三沙2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请回答下列问题。

(1)某有机化合物A含碳76.6%，氢6.4%，氧17.0%，相对分子质量为甲烷的5.88倍。在常温下，A可与溴水反应生成白色沉淀，1mol A恰好与作用。请据此确定A的结构简式______。

(2)A、B的结构简式如图：

①B物质的名称________；

②A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是________。

③A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是______mol、_____mol。

④下列关于B物质的叙述中，正确的是_______。

A．可以发生还原反应                      

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol该有机物最多可与2molH2反应                  

D．可与NaOH溶液反应

(3)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

①A物质的名称________；请推测B侧链上可能发生反应的类型： _____ (任填两种)

②请写出两分子乙醛在NaOH条件下反应的化学方程式：________；

③请写出同时满足以下条件，B的一种同分异构体的结构简式_______。

a.分子中不含羰基和羟基

b.是苯的对二取代物

c.除苯环外，不含其他环状结构

6、按要求完成下列各题。

（1）FeCl3溶液中加入KSCN呈红色，写出离子方程式_________________________。

（2）NaHCO3溶液显碱性的原因_________________________。

（3）NH4Cl溶液加入锌粒产生气体的离子方程式_________________________。

（4）已知16克固体硫充分燃烧放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_____________。

7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

(1)A的元素符号__________；D的原子结构示意图_______________。

(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（元素符号）__________。

(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_____________________。

8、填空题。

(1)3.01×1023个OH－的物质的量为___________mol，质量为___________g，含有电子的物质的量为___________mol，这些OH－与___________gNa+含有的电子数相同。

(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___________；R的相对原子质量约是___________。

(3)已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，当15.8gKMnO4反应时，被氧化HCl的物质的量为多少___________mol；当产生的1molCl2时转移____________mol的电子。

(4)配平化学方程式：

___Fe(NO3)3+__NaOH+____Cl2→__Na2FeO4+_____NaNO3+____NaCl+___H2O，__________

9、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志。

以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯   b．废旧干电池c．废报纸d．尼龙绳 e．轮胎  f．铁锅

请用相应的字母填空：

（1）用合成高分子材料中橡胶制作的是______。

（2）随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是_________。

（3）如图所示，物品c可投入________（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中

（4）家庭主妇不慎将炒菜用的植物油混入了少量的水，应采用______方法加以分离。

A． 萃取   B．渗析   C．过滤   D．蒸馏   E．蒸发   F．分液

10、胃舒平（主要成分为Al(OH)3）能够治疗胃酸过多，同时碳酸钙和碳酸氢钠都可用作抗酸药。写出：

(1)碳酸钙（CaCO3）与胃酸(HCl)作用的离子方程式：_____________________________；     

(2)碳酸氢钠（NaHCO3）与胃酸(HCl)作用的化学方程式：__________________________；

(3)氢氧化钠（Al(OH)3）与胃酸(HCl)作用的化学方程式：__________________________。

11、酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。

(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是_______(用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是_______。

(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸_______溶液(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸()，草酸对生命活动有重要影响。草酸是一种二元弱酸，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有_______。

12、Ⅰ.认真观察下图，回答问题：

(1)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1mol H—H键、1mol Cl—Cl、1mol H—Cl键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、431kJ，则由1mol氢气和1mol 氯气反应生成2mol HCl会___________ (填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。

(3)下列反应中，属于放热反应的是___________。

① 物质燃烧   ② 炸药爆炸 ③ 煅烧石灰石 ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤ 酸碱中和反应   ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应   ⑦浓硫酸稀释

Ⅱ.燃料电池是一种高效供能装置，上右图所示为甲烷燃料工作原理示意图。请回答下列问题：

(4)a电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，电解质溶液中Na+流向___________极 (填“a”或“b”)。

(5)写出a电极反应式：___________。

Ⅲ.(6)为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。反应原理为：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5 NO+3H2O。测定三次消耗高锰酸钾溶液平均体积为8.00 mL。则NaNO2含量为___________mg•Kg-1。

13、某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm

E.用标准溶液润洗滴定管2～3次

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) A→ _______→F；

(2)若无上述E步骤操作，则测定结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；

(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______；

(4)判断到达滴定终点的现象是_______；

(5)若该学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_______mL。

(6)KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。

14、氯的单质及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

(1)常温下，可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制备Cl2，写出反应的化学方程式___，若氧化产物比还原产物多1mol，则被氧化HCl的物质的量为___mol。

(2)Cl2O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___。

(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，Cl2O的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)

15、钨具有硬度高，熔点高，主要用途为制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具，也用于光学仪器，化学仪器。某工业利用黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)制取金属钨和其他金属化合物的流程如下：

已知：Ⅰ、“滤渣①”主要成份是Fe2O3、MnO2

Ⅱ、25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-39、Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14；SiO32-和WO42-开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。

回答下列问题：

(1)“粉碎焙烧”时，需要逆流通入空气，目的是___________，FeWO4参与反应的化学方程式为___________。

(2)“一系列操作”指的是___________，“还原”过程中离子方程式为___________，“溶液a”中c(Mn2+)=1mol/L，若用Na2CO3溶液代替NH4HCO3，具体操作方法是___________(lg2=0.3)。

(3)“滤液①”调节pH应选择的试剂为___________(填字母)，“滤液③”调节pH的范围为___________。

A．氨水      B．WO3 C．稀硫酸       D．NaOH

16、工业上以铬铁矿(，含、氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠()的过程如图。回答下列问题：

(1)元素位于元素周期表第_______周期_______族。

(2)焙烧的目的是将转化为和，请写出该反应的化学反应方程式_______；

(3)浸取所得滤渣为，由此推测滤液中除了含有、、外，还含有_______(写化学式)。

(4)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度与的关系如图所示。请根据此图分析红矾钠制备过程中，“中和”时的理论范围为_______；酸化的目的是_______。(当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。)

(5)过程中“蒸发结晶”得到的副产品是_______(写出其化学式)，向“冷却结晶”后的母液中加入适量固体，加热溶解，冷却结晶，能析出大量，请说明重铬酸钾析出的原因_______。