南充2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、具有独特的P、N杂化结构和突出的热学、电学性能的环境友好的磷腈化合物是目前无卤阻燃研究的热点之一，尤其是HPCTP更引起人们的关注。HPCTP的合成路线如下：

Pyridine、TBAC和PhOH分别为吡啶、四丁基溴化铵和苯酚。HPCTP的红外光谱表明分子中存在P-N、P-O-C、P= N的吸收峰以及单取代苯环的特征峰； HPCTP 的核磁共振磷谱表明分子中只有1种化学环境的磷；X射线衍射分析表明A和HPCTP分子结构均具有很好的对称性。

（1）分别写出化合物A、HPCTP的结构式：A_______，HPCTP_______。

（2）化合物 A反应生成HPCTP的反应类型是_______。

6、阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4溶液或④KOH溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2，⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al—⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是____(填序号，下同)；属于氧化物的是____；属于非电解质的是____。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于___。

(3)请写出③与④反应的离子方程式____。

7、某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的AlCl3和FeCl2。

(1)沉淀A的化学式为________________ 。

(2)写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________。

(3)写出沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式：___________________。

(4)写出检验溶液A中是否含有Fe2+时的方法：________________________________。

8、汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO 等大气污染物，是造成雾霾天气的主要原因，研究CO、NO 的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你认为该设想能否实现并说明理由：__________________________。

（2）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固体活性炭，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②200℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，混合气中NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③上述反应在350℃时的平衡常数K=_______________。

（3）在密闭容器中发生上述反，,达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填字母)。

A.选用更高效的催化剂   B.增加C(s)的量

C.降低反应体系的温度   D.缩小容器的体积

9、按要求写出下列分子或离子的一种等电子体

(1)与CCl4互为等电子体的一种阴离子___________

(2)与互为等电子体的一种分子___________

10、若a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液，完成下列问题(用a、b、c表示)

(1)同物质的量浓度的三种溶液的pH大小为：_____________

(2)同pH的三种溶液物质的量浓度大小为：________________

(3)同pH时,三种溶液稀释相同倍数,pH大小为：___________

(4)同pH时,三种溶液稀释不同倍数后pH仍相同,(pH>7),则三种溶液稀释的倍数大小为：_______

(5)同物质的量浓度同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________

(6)同pH同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________

11、下图是短式元素周期表的一部分。

(1)H和H互为___________。

(2)H2O的电子式为___________，GeH4分子的空间结构为___________。

(3)向NaBr溶液中滴加___________(填试剂名称)，若发生反应___________(用离子方程式表示)，则证明Cl原子得电子能力比Br原子强。

(4)在实验室用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。

(5)前三周期元素X、Y原子序数依次增大，原子X、Y的最外层电子数均为K层的2倍。工业上利用单质X制备单质Y的化学方程式为___________。

(6)SF6分子的空间结构为正八面体形，如图所示。1 mol SF6中含有___________mol S—F键，它的二氯代物SF4Cl2有___________种。

12、完成以下填空：

（1）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________。

（2）8 g NaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

（3）同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是___________________同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是_________________；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是___________________。

（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧气的物质的量分数为__________。

13、工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

部分氢氧化物沉淀的pH如下表

请回答下列问题：

（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_________。

（2）实验室进行步骤②的操作名称为________，其使用到的玻璃仪器是   。

（3）固体A的化学式为_______，物质C的化学式为_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________（填序号）中分离出去的。

（4）步骤③调节pH的数值范围为_______，步骤④调节pH的数值范围为_____。

14、将64g铜与160mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

(1)在标准状况下，NO的体积为___________L，NO2的体积为___________L。

(2)参加反应的HNO3的物质的量是___________。

15、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：

(1)在酸式介质中，负极反应的物质为_________，正极反应的物质为_______，酸式电池的电极反应：负极：_______，正极：_______。电解质溶液pH的变化_______（填“变大”，“变小”，“不变”）。

(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极：_______，正极：______。电解质溶液pH的变化_______（填“变大”，“变小”，“不变”）。

(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是___。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

(4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①该电池放电时负极反应式为________。

②放电时每转移3 mol电子，正极有_____molK2FeO4被还原。

③放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应为______。

④放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

16、碳、氮、铁三种元素均可以形成一些结构独特、性能特殊的物质。回答下列问题：

(1)基态氮原子能量最高能级的电子云轮廓图为___________形；基态碳原子和铁原子所含未成对电子数之比为___________。

(2)铁与锰在元素周期表中属于相邻元素，二者电离能(I)如下表。

I3(Mn)＞I3(Fe)的主要原因为___________。

(3)(CN)2分子中每个原子最外层均为8电子结构，则(CN)2分子中所含σ键与π键数目之比为___________。(CN)2的沸点为一21.2 °C，N2的沸点为一195.62 °C，(CN)2的沸点高于N2的原因为______。

(4)[Fe(CN)6]3-中化学键的类型为___________，配位体中碳原子的杂化方式为___________。

(5)铁原子与氮原子形成的一种晶胞如下图所示(白球代表铁原子，黑球代表氮原子) ，该晶体的化学式为___________ ，已知该晶体的密度为d g· cm-3，正六棱柱底边边长为x cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该正六棱柱的高为___________cm(用含x、d、NA的代数式表示，列出计算式即可)。