崇左2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是______（填序号）；

（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为__________，元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式______；

（3）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：__＞__（用化学式表示）；

（4）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____；

（5）元素④和③形成的化合物属于______化合物，用电子式表示其形成过程____。

6、接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。

①

②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

③容器中气体的密度不随时间而变化

④容器中气体分子总数不随时间而变化

（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。

a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率

c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时， 的平衡转化率a随X的变化关系， 代表压强或温度。X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是__________。

a.     b.  

c.     d.

（5）与反应生成， 电离方程式为___________，向溶液中加入固体，则电离平衡往__________反应方向移动。

7、（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

8、锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质转移到MnO2晶格中生成LiMnO2。请回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由___极流向___极（填字母）。

（2）负极的电极反应式为___。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂___（填“是”或“否”）；原因是___。

9、已知2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,该反应中，氧化剂是_____，还原剂是_____，被氧化的元素是_____，被还原的元素是______，氧化产物是_____，还原产物是_____，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____每生成标况下22.4LO2转移电子的物质的量为______反应的Na2O2的质量为______

10、按要求书写方程式：

(1)过氧化钠与CO2反应的化学方程式：________________________

(2)将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：___________________

(3)铁与高温水蒸气反应的化学方程式：________________________

(4)镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：______________________

11、工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收铜的工艺设计。回答下列问题：

（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：______________________。

（2）固体X的成分是__________，反应Ⅰ的化学反应方程式____________________________。

（3）试剂Y为__________，加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。

（4）反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________。

（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：_______________________。

12、(1)现有下列13种物质：①、②空气、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧碘酒、⑨、⑩NaHCO3、⑪CH3COOH、⑫NH3∙H2O、⑬NH3。其中属于混合物的是_______(填序号；下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______；属于有机物的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)标准状况下有①②3.01×1023个HCl③④四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_______；所含氢原子数由小到大的顺序是_______。

(3)在的反应中_______元素被还原；_______是还原剂；_______是氧化产物当有1mol的还原剂参加反应时，转移的电子数是_______mol。

13、用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

（1）需要取浓硫酸____________mL

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_______

A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C. 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

14、实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。

（1）现在欲制取标准状况下1.12L氧气，需要消耗高锰酸钾________g；

（2）反应产生的MnO2经分离出来，与足量浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量是________。

15、如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图：

请回答下列问题：

（1）操作A是__________________和过滤（填实验基本操作名称）

（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是________（选填编号）

A. 氢氧化钠溶液                B. 澄清石灰水

C. 石灰乳                            D. 碳酸钠溶液

（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_____________________，用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________________。

（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为____________________。

16、工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含杂质SiO2)为原料制硫酸的同时，还可制备FeCl3.6H2O，工艺流程如下。

已知:“焙烧” 得到固体主要成分为Fe2O3和Fe3O4

请回答下列问题: .

(1) “酸溶”反应的离子方程式为________(任写一个)。

(2)“ 滤渣”主要成分的化学式为____。

(3)“过滤” 得到的滤液中主要的金属离子是__( 写化学式)。

(4)若用H2O2代替Cl2“氧化”等量金属离子，则消耗的物质的量，前者__ 后者 (填“>”、“<”或“=”)。