柳州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

请用化学用语回答下列问题

（1）在上述元素中，金属性最强的是________。

（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。

（3）只由④形成的18电子微粒。________。

（4）写出②的最高价氧化物的电子式________。

（5）用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程________。

（6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式________。

6、糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题：

（1）血糖是指血液中的葡萄糖（）。下列有关说法中正确的是__________（填序号）。

A 葡萄糖属于碳水化合物，可表示为，每个葡萄糖分子中含6个分子

B 糖尿病患者的尿糖含量很高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测患者尿液中的葡萄糖

C 葡萄糖可用于制镜工业

D 蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖

（2）木糖醇是一种甜味剂，糖尿病患者食用后血糖不会升高。

①木糖醇与葡萄糖__________（填“互为”或“不互为”）同系物。

②请预测木糖醇的一种化学性质：____________。

（3）糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆类食品，因为蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质和脂肪。下列说法中正确的是__________（填序号）。

A 蛋白质属于天然有机高分子化合物，可被人体直接吸收

B 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动

C 纤维素和淀粉互为同分异构体

D 纤维素和蛋白质的分子结构不同，但组成元素完全相同

7、已知六种物质：①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba（OH）2 ⑥CuSO4·5H2O

根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于电解质的是________（填序号，下同）。

（2）上述物质中④与⑤反应的离子方程式为_________。

（3）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g。在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________（填字母序号）。

A 溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤

B 所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

C 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

D 定容时俯视刻度线

8、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：

A. _________；B. _________；C. _________；D. ___________。

9、某同学从书上得知，一定浓度的Fe2+、Cr(OH)、Ni2+、和CuCl的水溶液都呈绿色。于是，请老师配制了这些离子的溶液。老师要求该同学用蒸馏水、稀H2SO4以及试管、胶头滴管、白色点滴板等物品和尽可能少的步骤鉴别它们，从而了解这些离子溶液的颜色。请为该同学设计一个鉴别方案，用离子方程式表述反应并说明发生的现象________(若A与B混合，必须写清是将A滴加到B中还是将B滴加到A中)。

10、实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

（1）反应物HCl中氯元素的化合价为___。

（2）在该氧化还原反应中，MnO2做___剂，锰元素被___，而HCl在反应中表现的性质包括___和___。

（3）若有6molCl2生成时，反应中转移___mol电子。

（4）写出该反应的离子方程式___，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___。

11、化学在生产生活中有广泛的应用，请用所学的知识填空：

(1)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解液为 KOH 溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______。

(2)泡沫灭火器内盛有 Al2(SO4)3、NaHCO3溶液，写出其反应的离子方程式______。

(3)金属铍(Be)是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知 1 g 铍完全燃烧放出的热量为 62. 70 kJ，则表示铍的燃烧热的热化学方程式为： ∆H=______kJ·mol-1.

(4)FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的最后一步是在常温下调节溶液 pH=5，此时 c(Fe3+)=______mol·L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)。

12、研究碳、氮、硫及卤素等单质及其化合物在生产生活和环境保护中有着重要意义。

I．反应I2＋2S2O=2I-＋S4O常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1 mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，可直接通过褪色时间的长短来判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中：①1 mL 0.001 mol·L-1的碘水；②1 mL 0.01 mol·L-1的碘水③3 mL 0.001 mol·L-1的Na2S2O3溶液；④3 mL 0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液。

(1)应选择___________(填代号)。

(2)若某同学选取②④进行实验，测得褪色时间为4s，忽略混合后溶液体积的变化，试计算v(S2O)=___________。

II．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

(3)D是___________(填离子符号)；

(4)B→A＋C反应的离子方程式为：___________；当生成1 mol C时，___________kJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。

III．工业上可以利用CO2和H2一定条件下合成甲醇，

(5)恒温恒容密闭容器中充入3 molH2和1 molCO2进行反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①从0min到3min，以H2的浓度变化表示的化学反应速率v(H2)=___________。

②下列表述不正确的是___________(填字母)。

a．第3分钟时v正(CH3OH)小于第10分钟时v逆(CH3OH)

b．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，反应达到平衡状态

c．达到平衡时H2的转化率为75%

d．平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是22：1

e．反应前的压强与平衡时的压强之比为8：5

(6)用CO2和H2合成甲醇时存在副反应，向某恒容容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：

①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；②CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；③CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。平衡时测得n(CH3OH)=a mol，n(CO)=b mol，则n(H2)=___________mol。

13、完成和相关的问题。

Ⅰ.国家标准(CB2760-2011)规定葡萄酒中最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中，并对其含量进行测定。

(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使全部逸出并与C中完全反应，其化学方程式为：_______。

(2)除去C中过量的，然后用0.09mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的_______(填序号)。

(3)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______(填序号)。

①等于10mL                  ②等于40mL                      ③小于10mL                      ④大于40mL

(4)此种方法测定结果往往比实际值偏高的主要原因是_______。

Ⅱ.燃料除硫可用到，此温度下，。

(5)石灰石—石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏()。写出该反应的化学方程式：_______。

(6)某纯碱溶液的浓度为，现将其与等体积的溶液混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为_______。

Ⅲ.可利用原电池原理，设计由和来制备硫酸，装置如图所示，电极A、B为多孔的材料。

(7)A极为_______(填“正极”或“负极”)。B极的电极反应式_______。

14、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

(1)已知氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯有2种核素35Cl、37Cl。则氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_______种。

(2)质量相同的和所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。

15、碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是__________。

（2）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：_____。

（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。

①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）_____________

②根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质，并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施_____________

16、铁、铜都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

(1)基态Fe原子价电子轨道表示式为_______，基态Fe原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)已知铜的配合物A的结构简式如图所示。

①该配合物中的配位数为_______，该配合物中的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②配体氨基乙酸根()受热分解可产生和，的VSEPR模型名称为_______。

(3)亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。中配体的配位原子是_______(填元素符号)，中C原子的杂化方式为_______，中键和键的数目之比为_______。

(4)呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。则配位数为_______。已知图1中A原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则与A原子距离最近的的原子分数坐标为_______。