荆州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列叙述正确的是

（1）已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

（2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，，无砖红色沉淀生成，说明淀粉溶液没有水解生成葡萄糖

（3）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高

（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH

（5）pH=4.3的物质的量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)

（6）在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大

A. （1）（2）（5）（6）   B. （3）（4）（5）   C. （2）（3）（5）（6）   D. （1）（2）（3）（4）（5）

6、（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是   ；

②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银   克．

（2）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：

①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为   ．

②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为   ．

7、钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示：

回答下列问题：

（1）钠元素在周期表中的位置_______，少量的钠应保存在_________。

（2）Na2O2的颜色为__________。

（3）反应①中的氧化剂是__________。

（4）常温下将氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液,其反应的化学方程式为___________________，漂白液中的有效成分为__________。

8、Ⅰ．判断下列同分异构属于何种异构？(A、碳链异构B、位置异构C、官能团异构)

①CH3CH=CH(CH2)2CH3和C2H5CH=CHC2H5：

②CH3COOH和HCOOCH3：  

Ⅱ．①苯的同系物的通式为CnH2n-6，当出现同分异构体时(同分异构体是苯的同系物)，碳原子数的最小值n=

②某气态烷烃的二氯代物有3种，则该烷烃的系统命名为  

Ⅲ．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质中所含氧官能团的结构简式为_______。

(2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是______

A．CH3CH2CH2COOH  B．OHCCH(CH3)CHO  C．CH3CH2CH=CHCOOH  D．CH2=CHCOOCH3

(3)该分子中最多共平面的原子数为______个。(已知羧基的四个原子可以共平面)

9、请正确回答下列问题

(1)写出纯碱的化学式：___________；漂白粉的有效成分是___________；

(2)小苏打的电离方程式___________；向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸的离子方程式：___________。

(3)现有以下物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2，以上物质中能导电的是___________ (填写序号，下同) ；以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

10、下表是元素周期表的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

① 表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是_______；属于过渡元素的是_________。

②C、G、F气态氢化物的稳定性顺序是______________________ 。

③第三周期中原子半径最小的元素是_______。

11、今有8种物质：①稀硝酸②固态醋酸③NH3④空气⑤CO2⑥Fe(OH)3胶体⑦NaCl晶体⑧BaCO3。

(1)能导电的物质_______；(用序号填空，下同)

(2)强电解质_______；

(3)非电解质_______；

(4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法_______；

(5)写出①和⑧反应的离子方程式_______。

12、A、B的结构简式如下

(1)A分子中含有的官能团的名称是__________；B分子中含有的官能团的名称是___________。

(2)A能否与氢氧化钠溶液反应？__________（填“能”或“不能”，下同）；B能否与氢氧化钠溶液反应？________。

(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是________________。

(4)A、B各1mol分别加入足量浓溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是______ mol、______mol。

13、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表

（1）甲同学表中实验步骤②为____________________

（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。

实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。

14、一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

（1）80-90ml对应反应的离子方程式_____________；

（2）金属铝的质量为____________g；

（3）盐酸的体积是____________mL；

（4）a的取值范围是________________。

15、尿素是人体和动物的代谢产物之一，氨基甲酸铵()是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。

(1)合成尿素的总反应可表示为，该反应一般认为通过如下步骤来实现：

I．    kJ/mol

II．    kJ/mol

①总反应的______。

②若反应II为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______。

③能定性表示反应I的随温度变化的曲线是______(填“A”或“B”)。

④尿素中C原子的杂化方式为________________________。

(2)尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如图所示。

①该装置阳极的电极反应式为__________________。

16、沉淀转化需要满足一定条件。25 ℃时，几种难溶盐的溶度积常数如下表：

回答下列问题：

(1)一般说来，相同类型的难溶电解质相互转化时，溶度积小的沉淀转化为溶度积____的沉淀容易实现。向AgCl悬浊液中加入0.1 mol/L的KI溶液，充分振荡，可以观察到的现象是____。

(2)AgCl转化为AgBr的离子方程式为_____。

(3)AgX的溶度积和摩尔质量分别用Ksp、M表示，则其溶解度的计算通式S＝____。

(4)不同类型的难溶电解质，沉淀转化需要具体分析。25 ℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝________，由此可见，溶度积小的Ag2CrO4也容易转化为溶度积较大的AgCl。