三沙2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、非金属氧化物一定是酸性氧化物。___；理由是_________

6、利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成甲醇，可实现资源的再利用。

(1)中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为___。

(2)H2和CO、CO2在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1

第二步：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-50kJ·mol-1

第二步反应中的相关的化学键键能(E)数据如表，试计算x=___。

7、回答下列问题

(1)某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A。经分析，A的相对分子质量不超过100，A中C、H元素的质量分数分别为w(C)=69.76%，w(H)=11.63%，且完全燃烧后产物只有CO2和H2O。则A的摩尔质量为_____。

(2)质谱图表明某有机化合物的相对分子质量为70，红外光谱表征到和-CHO的存在，核磁共振氢谱如图(峰面积之比依次为1∶1∶1∶3)，分析核磁共振氢谱图，回答下列问题：

①分子中共有_______种处于不同化学环境的氢原子。

②该物质的分子式为_______。

③该有机化合物的结构简式为_______。

8、I．硅是无机非金属材料的主角，请回答下列问题：

(1)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致短路，用离子方程式说明原因：_________。

Ⅱ．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题：

(2)在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填标号)；反应②和③是否为可逆反应并说明理由：___________________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式：___________________________________。

(4)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，可生成化合物W，其化学方程式是______________________________________________________。

(5)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为，。根据上述反应式，完成下列题目。

①判断下列叙述中正确的是________________。

A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

②写出电池的总反应式：________________________________。

③使用时，负极区的c(OH-)________________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液中的c(OH-)________________________。

9、Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为: ___________________，混合物中的Al的物质的量为_______________.（用含字母的数学式表示）

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为____________.混合物中Fe的质量为____________________.（用含字母的数学式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为_____________.

10、目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂，有的国家还颁布了强制使用的法律和法规．请回答下列有关的问题：

读作 ______ ，它是由 ______ 几种种元素组成的；

中氯元素的化合价为 ______ ，氧元素的质量分数为 ______ ．

11、合成氨工业上常用下列方法制备H2：

方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

(1)已知

①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)  △H1=一394 kJ·mol一1

②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g)  △H2=一222 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  △H3=一484 kJ·mol-1

试计算25℃时由方法Ⅱ制备1 000 g H2所放出的能量为______________。

(2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相关数据如下表所示：

①T1____T2(填“>”“=”或“<”)；T1℃时，该反应的平衡常数K=______________。

②乙容器中，当反应进行到1.5 min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是__________。

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)。

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B．混合气体的密度保持不变

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3) 现有0.175 mol/L 醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5)。

①下列图像能说明醋酸钠的水解反应在t1时刻达到平衡的是________(填序号，下同)。

A．溶液中c(Na+)与反应 时间t的关系

B．CH3COO一的水解速率与反应时间t的关系

C ．溶液的pH与反应时间t的关系

D．K与反应时间t的关系

②在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_____________ 。

A．冰醋酸B．纯碱固体c．醋酸钙固体D．氯化铵固体

(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。

A．c(CH3COO一)+c(CH3COOH)>c(Na+)

B．c(Na+)> c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

C．c(CH3COO一)> c(Na+)> c(H+)>c(OH一)

D．c(CH3COO一)>c c(H+)>c(OH一)> c(Na+)

(5)欲配制0．175 mol/L醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：

方案一：用托盘天平称取_________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_____________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。在室温下，0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为_______________。

12、工业生产硫酸的流程如下图所示。已知黄铁矿的主要成分是FeS2(二硫化亚铁)。

请回答下列问题：

(1)FeS2中铁元素的化合价是_____________。

(2)接触室中生成SO3的化学方程式是_____________________。

(3)从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。

(4)工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式____________________________________________。

13、ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器C的名称是__。安装F中导管时，应选用图2中的__。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为__，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是__，原因是__。

14、200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的质量是_______克

15、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。

(2)证明滤液I中无Fe3+的实验方法是___________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因___________。

(3)流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是___________(用化学方程式表示)。

(4)制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反应中___________作还原剂；每生成1mol Na2FeO4转移的电子数为___________。

(5)Na2FeO4净水过程中所发生的化学反应主要为：▢Na2FeO4+▢H2O→▢Fe(OH)3(胶体)+▢NaOH+▢X↑，请推测X的化学式为____________，配平该化学方程式，化学计量数从左至右分别为___________。

(6)用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是___________(只答一条即可)。

16、当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。在5MPa压强下，恒压反应器中通入3molH2，1molCO2气体同时发生反应Ⅰ，Ⅱ如下：

反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1K1

反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2K2

(1)如图(a)所示，则ΔH1-ΔH2_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)在5MPa压强下，恒压反应器中通入3molH2、1molCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图(b)。

已知：

①下列说法正确的是_______。

A.反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应Ⅰ达到平衡

B.反应过程中，气体密度维持不变，说明反应Ⅰ达到平衡

C.增大压强能同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率

D.加入对反应Ⅰ催化效果更佳的催化剂，可以提高CH3OH的产率

②475K时，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=_______(压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。

(3)图(b)中500K以后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因_______。

(4)反应Ⅱ的正反应速率方程为v正=k正·c(CO2)·c(H2)，逆反应速率方程为v逆=k逆·c(CO)·c(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响。lgk与(温度的倒数)的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示lgk正的是_______。

(5)我国科学家研究Li—CO2电池中取得了重大科研成果。Li—CO2电池中，Li为单质锂片，CO2在正极发生电化学反应，电池反应产物为碳酸锂和单质碳，CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式_______。

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.……

Ⅳ.