天门2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、弱碱AOH的电离度为α，在含有n molAOH的水溶液中，未电离的分子和阴、阳离子总数是阿伏加德罗常数的_________倍

6、

（1） 加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固体物质是   (写化学式)。

（2） 加热蒸干NaHCO3溶液，得到的固体物质是   (写化学式)。

（3） 加热蒸干Na2SO3溶液，得到的固体物质是 (写化学式)。

7、氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Cd(NH3)4]2＋、[AsCl5]2－的形式存在。

“氧化除杂”中，[AsCl5]2－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式为_________________________________________。

8、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是________。

(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是_________。

②T元素最可能是_______区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。

9、（1）含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子式为   ，结构式为 。

（2）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（俗称“次氟酸”）以来，对HFO的研究引起重视。

①HFO的电子式为 ，则HFO的结构式为   （在HFO的结构式中标出各元素的化合价）。

②对比其它次卤酸可以看出，把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是   。

③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则次氟酸与水反应的化学方程式为   。

10、选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。

A．萃取   B．升华     C．结晶       D．分液     E．蒸馏     F．过滤

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

(2)提取碘水中的碘单质______；

(3)分离水和汽油的混合物______；

(4)分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______。

11、写出下列有机物的键线式:

(1) 2，6-二甲基-4-乙基辛烷：__________________

(2) 2-甲基-1-戊烯：_________________________

12、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为__________________，在X极附近观察到的现象是__________________。

②Y电极上的电极反应式为_____________，检验该电极反应产物的方法是______________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①Y电极的材料是_______________，主要的电极反应式为_____________________。

②溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为_______________________，电解池盛放的电镀液可以是__________________________(只要求填一种电解质溶液)。

13、某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。

(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；

将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。

14、回答下列各小题中的问题（NA用6.021023mol-1来计算）

（1）1.806×1023个KClO3中K+和ClO3-的物质的量之比为______。

（2）0.1molNa2SO4中约含有_________个Na+。

（3）与34gNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为：_______________。

（4）32gCH4中含有________mol质子。

（5）1.806×1023个H2SO4中含氧原子的物质的量为________mol。

（6）1个氧原子质量为ag，则1mol O的质量为______g。

（7）2gH2与1molSO2原子数目之比：_______________。

（8）在标准状况下，与1.7gNH3含有相同原子数的CO的体积为：_______________。

（9）在标准状况下，在1.12LCH4含有相同原子数的H2O分子的个数为：_______________。

15、二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

① CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1= -53.7kJ·mol-1

② CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g) ΔH2= ＋23.4kJ·mol-1

（1）反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3=___kJ·mol-1。

（2）在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，10min后反应达到平衡状态，则0～10min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=____；KA、KB、KC三者之间的大小关系为___。

16、现有中学化学常见的金属单质甲、乙、丙和气体X、Y以及物质A、B、C、D、E、F，其中单质甲及化合物焰色为黄色，乙是生活中使用量最大的金属，丙的氧化物属于两性氧化物，气体X为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中某些反应的生成物和反应条件没有标出)。

根据以上信息完成下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：X________；B_______。

(2)反应②是管道疏通剂的疏通原理，写出对应的离子方程式：___________；金属丙与酸和碱均能反应生成H2，若生成相同质量的H2，消耗丙的质量______(填“酸中多”“碱中多”或“一样多”)。

(3)若在B的溶液中加入C溶液，反应的实验现象为________。

(4)关于反应①的说法错误的是_______(填字母)。

a．块状固体甲浮在水面上四处游动             b．溶液温度升高

c．反应后的溶液可使酚酞变红                    d．反应中水既是氧化剂又是还原剂

(5)若将一块甲和丙的合金放入足量水中，充分反应后固体全部溶解，则合金中n(Na)：n(Al)≥___。