珠海2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是____，发生____(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___。

(2)若导线上转移电子2mol，则生成银____g。

(3)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：____。

A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

B．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．2H2+O2=2H2O

Ⅱ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：____。

(5)乙中铝为____极，写出铝电极的电极反应式：____。

(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有____。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

6、电化学原理在生产生活中有重要的应用，请回答：

(1)铅蓄电池放电时，正极反应的电极反应式为_____________________________。

(2)炒过菜的铁锅常及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于______ (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，负极的电极反应式为_________________________。

7、2014年我国的冶金行业深受经济危机的冲击，尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大。请完成下面问题：

（1）冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙（Al2Ca2Si5O15），可作耐火纤维的原料。硅酸铝钙用氧化物形式表示为__________________。

（2） 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是   。

a.Fe2O3   b.NaCl   c.Cu2S   d.Al2O3

（3）高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。

已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物。

①电池放电时正极发生的电极反应式是______________。

②若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_______________________。

③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是_________________。

8、（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。

①海水中被称为海洋元素是___。(填元素名称）

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是___。（填字母）

A．单质钠 B．单质碘   C．氯化钠

③加碘食盐中碘酸钾的化学式是___。

（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在该反应的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

②该反应中浓盐酸表现的性质有___。

③如反应中转移了20mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为__ L。

9、将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl。

(1)当溶液呈_______时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

(2)氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是______。

(3)下列叙述错误的是_______(单选)

A.雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B.“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5 微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

C.明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

10、三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：

。回答下列问题：

(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。

(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。

(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。

(4)金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。

若图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为___________。

11、[化学—选修3：物质结构与性质]目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_________，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为   ；

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。(用含d和NA的式子表示)

12、金属镁铝均为元素周期表第三周期的活泼金属，镁铝合金是合金中的一种，密度一般小于，具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，使其在交通运输、航空工业和航天工业上具有巨大的应用前景。

(1)镁铝合金的熔点和硬度与纯金属铝比较，正确的是______

A．熔点高、硬度大

B．熔点低、硬度小

C．熔点高、硬度小

D．熔点低、硬度大

(2)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是______

A．盐酸

B．溶液

C．溶液

D．溶液

(3)下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是______

A．明矾溶液和烧碱溶液

B．明矾溶液和盐酸

C．溶液和烧碱溶液

D．盐酸与烧碱溶液

(4)甲、乙两烧杯中各盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1:2，则加入铝粉的质量为______

A．1.6g

B．2.7g

C．3.6g

D．5.4g

(5)向硫酸铝钾溶液中逐滴加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中的元素的存在形式为_________。

13、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)

Ⅰ．实验步骤

（1）配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到______(填仪器容量、名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL。

（4）滴定：当________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论

（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V==15.24mL指出他的计算的不合理之处：_________________________________________________。

选取正确数据，可得市售白醋总酸量___________________g/100mL。

（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填标号)。

A．pHB．电离度C．电离常数D．溶解度

（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号）。

A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

14、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。

(2)___________g H2O2所含原子数与0.2 mo lH3PO4所含原子数相等。

(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是_____(填写化学式)。

(4)如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024 kg 12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5 g HCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为_________mol/L。

(5)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为___________

15、I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题。

(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。

(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。

(3)若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；

II. 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

(4)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

(5)A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。

(6)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压 × 物质的量分数)。

16、六氟锑酸钠()广泛用于有机合成、光化学反应中的催化剂、蚀刻剂及医药中间体，一种由锑矿粉(主要含、，还含有少量、、等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：

已知：①Sb的氧化物及氢氧化物的性质与Al的类似；可溶于NaOH溶液。

②常温下，、。

③难溶于水。

请回答下列问题：

(1)中Sb的化合价为_______。

(2)“碱浸”时，若转化为，则与反应的离子方程式为_______。

(3)“碱浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。

(4)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，停止加入溶液，测得此时溶液的，则此时溶液中残留的_______。

(5)“转化”过程中需先向溶液中加入浓NaOH溶液，加热至适当温度后，慢慢滴入30%溶液进行氧化回流。则“转化”步骤发生反应的化学方程式为_______。

(6)已知“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，则“氟化”时发生反应的离子方程式为_______。

(7)以六氟锑酸钠为离子导体的新型钠离子可充电电池的结构如图，该电池放电时的工作原理为，则充电时，向_______移动(填“左”或“右”)；放电时，石墨电极上的电极反应式为_______。