0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是____。

A．

B．

C．

D．

(3)向20mL0.1mol·L-1CH3COOH中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液过程中，pH变化如图。

①A点溶液pH___1。(填“＞”、“＜”或“=”)。

②下列说法正确的是____。

a.A、C两点水的电离程度：A＞C

b.B点溶液中微粒浓度满足：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

c.D点溶液微粒浓度满足：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

(4)能证明醋酸是弱酸的实验事实是____(填写序号)。

①相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱

②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2

④0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

(5)在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白

①若向氨水中加入稀疏酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式____；所得溶液的pH____7填(填“＞”“=”或“＜”)，用离子方程式表示其原因____。

②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c(NH)=amol/L，则c(SO)=___。

7、根据下列化学反应和事实，说明利用了硫酸的什么性质，填在各小题的横线上。

A.高沸点、低挥发性   B.酸性(或强酸性)   C.吸水性   D.脱水性   E.强氧化性

(1)常温下可以用Fe和Al的容器贮存浓硫酸_______。

(2)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_______。

(3)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体_______。

(4)Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑_______。

(5)Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O_______。

(6)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______。

8、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C(化学式C6H8O6)溶液中加入xI2溶液V1mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗yNa2S2O3溶液V2mL。

已知发生的反应为：，

(1)用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，可用___________作指示剂。

(2)求该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。

9、能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。

(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)该装置正极材料为______(填电极的化学式)，发生了______反应(氧化或还原)。

(3)若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是______。

(4)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示：

写出甲池中正极参与反应的离子：______；写出乙池总反应的离子方程式______。

(5)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图丙所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为______(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为______。

10、回答下列问题：

(1)系统命名法的名称_______。

(2)_______。

(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_______。

(4)写出顺式二氯乙烯的结构式_______。

(5)中官能团的名称是_______。

(6)下列物质熔沸点由高到低的顺序是_______。(填序号)

①                           ②                           ③                    ④

(7)甲苯制TNT的反应方程式：_______。

11、含氯消毒剂、过氧化物能有效灭活病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题：

(1)消毒剂次氯酸钠可由氯气和NaOH溶液反应制得，反应的化学方程式为 ________ 。

(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由Cl2O与ClO2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。

①NaClO2中氯元素的化合价是 ________ 。

②制备时Cl2O与ClO2完全反应的物质的量理论比为 ________ 。

(3)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒液。

①MnO2与浓HCl反应的离子方程式为 ________ 。

②充分反应后，测得消毒液中NaCl与NaClO的物质的量之比大于1。可能的原因有 ________ (用文字简述)。

(4)Na2O2在呼吸面具中作供氧剂使用，若有7.8 g Na2O2参加反应，则转移的电子的物质的量为 ________ 。

12、SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)  ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g)  ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：_____________。

⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

①阴极反应方程式为_____________。

②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。

⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。

②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________。

13、易混易错题组：将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上。

A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法

D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。

(3)分离水和汽油的混合物________。

(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。

(5)从碘的水溶液里提取碘________。

(6)学法题：总结分离提纯方法选择的原则_____________________________。

14、T℃时，在恒容密闭容器中通入，发生反应测得容器内初始压强为40kPa，反应过程中反应速率、时间(t)与分压的关系如图所示。

(1)时，的转化率_______%

(2)反应速率满足，_______，时_______

(3)达到平衡时，测得体系的总压强，则该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

15、精制饱和食盐水用于氯碱工业，如下图是离子交换膜法电解食盐水。

①写出电解饱和食盐水的化学方程式___。

②离子交换膜的作用为___。

③电解饱和食盐水，当电源提供0.2mol电子时停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是___。

16、亚硝酸(HNO2)为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298 K时，四种物质的电离平衡常数(K)如下表。

（1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是 ______(填序号)。

A．常温下0.1 mol/L NaNO2溶液的pH>7

B．用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

C．等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多

D．向HNO2溶液中滴入石蕊，溶液变红

（2）298K，10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH=____________（lg7=0.85）。

（3）若将pH＝2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如下图所示，判断曲线Ⅰ对应的溶液为 ________(填化学式)溶液。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 _______(用a、b、c表示，下同)。

（4）依据所提供数据回答下列问题：

①298 K时，NaHSO3溶液中HSO水解平衡常数Kh＝ ________，由此可判断NaHSO3溶液呈 ___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液主要反应的离子方程式为 _______________。