西宁2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：

（1）反应过程中的能量变化示意图如图-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是___________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的变化是___________。

（2）反应过程中的物质的量随时间变化的状况如图-2所示

①若A容器的体积为，反应经达到平衡状态，则内以浓度变化表示的反应速率为____________。

②该反应化学平衡常数的表达式为____________。

③说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a.       b.

c.    d.气体的密度保持不变

（3）若A、B两容器中只是温度不同，则____（填”>”或“<”），能使平衡正向移动且提高二氧化氮转化率的措施有____。

a.适当升高温度    b.适当增大压强

c.通入一定量气体    d.选择高效催化剂

6、胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：

(1)向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴_______溶液，继续加热至_______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；化学方程式是：_______。

(2)用激光笔照射Fe(OH)3胶体，观察到的现象是_______；

(3)如图所示，将淀粉与NaCl形成的混合液放入半透膜中。下列说法正确的是_______

A．能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆

B．该半透膜的孔径大小可能为100 nm

C．本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水

D．取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液变蓝色

(4)胶体、浊液和溶液的本质区别是：_______。

7、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。

试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓硫酸、FeSO4溶液

①B2O3(酸性氧化物)→NaBO2的离子方程式：___；

②KI→I2的化学方程式：___。

(2)根据如图所示物质的转化信息书写“反应II”的化学方程式：___。已知“反应II”的条件是1700℃。

8、(1)如图Ⅰ所示,装置的B极上有大量气泡逸出,则B极是____(填“正”或“负”,下同)极。 

(2)如图Ⅱ所示,装置的A极上有大量红色物质析出,则A极是____极。

9、(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是________(填字母代号)。

A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0

C.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＜0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极通入的气体为_______(填化学式)；负极的电板反应式为_______。

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示的电解池中，a为滴加了少量酚酞的NaCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时，________(填“X”或“Y”)极附近的溶液变红，电解的离子方程式为_______。

10、(Ⅰ)按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

(1)___________；

(2)___________；

(3)___________；

(4)___________；

(5)___________；

(6)___________；

(7)___________；

(8)___________；

(9)___________；

(10)___________。

(Ⅱ)

(11)同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念，观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后回答问题

①②③④⑤⑥⑦

⑧⑨

其中，互为同分异构体的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________；实际上是同种物质的是___________。

11、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：______________。

(2)反应中发生电子转移的NH3与Cl2的分子数之比为：_______。

(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为_______。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)3+NaOH+NaClO—Na2FeO4+NaCl+H2O

①该反应中(用化学式表示，下同)，还原产物为_______，_______元素被氧化。

②配平该反应的方程式：_____________________。

12、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为____________；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、_________；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是______；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在__________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______________。

13、叠氮化钠(NaN3常用作汽车安全气囊中的药剂。以下是制备NaN3的两种方法：实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置如图及实验步骤如图：

已知：NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醛；NaNH2熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。

步骤1：打开装置C导管上的旋塞，加热制取氨气。

步骤2：再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置C并关闭旋塞。

步骤3：向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后向a中通入Na2O。

步骤4：冷却，向产物中加入乙醇降低NaN3的溶解度，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醛洗涤，晾干。

请回答下列问题：

(1)步骤1中先加热通氨气的目的是_____。

(2)步骤2中氨气与熔化的钠反应生成NaNH2，再与通入的N2O反应生成NaN3。写出NaNH2与N2O反应生成NaN3的化学方程式为_____。

(3)步骤4中用乙醛洗涤的主要目的是_____。

(4)装置B中盛放的药品为_____。

(5)另一种制备NaN3方法：30℃时，水合肼(N2H4·H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH在锥形瓶中反应；反应后的混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。“操作X”的名称为_____。

(6)测定NaN3产品纯度：

I.称取NaN3产品mg，用适量稀硫酸溶解后配成溶液A；

II.往溶液A加入amL0.2mol/LKMnO4溶液，产生N2，同时得紫红色溶液B；

III.向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液bmL。

测定过程中有如下转化关系：2MnO~5I2〜10S2O。

①写出测定步骤II中反应的离子方程式：_____。

②所得NaN3产品的纯度为_____。(写出计算表达式)

14、将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.15mol/(L·min)。试求：

(1)5min后A的浓度________。

(2)B的平均反应速率为_____。

(3)x的值为____。

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_____。

A．υ(A)=3υ(B)

B．B的浓度不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗xmol的C的同时生成3mol的A

E．相同时间内消耗2mol的D的同时消耗1mol的B

15、氯气是一种重要的化工原料，主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。氯气的制法(地康法)—1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法，其反应的化学方程式为：。下图为在体积不变的密闭容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

(1)由图可知反应的_______0(填“＞”或“＜”)，曲线_______(填“1”“2”或“3”)表示为7：1。

(2)400℃时，按进料浓度比投料，设HCl的初始浓度为，反应经5min达到平衡，在0～5min时段，反应速率_______(用含的表达式表示)，该条件下的平衡常数_______(只列出计算式，不计算结果)。进料浓度比过高的不利影响是_______。

(3)地康法的反应原理如下，已知：

则的_______。

16、实验室现需要240mL 1 mol/L葡萄糖(C6H12O6)溶液。请根据所学知识回答下列问题：

(1)葡萄糖的摩尔质量为___________。

(2)配制该溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、胶头滴管、___________。

(3)需称量葡萄糖固体的质量为___________g。

a．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2cm处

b．将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中

c．将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用

d．将称量好的葡萄糖用适量水在小烧杯内溶解

e．称量配制溶液所需的葡萄糖

f．盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀

g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线

h．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

①容量瓶使用前应___________。

②正确的操作顺序是___________(填标号)。

③判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

i．在烧杯中溶解葡萄糖时，有少量溶液溅出___________。

ii．未冷却至室温就转移定容___________。

iii．定容时仰视刻度线___________。

iv.转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水___________。