五家渠2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列问题：

（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化学式，下同），流程中的X是__________。

（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________（填离子符号）。

（3）操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是__________；若PH高于此范围，造成的影响是__________。

（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

（5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是__________。

（6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则c(FeSO4)=___________mol/L。

6、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：___________________。

（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________。

（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

7、碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。

(2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为____________________。

(3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________。

(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是____________，Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________(填字母)。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

(5)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为______________________________________________。

8、镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。

（1）电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是________。

（2）“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②________。

（3）“中和”时，Mg（OH）2与盐酸发生反应的离子方程式是________。

（4）在上述流程中，可循环使用的物质是________。

9、现有常温下的下列两组溶液：

第一组：的溶液和的盐酸；

第二组：均为的NaOH溶液和氨水。

(1)在第一组溶液中，水的电离程度较大的是________；在第二组溶液中，水的电离程度________(填“相同”或“不相同”)。

(2)在盐酸中，由水电离出的浓度为________；在氨水中，由水电离出的浓度为________。

(3)若第二组溶液的体积相同，二者分别与盐酸完全中和，则消耗盐酸的量较多的是________。

(4)将第一组溶液分别加水稀释相同的倍数，稀释后溶液中的较大的是________。

10、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：   ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

(1)写出化学平衡常数K的表达式___________。

(2)试比较、的大小，___________ (填“＞”“＜”或“=”)；

(3)400℃时，反应的化学平衡常数为___________，当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是___________。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

11、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

I.二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：

(1)图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。

(2)a极区溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)图中离子交换膜应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

Ⅱ.在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，某化学兴趣小组设计了如图所示的两套实验装置验证的腐蚀与防护：

(4)图中能保护不被腐蚀的是装置_______(填“A”或“B”)，其保护方法的名称是_______。

(5)另一装置中极的电极反应式为_______，检验其阳离子产物时加入_______溶液，产生特征蓝色沉淀，其反应离子方程式为_______。

12、回答下列问题：

(1)I.如表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。

该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、____、____等因素对过氧化氢分解速率的影响。

(2)II.100mL1mol·L-1稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是____。

A.加入少量碳酸钠粉末        B.加入少量硫酸铜溶液        C.加入适量Na2SO4溶液       D.加热       E.加水

III.一定温度下某反应在体积为5L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(3)该反应的化学方程式为_____。

(4)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

(5)由图求得平衡时A的转化率为____。

(6)平衡时体系内的压强与初始时压强之比为____。

13、已知某纯碱样品中含有NaCl杂质(除此之外无其他杂质)，通过测定试样与稀硫酸反应产生的CO2质量来测定试样中纯碱的纯度，实验装置图如下：

请回答下列问题：

(1)反应前向装置中通入N2的作用是_______。

(2)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成pH相同的盐酸，测试的结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

14、回答下列问题:

（1）等质量的和，物质的量之比为______，在相同条件下的体积之比为_______，原子数之比为________.

（2）同温同压下，相同体积的和的质量比为_________。

15、钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空：

(1)废钒催化剂(主要成分为)通常要采用稀硫酸来进行溶解，若实验室需要配制2.0mol/L的稀硫酸500mL，则

①所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm的浓硫酸_____mL。

②浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_____。

③在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_____(填标号)。

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次

C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

D．在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液

(2)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的化学方程式是_____。

(3)向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式：_____。

□□□_____□□□_____

(4)能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应从而被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是_____。

(5)在20.00mLmol/L的溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_____(填标号)。

A．B．C．V

16、常见的电池有碳、氢、氧等元素组成的燃料电池，还有GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)1molHCOOH(甲酸)分子中含有_______molσ键，_______molπ键，甲酸易溶于水，原因是_______。

(2)写出As的基态原子的电子排布式_______。

(3)已知晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，则晶体类型为_______。的立体构型是_______，中心原子的杂化类型是_______。

(4)①配合物中配离子的配位数为_______，配位原子是_______。

②画出配离子的结构式：_______。

③中除了配位键外，还存在的作用力有_______(填序号)；

A.金属键                    B.氢键                    C.离子键                    D.极性共价键

(5)写出氢氧化铜溶于氨水的离子方程式_______。

(6)砷化镓晶胞结构如图。已知砷化镓晶胞边长为acm，密度为，则阿伏加德罗常数的数值为_______(列出计算式即可)。