十堰2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某叶绿素的化学式为C55H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO(NH2)2。

（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是______(填写元素符号，下同)；处于s区的元素有_____。

（2）已知CO(NH2)2分子可看作两个－NH2取代HCHO中的两个氢，其中N的杂化类型为______杂化；在CO(NH2)2晶体中存在________（填序号）。

A．非极性键 B. 极性键   C.氢键   D.范德华力

（3）CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl，其原因是___________________________。

（4）工业上用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO(NH2)2，产物均为无毒无害常见物质。则在阳极除去CO(NH2)2的产物分别为H2O、________、_________。

6、在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH﹣与H2O数目之比是   ．

7、(1)利用原电池检测CO的原理如图所示，完成下列问题：

负极反应式为______________________，正极反应式为______________________。电池总反应为______________________________________________。

(2)废气中的发电原理如图所示，完成下列问题：

负极反应式为______________________，正极反应式为__________________________________________。电池总反应为______________________________________________。

8、铁是地壳中含量非常丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。

（1）写出焦炭在高炉中所参加的两个反应的化学方程式： ________________。

（2）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：__________________________。

（3）实验室中可用还原，在加热前应先_________，否则可能发生________现象；未反应完的___________（填“能”或“不能”）排放到大气中，应做________处理。

9、下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）

已知：Ⅰ． C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40% 。

Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物。

回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称为       。

（2）E中链节为              。

（3）写出反应①的化学方程式              。

10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的气态氢化物水溶液能刻蚀玻璃，X为同周期中原子半径最大的元素，Y的单质在常温下遇浓硫酸钝化，Z与W同主族。回答下列问题：

(l)W在元素周期表中的位置是____。

(2)Z的单质与水反应生成含氧酸分子的电子式为____。

(3)X的最高价氧化物对应水化物溶液与Y的单质反应，其反应的离子方程式为____。

(4)不能通过加热Y与Z形成的化合物水溶液而得到其固体的原因是____。

11、填空。

(1)写出基态As原子的核外电子排布式：___________，根据元素周期律，原子半径Ga___________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能Ga___________As。

(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________；H、O、S电负性由大到小的顺序是___________。B和N相比，电负性较大的是___________；BN中B元素的化合价为___________；从电负性角度分析，C、Si、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为___________。

(3)铬基态原子的电子排布式为___________，氯元素的基态原子的价层电子排布式是___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)。

(4)基态Fe3+的M层电子排布式为___________，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有___________个，与铝同族的第四周期元素原子的价层电子排布式为___________，基态磷原子的核外电子运动状态共有___________种，其价层电子排布式为___________。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

12、（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________；

实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈_______性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______________。

13、NaClO是生活中常用消毒剂，某同学用如图所示装置制备NaClO溶液，并进行成分测定。(已知：饱和NaClO溶液pH为11。)请回答下列问题：

I．

(1)用0.1000 mol·L-1稀盐酸测定C中NaOH溶液的浓度，有关数据记录如表：

①现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用___作指示剂。

②根据所给数据，待测NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L。

③若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果___(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

Ⅱ．NaClO的制备：

该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置已省去)，反应一段时间后，测得C中溶液的pH=12。

(2)仪器a的名称为___，装置B的作用为____。

(3)饱和NaClO溶液pH为11，原因是___(用离子方程式表示)。

(4)C瓶溶液中c(ClO-)+c(Cl-)____c(Na+)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅲ．测定NaClO的浓度：

(5)取C瓶溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入2～3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，其现象为___达到滴定终点，此时耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL(已知：I2+2S2O=2I-+S4O。计算C瓶溶液中NaClO的物质的量浓度为___mol/L。

14、将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式____、____。

（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为___mL（标准状况）。

（3）混合物中氢氧化钠质量分数是___。

15、乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：

已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如表：

请完成：

(1)关于该反应，下列说法不合理的是________。

A．反应体系中硫酸有催化作用

B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的等于零

C．因为反应的接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

(2)一定温度下该反应的平衡常数。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y=________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n:1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图________(计算时不计副反应)。

(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有________。

(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是__________。

A．反应温度不宜超过300℃

B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

16、请回答下列问题：

(1)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

①石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒。___________

②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体。___________

(2)依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。___________

②发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮(NO2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     ∆H=+67.7kJ/mol     ①

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)     ∆H=-543kJ/mol     ②

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。___________

(3)在5L的密闭容器内充入10mol A气体和5mol B气体发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则：

①用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率为___________。

②达到平衡后A的转化率为___________。

③平衡混合物中B的浓度为___________。