石河子2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是__________(双选)。

A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

（2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1。

（3）氨气燃烧的化学方程式为_______________。

（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性。

（5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：

Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________，若用通式NOx表示氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。

6、在下面氮化合物中，极易溶于水且水溶液能使酚酞变蓝的是___________(填序号，下同)；能与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是___________；“雷雨发庄稼”的原理是空气中的氮气经多步反应生成硝酸盐，被植物吸收，促进生长，其中棕红色的中间产物是___________。

A．氯化铵       B．二氧化氮       C．氨气

7、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B___；沉淀D______；溶液E____。

(3)写出①③反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。

①______。

③______。

8、本题为《化学与生活(选修1)》选做题

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：

A．葡萄糖 B．氨基酸   C．麻黄碱 D．阿司匹林

①蛋白质水解的最终产物是   ；

②人体内最重要的供能物质是 ；

③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是   ；

④对支气管哮喘症有明显疗效的是   。

（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ；

A．玻璃 B．陶瓷

②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为   ；

A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+

因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的   。

A．锌块 B．铜块

（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。

①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确

的是   ；

A．吸烟会对室内和公共场所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物

②下列做法可能会加重“雾霾”的是 ；

A．大量焚烧秸秆

B．在汽车尾气系统装置催化转化器

C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术

③下列处理垃圾的方法中，不正确的是   。

A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐   C．填埋废旧电池

9、已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

10、（1）分子式为C7H8的芳香烃在镍的催化下与足量氢气加成后生成环烷烃，请写出该环烷烃的一氯代物的结构简式：______、______、_______、_______、_______。

（2）烷烃C8H18的一种同分异构体只生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式___________________________。

11、64.0gCu与200mL10.0mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的NO、NO2混合气体13.44L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：

(1)混合气体中NO与NO2的物质的量之比为___________；

(2)向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有NO气体生成，则还能产生NO的物质的量为___________。

(3)若铜完全反应，最终溶液中铜离子的物质的量浓度是______(假设溶液体积变化忽略不计)

12、在葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素中，属于单糖的是__________，属于多糖的是___________；本身能发生银镜反应的有___________；只有水解后才可以发生银镜反应的二糖是_____________。

13、乙酰苯胺是一种常用的解热镇痛药的主要成分。已知：纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114°C，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水反应生成乙酸。实验室可用苯胺跟乙酸酐反应、或苯胺跟冰醋酸加热来制取乙酰苯胺，且苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率。反应式为：

++

用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺的实验步骤如下：

①在装有磁力搅拌子的100mL圆底烧瓶中，依次加入5.0mL苯胺(密度1.04 g·mL-1)、20mL水，在搅拌下分批次加入6.0mL乙酸酐(密度1.08g·mL-1)，搅拌2小时至反应完全。

②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却、抽滤、洗涤，得粗产品：

③将粗产品转移至烧杯中，加入适量水配制成80 °C的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5 min，过滤I，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤II、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。

(1)若不搅拌会有结块现象，结块将导致的后果是___________；

(2)步骤③中过滤I选择___________(填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”)，该操作是为了除去___________；

(3)步骤①中，反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可以防止反应温度升高过快的是___________

A．反应结束时加快搅拌速率

B．搅拌下分批加入6.0mL乙酸酐

C．加装回流冷凝管

D．加20mL水

(4)在步骤③中，以下哪些操作不能提高产率___________(填序号)。

A．配制成饱和溶液后，再加入过量20%的水；

B．过滤I时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；

C．加活性炭吸附：

D．过滤II时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体。

14、把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL 0.75mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 LZO2为16g。

（1）求X、Y、Z的相对原子质量；

（2）写出其元素符号。

15、通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O； ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

(1)如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的过程示意图。

①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________；

②其中配制250 mL溶液的体积容器是(填名称)_________________；

③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_______。

(3)称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。

①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式_________。

②滴定终点的现象为_________。

③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

16、a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息：a元素原子核外有6种不同运动状态的电子，c元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等，d原子半径在同周期元素中最大，e元素基态原子最外层电子排布式为，f元素的单质为黄绿色气体，可以制备用于杀菌消毒的消毒液，g元素的价阳离子的能级为半充满状态，h元素的常见价阳离子的硫酸盐水溶液呈蓝色，请完成下列各题：

(1)a元素在周期表中的位置是：________。

(2)b元素最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物化合的产物是________(填化学式)。0.1mol·L-1此溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________。

(3)f元素基态原子核外电子排布式是_________，其最高能级的电子云形状为_______。

(4)h元素的基态原子核外价层电子轨道表示式________。

(5)g元素的基态原子有___对成对电子，____个成单电子。