柳州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、近期，李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔(H)能有效抑制冠状病毒，同时能显著抑制病毒对细胞的病变效应。合成阿比多尔的一条路线为：

已知： 。

回答下列问题：

(1)阿比多尔分子中的含氧官能团为__________、____________，D的结构简式为______________。

(2)反应②的化学方程式为_______________；反应③的作用是_______________；反应⑤的类型为________________。

(3)A的同分异构体中，能发生银镜反应且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有______种(不考虑立体异构)。

(4)以下为中间体D的另一条合成路线：

其中X、Y、Z的结构简式分别为_________、__________、_________。

6、用系统命名法命名下列有机物

（1） ____________________；

（2）____________________________；

（3） ____________________________；

（4）____________________________。

7、某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)通入氢气的电极为___________ (填正极或负极)，该电极反应式为：___________，如果将氢气换成甲烷气体，则该电极反应式为___________

(2)如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是___________。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重___________克。

(5)铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：

①铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：___________。

②铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的___________(填“正”或“负”)极，充电时该电极的电极反应式为：___________。

8、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)   △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。

(2)①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_______mol/(L·min)。

②15min时，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)在b点的平衡常数Kb=_______。

③35min时，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)在d点的平衡常数Kd_______Kb(填“>”、“=”或“<”)。

(3)若要达到使NO2(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是_______。

A、加入催化剂   B、缩小容器体积 C、升高温度 D、加入一定量的N2O4

9、现有时的溶液，欲用以下几种方法将其调为11，回答下列问题。(假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和)

(1)此的溶液中由水电离产生的___________；

(2)加水稀释，需加水的体积为___________；

(3)加入的盐酸，需加盐酸的体积为___________；

(4)加入的溶液，需加溶液的体积为___________；

10、(1)有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧Ne、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是___________；含有极性键的离子化合物是___________；不存在化学键的是___________ 。

(2)下列反应中，属于放热反应的是___________ ，属于吸热反应的是___________ 。写出反应⑥的化学反应方程式：___________ 

①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑦灼热的木炭与CO2反应。

(3)用电子式表示K2S的形成过程___________。

11、化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)A中含氧官能团的名称为___________和___________。

(2)A→B的反应类型为___________。

(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：___________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

12、在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______。

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_______。

13、I、配制960 mL  0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：

（1）需__________________________g NaOH。

（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是________________，（填序号）尚缺少的主要玻璃仪器是_________。

A．托盘天平  B．250mL容量瓶  C．玻璃棒  D．胶头滴管

II、乙同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制90mL 2.3 mol/L的稀硫酸。通过计算，用量筒量取_________ml 浓硫酸，选用的量筒________。（选填15mL，25mL，  50mL，  100mL）

III、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体

B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水

C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线

D、定容时俯视容量瓶刻度线

14、现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：

(1)过程中消耗的甲醛物质的量为_______mol。

(2)该铵盐中氮的质量分数是_______%。(写出计算过程)

15、某粗盐中除含有NaCl外，还含有少量、、、等离子和泥沙等杂质。某学校实验小组将该粗盐提纯，实验的操作流程如图：

根据以上信息回答：

(1)物质Y、Z的化学式分别是_______、_______；

(2)操作Ⅰ中要用到玻璃棒，它的作用是_______；

(3)加入过量的溶液的目的是为了除掉_______离子，反应的离子方程式为_______；加入过量Z溶液的目的是为了除掉_______离子；

(4)关于该流程图中所加试剂顺序问题，同学们发生了争论，有下列几种意见，你认为正确的为_______

A.可将Y溶液和溶液顺序交换 B.可将Y溶液和Z溶液的顺序交

C.可将Z溶液和溶液顺序交换 D.可将盐酸和Z溶液的顺序交换

(5)某同学想检验最后所得晶体中是否含有钾离子，他用洁净的铂丝蘸取晶体，然后在酒精灯火焰上灼烧，若_______，则含有钾离子。

16、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________。

(2)医疗上，常用胃舒平[主要成Al(OH)3]来治疗胃酸(主要成分盐酸)过多，其理由是___________(用离子方程式表示)。

(3)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加NaHCO3溶液，溶液pH___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是___________。

(6)为测定含少量FeCl3的AlCl3中AlCl3的含量，可通过下列操作测得(部分物质略去)。

m克样品 NaAlO2溶液 Al(OH)3 n克Al2O3

计算该样品中AlCl3的质量分数___________(结果用m、n表示，不必化简)。