珠海2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下： 

①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)   △H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)  △H=﹣41.3kJ•mol﹣1

总合成反应的热化学方程式为________。

6、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关的说法中，不正确的是___________(填字母)。

A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行

B．可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)易溶于水，标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是___________。

(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。

(4)工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生___________现象，说明浓硝酸具有很强的___________性。

(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：

①可用ClO2将氮氧化物转化成。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为___________。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。

7、按要求写出方程式。

(1)氯气与水反应(写化学方程式)_______

(2)Na2CO3(写电离方程式)_______

(3)NaHCO3溶液(写其水解的离子方程式)_______

(4)H+ + OH- = H2O(写出对应的化学方程式)_______

(5)用单线桥画出以下反应电子转移的方向和数目：_______

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

8、矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：。就其组成元素完成下列填空：

(1)上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(除外)______(填离子符号)

(2)白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是______，写出一个能说明这一事实的化学方程式________

(3)的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_____________

9、某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：CO2(g)+4H2(g) 2H2O(g)+CH4(g)，回答问题：

(1)已知上述反应的平街常数(K)号反应温度(t)之间的关系如下图所示。

①若该反应为基元反应，且反应的 ΔH与活化能(Ea)的关系为|ΔH|＞ Ea，补充完成该反应过程的能量变化示意图。________

②某研究小组模拟该反应，在温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 molCO2和0.4 mol H2，反应平衡后测得容器中n(CH4)=0.05 mol。则CO2的转化率为_______。

(2)在相同条件下，CO2(g)与H2(g)还会发生不利于氧循环的副反应：CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g)，在反应器中按n(CO2) ：n(H2)=1 ：4通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 min时，测得反应器中CH3OH、CH4浓度(μmol/L)如下表所示。

在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，0~2 min生成CH3OH的平均反应速率为_______μmol/(L·min)； 若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是_______。

10、已知氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。

(1)现有七氧化二锰、二氧化硅、氧化钠、氧化钙、氧化锌五种氧化物，其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。请将上述五种氯化物按类别填在下列表格中。

(2)下列说法正确的是____(填序号)。

A.金属氧化物都是碱性氧化物    B.非金属氧化物都是酸性氧化物

C.碱性氧化物都是金属氧化物    D.酸性氧化物都是非金属氧化物

11、下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。

(1)元素②在周期表的位置是_______。元素③④组成原子个数比为1：1的化合物的电子式_______。

(2)⑦⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)。

(3)元素⑩原子最外层电子数是L层电子数的1/4，其二价阳离子的电子数为24，请画出该元素的原子结构示意图_______。

(4)写出工业制取元素⑥的单质的化学方程式_______。

(5)第四周期中分别与①、②同主族的Ga、As形成的GaAs的熔点为1238℃，其熔融状态下不导电。GaAs属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)；元素⑤与Ga性质相似，下列关于Ga说法错误的是_______(填写序号)。

A.一定条件下，Ga可溶于强酸与强碱

B.常温下，Ga可与水剧烈反应

C.Ga(OH)3受热能分解

D.一定条件下，Ga2O3可与NaOH溶液反应

12、对牙膏的探究要用到许多化学知识。

(1)表中列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是___(填“易溶””或“难溶)。

(3)X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：

ⅰ.请写出上述方案中有关反应的化学方程式：①___；②___；③___。

ⅱ.请结合实验室制备物质的一般原则，对上述制备碳酸钙的方案进行评价。___。

13、亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，超过73.5℃和遇水均易分解，常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为：SO2+ HNO3=SO3+ HNO2、SO3+ HNO2= NOSO4H。

(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备：

①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 与浓度较低的稀硫酸相比，使用70%的H2SO4溶液除能减少SO2的溶解损耗外，还具有的优点是_______。

②仪器I的名称是_______ ， 上述装置的连接顺序为：A→_______→_______→_______→_______。_______

③混合装置B中浓硫酸和浓硝酸的方法是_______。

④装置B用冷水浴的目的是_______。若去掉装置C会使NOSO4H的产量_______(填“减少”、 “增大”或“不变”)。

(2)亚硝酰硫酸( NOSO4H )纯度的测定：

步骤1：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL所配溶液于250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol·L-1KMnO4溶液(过量)和10.00mL 25% H2SO4溶液，然后摇匀。发生反应的方程式为：+ NOSO4H +H2O=Mn2+ ++ +H+(未配平)

步骤3：用0.2500mol·L-1 Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积为20.00mL。发生反应的方程式为：2+ 5 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

①滴定终点的现象为_______。

②产品的纯度为_______%(保留两位有效数字)。

14、回答下列问题：

Ⅰ．向500mLNaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则

(1)溶液中发生反应的离子方程式___________。

(2)原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

(3)生成标准状况下H2的体积为___________。

Ⅱ．向溶液中加入6 g铜粉，完全溶解后，再加入a g铁粉，充分反应后得到b g固体。

(1)写出加入6 g铜粉时，溶液中发生反应的离子方程式___________。

(2)若，则最后得到的溶液中一定含有的金属阳离子是___________。

(3)若，则___________。

15、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2作催化剂都可以采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。

(1)表中所列数据是各化学键的键能：

则反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的△H=____kJ·mol-1。(用字母表示)

(2)三种不同催化剂作用时，CO的转化率如图1所示，则最适合作催化剂的是____。某科研小组用Pd/C作催化剂。在450℃时，分别研究了[n(H2)：n(CO)]为2：1、3：1时CO转化率的变化情况如图2，其中表示n(H2)：n(CO)=3：1的变化曲线的是____(填字母)。

(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250℃开始反应，CO物质的量随时间变化如表：

则从反应开始到20min时，以H2表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-1，该温度下的平衡常数K=____。

(4)美国Neah和Novellusnn公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图所示。

①石墨2为____(填“正”或“负”)极。

②石墨1极发生的电极反应式为____。

16、回答下列问题

(1)如图为干冰的晶胞结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有__个，有__种取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶角。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比液态水的密度要__(填“大”或“小”)。

(3)和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：H2O、KH熔点由高到低的顺序为_______，原因是______。

(4)镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg/cm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距=___________nm(用含NA、d的代数式表示)(镉原子的相对原子质量：112)