凉山州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、将一小块钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应，生成蓝色沉淀(仔细观察，发现还有少量黑色沉淀)。

(1)写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式。_______

(2)黑色沉淀的成分是什么？_______

6、I．请按要求填空：

（1）键线式表示的分子式 ____________， 名称是_______

（2）中含有的官能团的名称为____________

（3）写出2-甲基-2-丁烯的结构简式 ：_____________。

II．A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（4）常温下含氢质量分数最高的气态烃是_________（填字母）。

（5）写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式：______________。

（6）一卤代物种类最多的是________（填字母）。

（7）写出实验室制取D的化学方程式：_________________。

（8）由C可制得溴乙烷，溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是________，水的作用是 ___________。

7、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：。正极电极反应为___________。

(2)某学习小组依据氧化还原反应：设计成原电池，则正极发生的电极反应为___________，电解质溶液是___________(填化学式)，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了10.8g，则该原电池中共转移的电子数目为___________。

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇，则a极的电极反应为：___________。

8、将标准状况下22.4L氯化氢气体溶于水得到500mL的溶液，计算

(1)所得溶液溶质的物质的量浓度为_______mol/L。

(2)上述溶液可与_______mL2mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

9、大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，它是人体营养中最重要的补品之一，我们几乎每天都要饮食豆制品。请回答下列问题：

（1）我们所吃的豆腐是一种________。

A 蛋白质凝胶  B 纯蛋白质

C 脂肪  D 淀粉

（2）我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是________。

A 氨基酸  B 蛋白质

C 油脂  D 糖类

（3）天然蛋白质水解的最终产物是________。

（4）豆油不能保存较长时间的原因主要是__________，所以必须进行硬化，油脂的硬化是指________，人造脂肪指的是________。

10、某地区使用含较少Ca2+、Mg2+的天然水按下列四个步骤制取自来水。

回答下列问题：

（1）该地区的天然水属于 （“硬水”或“软水”）

（2）在第一步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是 （任填一种凝聚剂名称）

（3）常用液氯作为消毒剂，其原理是

11、下列所含分子数由多到少的排列顺序是_________________ ，

A．标准状况下33.6LH2

B．所含电子的物质的量为4mol的H2

C．20℃45gH2O   　　

D．常温下，16gO2，与14gN2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

12、生产生活中排放的废气废水有一定量的氮氧化物、氨氮等，必须通过处理后达到国家规定的排放标准再排放。

Ⅰ．科学家利用催化技术处理汽车尾气中的，以减少对环境的污染，其化学方程式为：。在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度。

如表：

请回答下列问题：

(1)前内的平均反应速率___。

(2)假设反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是___________。

A．选用更高效的催化剂有利于提高反应速率

B．向容器中通入足量的，可使完全转化为

C．单位时间内消耗和的物质的量相等时，反应达到平衡状态

D．容器的气体密度不变时，反应达到平衡状态

Ⅱ．利用也能够还原氮氧化物实现氮污染的治理。将烟气与的混合气体通与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。

(3)时，参与的离子方程式为__。

(4)若该过程中，每转移电子消耗氮氧化物，则x为__。

Ⅲ．可用原电池原理处理酸性废水中的中，废水中的在水处理剂表面的变化如图所示：

(5)纳米铁粉是该电池的__ (填“正极”或“负极”)。

(6)该电池正极上的电极反应式为__。

(7)研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________。

13、84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某兴趣小组欲用NaClO固体配制80mL 4.0mol/ L NaClO消毒液，并探究其性质。

(1)需用托盘天平称取NaClO固体的质量为：___________g。

(2)称量之后的操作步骤正确的排序为：___________。(所有操作步骤只需考虑一次)

(3)定容时的操作：___________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切。

(4)在配制NaClO溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是：___________。

A．定容时俯视刻度线

B．容量瓶洗净后未经干燥就使用

C．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

D．定容时水加过量，用胶头滴管吸出

E．配制失败后，倒掉溶液，立即用此容量瓶重新配制

14、把11.2 g Fe放入100 mL的稀硫酸中，Fe和稀硫酸恰好完全反应。计算：

(1)11.2 g Fe的物质的量___________；

(2)该硫酸的物质的量浓度___________；

(3)生成H2的体积(标准状况)___________。

15、研究处理NOx对环境保护有重要的意义。回答下列问题：

(1)一定条件下，用甲烷可以消除NOx的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)       K1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)       K2

则甲烷与二氧化氮反应生成无污染气态产物化学反应平衡常数K=______(用含有K1、K1的代数式表示)。

(2)在催化净化装置中CO和N2O发生反应CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，在160℃、220℃条件下，分别向两刚性容器中充入2molCO和2molN2O，实验测得两容器中CO或CO2的物质的量随时间变化如图：

实验测得v正=k正c(CO)•c(N2O)、v逆=k逆c(CO2)•c(N2)(k正、k逆为速率常数)该反应的Ea正______Ea逆(填“＞”“＜”或“=”)，c、d两点中k正-k逆较大的是______(填“c”或“d”)；若在c点升温10K，k正增大的倍数_____k逆增大的倍数(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)上述反应中产出的CO2可与H2生成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径。主要发生以下反应：

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)        △H1=-49.4kJ•mol-1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2=41.1kJ•mol-1

在3.0MPa下，向密闭容器中充入3molH2和1molCO2，CO2的转化率与CH3OH、CO的选择性随温度的变化如图所示。已知CH3OH(或CO)的选择性×100%。

①达到平衡后，压缩容器的体积，甲醇的体积分数______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②CO2的平衡转化率随温度升高先变小后变大的原因：______，图中Y代表______(填化学式)的选择性。

③250℃达到平衡的反应体系中H2的物质的量为2.6mol，则CO2的转化率为______，反应i的Kp=______(MPa)-2(列出表达式)。

16、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，在Cl-浓度较大体系中发生CuCl(s)+Cl-CuCl变化，在潮湿空气中易水解氧化。用硫化铜矿生产CuCl工艺流程如图。

(1)“溶解”过程中温度需控制在60~70℃的原因是___，“溶解”时转化成的反应离子方程式为___。

(2)“反应”中Cu+的沉淀率与NH4Cl投料关系如图所示，图中A、C两点c(Cu+)的大小关系是：A点__C点(填“＞”“=”或“＜”)；B点到C点Cu+沉淀率下降的原因是___。

(3)干燥CuCl固体需在真空中进行，原因是___。