天门2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

(1)写出氮元素在元素周期表的位置_______。

(2)从氢元素化合价分析，具有氧化性和还原性。写出生成A的化学反应方程式：_______，这个反应体现了_______性。

(3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为_______。写出用C检验的存在的离子方程式_______。

(4)物质B为氮元素的气态氢化物，B的化学式为_______；实验室制取B的化学方程式为_______。

(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。

6、在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+CH2+CO，其中水是（_________）剂，碳是（_________）剂，H2是（_________）产物。

7、现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能，单位为eV]。

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越多，在失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

8、有①、、②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石④科学家们发现氢元素有三种同位素原子四组微粒或物质，回答下列问题:

(1)分别写出氢元素三种同位素的名称:______、_______、______。写出用做制造氢弹原料的同位素原子:______(填原子符号)。

(2)互为同位素的是________(填编号，下同)。

(3)互为同素异形体的是_______。

(4)由①和④中微粒能结合成三原子化合物，写出这些化合物的相对分子质量的最大值和最小值是_____________。

(5)质量相同的H216O 和D216O 所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。

9、(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。同温同压下，同质量的CO和CO2，它们的密度之比为___________。

(2)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋，含有___________个；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为___________。

(4)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl-、，测得Na＋、Mg2＋和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c()=___________。

10、为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

A、通过盛有溴水的洗气瓶

B、加热

C、滴加浓的氢氧化钠溶液

D、焰色反应

11、海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。

(2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在_______中进行。

(3)若从绿色化学角度考虑，①处选不好的原因是_______。

(4)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为_______；如图中所选用的有机溶剂可以是_______(选填编号)。

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯

(5)操作I中具体实验步骤为：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；

G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；

H.静止、分层。

实验步骤的正确顺序为_______;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。

(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_______，则证明能代替氯水。请写出此反应的离子方程式_______。

12、为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 mol·L-1氨水、NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法____(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH=b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足的关系为________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变____(填“深”或“浅”)。你认为这一方法____(填“能”或“不能”)证明NH3·H2O是弱电解质，原因是________。

13、某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:

已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。

请回答:

(1)化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_______________。

(2)化合物A 与H2O反应的化学方程式_______________。

(3)镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M 和气体D，则D的分子式为_______________。

(4)研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH3O++OH-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。

①液态B的电离方程式________________。

②电解时，阴极的电极反应式________________。

14、将充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积比是多少？_________________

15、过渡金属元素及其化合物的应用广泛。是科学家们进行前沿研究的方向之一

(1)基态Ti原子核外K、L层电子的电子云有___________种不同的伸展方向。

(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能___________(填“大于”、“小于”或“等于”)锌的第二电离能，理由是___________。

(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。DMSO中碳原子的杂化轨道类型为___________，中C—S—O的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COCH3中C—C—O的键角，理由是___________；的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。

(4)某晶体的晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，该化合物的化学式为___________，已知晶胞密度为，则相邻两个Cu粒子之向的距离为___________(列计算式)nm。a、b点氧原子的坐标参数依次为(0，0，0)、()，则d点Cu原子的坐标参数为___________。

16、一种由富锰渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金属盐等)制备高纯MnCl2的工艺流程如下:

回答下列问题:

（1）“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示。

①工艺上控制75℃的主要原因是________________。

②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是_____________。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_____________。

（3）通过调整pH可以“除铁和铝”。常温下，三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(使其浓度小于1×10-6 mol/L)的部分数据如下表:

Al(OH)3沉淀完全的pH 为________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“调pH”时，应将溶液pH 调整的范围是__________。

（4）“除重金属”时，发生反应Hg2++MnSHgS+ M2+，其平衡常数K=___________[已知溶度积常数Ksp(HgS)=1.6×10-52，Ksp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效数学]。

（5）“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、__________ 、洗涤、干燥等。