荆州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求写出下列化学方程式或离子方程式

（1）氯化亚铁溶液中滴加氯水反应的离子方程式：______________________。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________。

（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：______________________。

（4）氯化铁溶液中加入铁粉反应的离子方程式：______________________。

（5）二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：______________________。

（6）由氯气制漂白粉的化学方程式：______________________。

6、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：

（2）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。

（3）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。

7、我国某大学最近研发出一种新型锂电池，该电池处于国内领先地位。以下是某种锂电池的电池反应：C6Li + Li1-xMO2C6Li1-x + LiMO2(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO2表示含锂的过度金属氧化物)。请回答问题：

（1）锂电池放电时的负极反应为：C6Li -xe- = C6Li1-x + xLi+，则正极反应为：_______。

（2）电池放电时若转移1mol e-，消耗的负极材料_______g。

8、按要求书写下列化学方程式:                                   

①乙烯和溴化氢在催化剂条件下反应 ：___________________

②溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热：____________________                                                 

③苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热到100-110 °C时发生的反应：________

9、节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物的排放。

(1)实现“节能减排”和“低碳经济”的项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，如图所示为该反应过程中的能量变化：

下列关于该反应的说法正确的是_____________(填序号)。

A．， B．，

C．， D．，

(2)将煤加工成水煤气可降低污染并提高燃料的利用率。将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，反应方程式为，该反应的，。该反应在常温下_____________(填“能”或“不能”)自发进行。

10、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。

(1)图中T1___________T2(填写“＞”，“＜”或“=”)

(2)C点溶液的性质___________。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)

(3)将D点变为E点，采取的措施是___________。

(4)在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈

A．弱酸性

B．强酸性

C．碱性

D．中性

(5)用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂，

①判断滴定终点到达时的现象为___________。

②若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(选填字母序号)

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

11、在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

（1）上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。

（2）如图中表示O2变化曲线的是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)   b．容器内气体总质量保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内气体密度保持不变

12、回答下列问题：

(1)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。

①平时我们到药店能买到的药如阿司匹林属于___(选填“R”或“OTC”)类；人体铁元素摄入量不足可能会导致___。

②“是药三分毒”说明药物在人体内可能产生不良反应，下列药物可能引起的不良反应叙述错误的是____(填字母代号)。

A.青霉素一一过敏反应 B.阿司匹林——胃肠道反应 C.复方氢氧化铝——肠胃穿孔

③低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是___(填字母代号)。

A.加成反应 B.取代反应 C.氧化反应 D.聚合反应

(2)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

①在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态。说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___(选填“高”或“低”)。

②炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会出现红褐色锈斑。我们将这种腐蚀方式称为___。

③人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的食品级塑料，写出聚丙烯的结构简式___。

④世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土___(选填“是”或“不是”)复合材料。

(3)可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”。

①某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，加入熟石灰的目的是___。

②汽车尾气的大量排放会引起环境污染，在机动车尾气系统中装置催化转化器，可将尾气中的NO、CO转化为无害的CO2和___。

13、为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加入2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。

⑴试管内的黑色物质是：______。该物质的生成表现了浓硫酸的______性。

⑵滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：______。

⑶兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。

①X、Y分别是______和______。

②已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMnO4溶液的作用是______。

14、将2.5g NaOH、NaHCO3、Na2CO3固体粉末溶于水，制成溶液，然后逐渐向其中滴加1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的CO2的体积（标准状况）的关系如图像所示：

(1)写出OA段发生的离子反应方程式___________________、___________________________

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_________________（标准状况）

(3)原混合物中NaOH的质量为_______________

15、聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3 和Fe3O4)制备PFS，其工艺流程如下图所示。

（1）还原焙烧过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为________________________。

已知： Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g)     ΔH3=+172.5kJ·mol-1

（2）CO是还原焙烧过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K= ____________。

（3）工业上，还原焙烧的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是___________________。

（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

（5）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_____________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。

16、I．某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下。

(1)硫代硫酸钠与稀硫酸生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式___________。

(2)根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响。

(3)实验①③研究浓度对化学反应速率的影响，则V2=___________。

(4)t1、t2、t3由大到小的顺序是___________。

II．测定1 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置：

(5)装置图Ⅰ中盛有硫酸的仪器名称是___________。

(6)如何检查图Ⅰ装置的气密性___________。

(7)按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是 ___________。

(8)如果将图Ⅰ中的注射器改为图Ⅱ，该装置___________(填“能”或“不能”)测定硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。