黄石2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为   。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 （写2种）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。

（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、   、过滤、冰水洗涤、低温烘干。

6、已知水在和时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)在下的溶液中，水电离产生的浓度为___________。

(2)在时，的溶液中加入等物质的量浓度的溶液至沉淀刚好达最大量时(假设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的___________。

(3)时，若向的溶液中加入的盐酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中的浓度为___________，为___________。

(4)时，。时欲除去溶液中的(使其浓度小于或等于)，需调节溶液的范围为___________。

(5)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是，，，常温下，的水溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，结合与的相对大小，给出判断理由：___________。

7、(1)区别溶液和胶体的最简单方法是___________。

(2)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)：

CO2(HCl)，试剂：___________；，试剂：___________。

(3)已知：，则中R的化合价为___________。

8、回答下列问题：

(1)时，的，则此温度下溶液的为_______。

(2)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数_______。

(3)硒酸()在水溶液中的电离如下：。向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______。

(4)已知时，。现在该温度下将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是_______。

(5)已知时的，将的溶液与的溶液混合，若所得，则溶液与溶液的体积比为_______。

(6)常温下，由水电离出的，则该溶液的为_______。

9、如图为化学“五元环”图案，在图案上分别写了Cl2、CO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题：

(1)分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是盐”的是___________(填代号)。

(2)写出Na2CO3的电离方程式：___________。

(3)潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生的主要反应的方程式为：___________。

(4) 在烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。证明有胶体生成的实验操作及现象是___________

(5)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型净水剂，可用FeCl3通过下述途径制取：FeCl3＋ NaOH＋ NaClO→Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O

①该反应中氧化剂是___________，氧化产物为___________。

②当有0.3 mol电子转移时，参加反应的n(NaOH)= ___________mol。

10、某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是__________肯定不存在的离子是__________。

（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①H++OH-=H2O②____________③_________④HCO3-+H+=H2O+CO2↑⑤__________

11、合成氨对人类生存具有重大意义：

（1）传统工业合成法：反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H。科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

①N2的电子式是___。

②写出步骤b的化学方程式___。

③由图像可知合成氨反应的∆H__0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

④工业生产中，除了温度采用400℃—500℃外，促进该反应正向进行的措施是(至少两点)___。

（2）电化学制备方法：目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：

①氢化酶区域发生反应的离子方程式是___。

②溶液中H+的移动方向是___(填“向左”或“向右”)。

③下列说法正确的是___。

A.该装置可以实现电能转化为化学能

B.电极a是燃料电池的负极

C.该方法相较于传统工业合成方法具有条件温和，对环境友好等优点

12、矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：

(1) Al元素在元素周期表中的位置为_______，K2O的电子式为_______。

(2)上述元素中(Si除外)，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(3)简单氢化物的稳定性：H2O_______SiH4(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是_______，写出一个能说明这一事实的化学方程式_______。

(5)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：

C＞Si，则A中加_______，B中加Na2CO3，C中加_______。(可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)

13、已知草酸晶体(H2C2O4·nH2O)在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。某研究性学习小组的同学选用下面的某些仪器(夹持装置略去)进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验：

(1)仪器X的名称是________，实验中X的作用是____________________，甲同学进行实验时仪器的接口顺序为：________。

①若B中溶液变浑浊，则证明分解的产物中有________；若F中的固体由黑色变成红色，则说明分解产物中有________。

②彻底处理掉本实验中的尾气的最好方法是______________________。

③假若上述现象均已发生，则草酸晶体分解的化学方程式为__________________________________________________。

(2)乙同学进行实验时仪器的接口连接顺序为abcdef，实验过程中发现D中有黑色固体生成，经查阅资料知此固体为金属单质，则D中反应的化学方程式为______________________________________________________。

(3)丙同学待甲同学的实验结束后，将烧瓶内的液体与B中的沉淀混合在一起，结果发现有无色无味的气体及新的固体生成，由此他认为烧瓶中还存在没有分解的草酸且草酸是强酸，请对他的结论进行评价___________。

(4)设计一种方案确定草酸钙中是否含有碳酸钙：_________________。

14、氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)已知：断裂1 molH-H、1 mol O=O、1 molH-O键吸收的能量依次为436 kJ、498 kJ、467 kJ。在反应中，44.8 LH2 (标准状况)恰好完全反应放出的能量为___________kJ。

(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。

①其他条件相同，粗锌制备氢气的速率___________纯锌(填“大于”“小于”或“等于”)。

②其他条件相同，相同质量的锌粉和锌粒分别与足量1 mol/L硫酸溶液反应产生氢气的体积与时间的关系如图所示。曲线Ⅱ代表___________(填“锌粉”或“锌粒”)。

(3)氢氧燃料电池的能量转化率较高，工作原理如图所示。

放电时，负极反应式为___________；刚开始放电时，正极附近电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)工业上常利用合成气(H2、CO)合成甲醇，原理为。一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，在不同催化剂、作用下反应，测得CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。

①催化效率：Cat1______ Cat2 (填“＞”“＜”或“＝”)。

②0～10 min内，作用下用H2表示的平均反应速率v(H2)=___________。

③该温度及Cat2作用下，达到平衡时CO的转化率为___________(A的平衡转化率)。

15、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)、钛(Ti)及其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)基态Ni原子的外围电子排布式为___________。

(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括___________ (填字母)。

A．极性共价键          B．离子键                    C．配位键               D．金属键

(3)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含部分元素(C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为___________，色氨酮分子中所有N原子的杂化类型有___________，色胺酮钴配合物中钴的配位数为___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。

(4)已知：r(Fe2+)为61pm、r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是___________。

(5)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___________pm。(用含ρ、NA的代数式表示)

16、Ⅰ．2016年7月8日，世界首款石墨烯基锂离子电池产品在北京发布。在石墨烯基锂离子电池中，由纯度在99%以上的单层石墨烯包覆的磷酸铁锂作正极材料，加强导电性，实现快速充电。

(1)碳原子的核外电子排布式为___________。

(2)石墨烯的结构如图所示，在石墨烯中碳原子的杂化方式为___________。

Ⅱ．Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。

(1)①Fe在元素周期表中的位置为___________。

②铁有δ、γ、α三种晶型，各晶胞结构如图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。γ­Fe的晶胞边长为a pm，则Fe原子半径为___________pm。

③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2-距离相等且最近的亚铁离子围成的空间构型为___________。

(2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是___________；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，图1所示的物质中呈亮黄色的是___________(填“A”或“B”)，理由是___________。

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图2所示。

①储氢原理为：镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。

②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10-23cm3，则镧镍合金的晶体密度为___________g·cm-3.(不必计算出结果)