屯昌2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯却可以使其褪色，主要原因是___________。

(2)已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是___________。

6、氨在国民经济中占有重要地位。

I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量。

(1)工业合成氨的热化学方程式是_________________。  

(2)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。

①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为____________，理由是___________________。

②A、B点生成氨气的速率大小关系为____________________。B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为__________，C点，N2的转化率为_____。③下列关于合成氨的说法正确是______(填序号)。

A.断开1个N=N键的同时有6个N—H键形成，反应一定达到平衡状态

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率

II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出负极的电极反应式：_________。若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要______mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10-19C）。

7、写出下列有机物的系统命名或结构简式

(1)___________

(2)___________

(3)CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3___________

(4)2，5-二甲基-4-乙基庚烷 ___________

(5)2-甲基-2-戊烯___________

(6)间三甲苯___________

8、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。

(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。

②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。

(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________(填序号)。

A．定容时俯视刻度线读数 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出

9、写出下列化学反应方程式：

（1）苯酚溶液中滴入浓溴水：   。

（2）乙醇制乙烯：     。

（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： 。

（4）将CO2通入苯酚钠溶液中： 。

10、回答下列问题：

(1)为了在实验室中鉴定晶体和氯丙烷中氯元素的存在，现设计了下列实验操作程序：

①加热  ②滴加溶液  ③滴加溶液  ④加催化剂  ⑤加蒸馏水振荡、过滤后取滤液  ⑥取过滤后的滤渣  ⑦用稀酸化

则鉴定晶体中氯元素的操作步骤是_____(填序号，下同)；鉴定氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________．

(2)已知在同一碳原子上连接两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动脱去一分子水生成含有___(填官能团结构)的化合物．

(3)苯甲醛在浓碱条件下可发生自身氧化还原反应，即部分作还原剂，部分作氧化剂，请写出反应产物的结构简式：___．上述产物经酸化，在一定条件下进一步反应，可生成一种新的化合物，其相对分子质量恰为苯甲醛的两倍该化合物的结构简式是______．

(4)某混合物由一种饱和一元醇和一种饱和一元醛组成，该混合物和足量银氨溶液反应后，还原出银，则该混合物中饱和一元醇和饱和一元醛的质量比为_____．

11、某小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。

(1)预测：从物质的类别来看，碳酸钠属于___类，可以与___等类别(至少写出两类)的物质发生反应。

(2)设计实验并得出结论：

(3)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3固体的方法是__，所涉及的化学反应方程式为___。

(4)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是__，反应方程式为___。

12、铜(Cu)是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：

（1） 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为__________________   ；写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________；

（2） 元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________；

（3） 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为________。

13、按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

已知：浓硫酸有吸水性，可用做干燥剂。

(1)A中现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

(2)B中浓硫酸的作用是___________。

(3)C中发生反应的化学方程式为___________。Na2O2中O元素化合价为___________。

(4)D中的现象是___________，

(5)E中收集的气体是___________(填化学式)。

14、空气中N2体积分数为78%，O2体积分数为21%，假设其余都为CO2，求空气的平均摩尔质量及在标准状况下的密度？

15、工业上常用水合肼（N2H4∙H2O）还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

已知：I2与NaOH溶液反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5

（1）写出水合肼还原过程的化学反应方程式_____。

（2）若加入的水合肼已过量，请设计实验方案检验_____。

16、利用某冶金行业产生的废渣（主要含V2O3还有少量SiO2、P2O5等杂质）可以制备，生产流程如下：

已知；V2O5微溶于水、溶于碱生成VO（加热生成VO），具有强氧化性。向Na3VO4溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表：

回答下列问题：

（1）“焙烧”后V元素转化为NaVO3，Si元素转化为_______（写化学式）.

（2）欲除净磷元素[即c（PO）≤1.0× 10-5mol·L-1]，最终溶液中Mg2+的浓度至少为_____mol·L-1{已知Ksp[Mg3（PO4）2]=1. 0× 10-24}。

（3）“沉钒”过程中，pH由8. 5到5. 0发生反应的离子方程式为______，最终需要控制pH约为______；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是____（写化学式）。

（4）“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为____、____________。