神农架2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7．0×10—9。现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 。

（2）将10ml0．01mol/LBaCl2溶液和10ml0．01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为   。（Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（3）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3。现向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为   。（已知lg2 = 0．3,Ksp（BaCO3） = 5．0×10-9）

6、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝________________________；υ(SO3)=_______________________。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a、体系压强保持不变   b、混合气体颜色保持不变

c、SO3和NO的体积比保持不变   d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

7、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是______(填字母)。

(2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式：______________。

(3)一卤代物种类最多的是_______(填字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式：________________。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式：__________________。

8、填空：

(1)的系统命名法名称是____________。

(2)的系统命名法名称是_______________。

(3)已知丙酮(CH3COCH3)键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为______。

(4)乙醇分子中官能团的名称为____________。

(5)写出烯烃官能团的结构简式_________________。

9、按要求书写化学方程式

(1)CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

(2)和氢氧化钠溶液反应____________

(3)过量乙酸与甘油的酯化反应_______

10、钠及其化合物在生活生产和科研中有广泛的应用。完成下列问题：

(1)碳酸氢钠是常用膨松剂，受热分解时发生反应的化学方程式是_______；把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，产生气体，固体残留物中一定含有的物质是_______(写化学式)。

(2)是实验室中最常用的试剂之一，某实验需要的氢氧化钠溶液。

①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______。

②根据计算需要称量固体_______g。

③在配制过程中，若其他操作都是规范的，下列操作会引起浓度偏大的是_______(填标号)。

A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面

B.定容时俯视刻度线

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(3)汽车安全气囊中含有叠氮化钠()，受撞击完全分解产生钠和氮气，写出反应的化学方程式_______，若产生(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_______g。

(4)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。取钠-钾(与钠化学性质相似)合金溶于水生成氢气。该钠-钾合金的化学组成(用的形式表示)为_______。

11、石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB方式堆积而成，如右图（a）所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。

（1）每个晶胞中的碳原子个数为_________；  

（2）在图中画出晶胞沿c轴的投影（用“●”标出碳原子位置即可）________；

（3）假设石墨的层间距为300 pm，C－C键长为150 pm，计算石墨晶体的密度为_____ g·cm-3（碳元素的相对质量为12，NA=6.0×1023mol-1，计算结果保留一位小数）；

（4）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应： Li1－xC6＋x Li+＋xe-→ LiC6 。其结果是，Li+嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物。 在 LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力属_______键；

（5）某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式______。

12、碳及其化合物广泛存在于自然界中.回答下列问题：

(1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(2)分子中含有_______(填“键”“键”或“键和键”)，C原子的杂化轨道类型是_______。

(3)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_______个六元环，每个六元环占有_______个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_______个六元环。

13、

（1）用托盘天平称取NaOH固体 g，药品应放在 中称量．

（2）称量后，配制此溶液最主要的仪器名称是 ．

14、某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质随时间变化的曲线如图所示，完成下列问题：

（1）写出反应的化学方程式；

（2）计算平衡时A的转化率。

15、乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，在工业上有广泛用途。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究。

I.乙酸乙酯的制备

实验装置如下图所示：

(1)试管①中反应的化学方程式为_______。

II.产物的探究

反应结束后在试管②中看到分层现象，上层为无色透明的油状液体。取下试管②进行振荡，下层溶液红色褪去。甲同学认为下层溶液褪色是蒸出的乙酸中和了碳酸钠，乙同学通过查阅资料对甲同学的推测产生质疑。

资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，可溶于乙醇。酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。

(2)乙同学的推测是：_______。

两位同学针对各自的推测又进行了如下实验。

实验1：

甲同学用pH计测得饱和碳酸钠溶液(浓度约为2mol/L)的pH为12.23；

按照上述方法进行乙酸乙酯的制取实验，实验结束后，取振荡后的试管②中下层无色液体，分成三份，分别完成以下实验：

(3)b中现象为_______，实验1的结论_______。

实验2：

(4)e中的实验现象为_______。

甲乙两位同学通过对乙酸乙酯收集装置中产生的现象进一步实验和分析，最终确认了酚酞褪色的原因。

III.拓展延伸

在以上实验过程中，丙同学还有新的发现，他查阅到以下资料：

资料：室温下，当酚酞试剂滴入pH＞13的无色溶液时，溶液先变红，静置后褪色。

(5)据此资料，丙同学想到了一种区分1mol/L碳酸钠溶液和1mol/L氢氧化钠溶液的方法，这种方法是_______。

16、用含少量FeS的废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3•3H2O]，基本流程如图所示。

已知：①(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O为蓝绿色晶体，FeC2O4•2H2O为难溶于水的黄色晶体，K3Fe(C2O4)3•3H2O为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。

②25℃时，[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O(aq)K=6.31×10-17

③[Fe(SCN)]2+(aq)为血红色。

回答下列问题：

(1)三草酸合铁酸钾中铁元素的化合价为__；某同学欲检验所制晶体中的Fe元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1mol•L-1KSCN溶液。该实验方案___(填“是”或“否”)可行。

(2)去除废铁屑的油污时，加入的10%NaOH溶液不宜过量的原因为___；流程中所产生的“废气”可用___净化处理(填标号)。

A.氨水B.四氯化碳C.盐酸D.硫酸铜溶液

(3)蓝绿色悬浊液中加入饱和H2C2O4生成黄色晶体的化学方程式为___。

(4)加入6%H2O2的目的是___。

(5)获得翠绿晶体的“①一系列操作”包含___(填操作名称)：用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的为___。