广元2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

回答下列问题：

(1)下列不能通过化合反应得到的是___________(填选项字母)。

A．d

B．e

C．f

D．g

(2)c固体的颜色为___________，能否由 a在氧气中点燃得到？___________ (填“能”或“否”)

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后向烧杯中加入几滴 g的饱和溶液继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是___________， 鉴别胶体和溶液的方法是___________。

(4)实验室检验g中铁元素的试剂是___________。高温下，a 与水蒸气反应的化学方程式为___________。

(5)d在空气中久置，现象为___________。电子工业上可用g的溶液腐蚀电路板上的铜，该反应的离子方程式为___________。

6、以下12种物质：①稀硝酸 ②BaSO4 ③NH3④熔融Na2CO3 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液 ⑨酒精 ⑩H2SO4请按下列分类标准回答问题（填编号）。

（1）属于电解质的是________

（2）能导电的是________，

（3）属于非电解质的是____________。

7、可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。

已知：①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2

②

③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定

（1）A的化学式为_________，X的化学式为_____________；

（2）写出B的结构简式   。

（3）写出C→D的化学方程式 。

（4）G 在一定条件下水解得到D，写出G→D的化学方程式   。

（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共   种，写出其中一种结构简式   。

①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；

②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；  ③不能发生银镜反应。

8、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为沉淀除去，三种金属离子生成沉淀的pH如表。

(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉降池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是(用离子方程式表示)_______。

②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：_______。

。

③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：和_______。证明沉淀完全的方法是_______。

(2)工业可用电解法来处理含废水，实验室利用如图模拟处理含的废水，阳极反应是，阴极反应式是。

①与酸性溶液中的反应的离子方程式是_______，

②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因_______。

③若溶液中含有，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______。

9、(1)R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为______；当M在R的上一周期时，M的原子序数为______。

(2)R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为________；当M在R的上一周期时，M的原子序数为_______。

10、科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：

5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝_______________，H2的转化率为_______________，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。（后两空保留小数点后一位）

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g)   △H = a kJ/mol

进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

11、按要求回答：

（1）画出磷的原子结构示意图：

（2）用电子式表示下列物质：Cl2  

（3）用结构式表示下列物质：NH3 ．

12、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)甲存在顺反异构体，其顺式结构的结构简式为___________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物)：

其中反应Ⅰ的反应类型为___________，反应Ⅱ的化学方程式为为___________。(注明反应条件)。

(3)欲检验乙中的官能团，应选用为___________。(仅限一种，填编号)

a．溴水                                      b．酸性高锰酸钾溶液

c．溴的CCl4溶液                       d．银氨溶液

(4)乙在一定条件下与氢气可发生加成反应，1 mol乙最多消耗H2的物质的量为___________。

(5)测定有机物乙 的相时分子质量的谱图为___________(填代号)。

A．红外光谱             B．质谱             C．核磁共振氢谱

13、碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜

先向反应容器A中加入CuCl2溶液，通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制水浴加热温度于70~80℃。

(1)该制备实验中，选择最佳的反应容器A的名称为____。

(2)实验室制取NH3的化学方程式为____。

(3)该实验常采用水浴加热的方式，其优点是____。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。

(4)铜的测定：取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中n(Cu2+)为____mol。

(5)采用沉淀滴定法测定氯：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20mL0.2mol·L-1AgNO3溶液，充分反应后，加入少量聚乙烯醇溶液，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3。滴加少量指示剂。重复实验操作三次，消耗的0.1mol·L-1NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。

已知：滴定时发生的离子反应方程式为Ag++SCN-=AgSCN↓。

①滴定选用的指示剂为溶液____(填序号)。

A．FeCl3       B．Fe(NO3)3        C．FeSO4

②称取的样品中n(Cl-)为____mol。

(6)根据上述实验结果可推知=____，该实验中需要调节pH至5.0~5.5，若pH偏大则测得的数值会____(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

14、某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为______________。

(2)反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为____。

(3)4 min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“＝”，下同)逆反应速率，8 min时，正反应速率________逆反应速率。

15、重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，是化学实验中重要的氧化剂。工业生产中重铬酸钠晶体可用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还有少量SiO2和Al2O3)来制取，其流程如图所示。回答下列问题：

(1)“煅烧”过程中氧化Cr2O3发生反应的化学方程式为_____。

(2)“浸取”过程中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_____。

(3)已知重铬酸钠晶体和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如图所示，操作Ⅱ是_____。

(4)“酸化”过程中加入稀硫酸酸化，溶液橙色变深，从化学平衡的角度解释其原因为_____。

(5)“操作Ⅲ”得到的滤液中含有重铬酸钠对水体有污染，通常加入亚硫酸钠转化为Cr3+，再加入氢氧化钠溶液使其转化为Cr(OH)3而除去，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_____，才能使铬离子沉淀完全(已知溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1，则认为离子完全沉淀；Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32)。

16、锌钡白，又名立德粉，为白色粉末，是一种常用的白色颜料。回答下列问题：

(1)基态原子的核外电子排布式为_______，基态有_______种能量不同的电子。

(2)原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。则基态原子中电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(3)的三聚体环状结构如图1所示，图中原子的轨道杂化方式为_______，和形成的共价键有两类(分别以和表示)，其中键长较短的键为_______(填“a”或“b”)。

(4)立方硫化锌的晶胞结构如图2所示。填充在围成的_______空隙中。与之间的核间距为，则该晶体的密度为_______(列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值)。